Содержание
- 2. Литература Основная литература 1. Семенова, И. В. Коррозия и защита от коррозии [Текст]: учеб. пособие /
- 3. Литература Методическая литература 1. Лихачев В.А., Горева Т.В. Практикум по курсу «Химическое сопротивление материалов» [Текст]: учеб.
- 4. Тема 1 Коррозия железа и его сплавов в различных средах
- 5. рH 3 6 9 12 Рис. 1.3 Зависимость скорости коррозии железа от рН среды Влияние рН
- 6. Кислотная коррозия Переход в область кислотной коррозии сопровождается существенным увеличением скорости коррозии за счет: 1. растворения
- 7. Кислотная коррозия Слабые кислоты (борная, щавелевая, лимонная) при рН 5-6 достаточно концентрированные и способны растворить пленку
- 8. Влияние вида кислоты на коррозию железа Vкор 1 – НNO3 2- H2SO4 3 - HCl 1
- 9. Коррозия железа в наиболее распространенных кислотах Рассмотрим область низких и средних концентраций (до 37%). Такие кислоты
- 10. Травление сталей в растворах кислот Несмотря на самую высокую скорость коррозии железа в HNO3 и высокую
- 11. Травление сталей в различных кислотах H2SO4 плохо растворяет оксиды, но хорошо травит железо, поэтому травление в
- 12. Коррозия железа в HNO3 Азотная кислота (HNO3): максимальная скорость коррозии при 30% (Семенова 50%); далее пассивация
- 13. Коррозия железа в H2SO4 Максимальная скорость коррозии при концентрации 50-60% (Семенова 47-50%), далее начинает падать. Пассивация
- 14. Коррозия железа в H3РO4 Влияние концентрации кислоты сходно с влиянием ее в H2SO4 Максимальная скорость коррозии
- 15. Коррозия железа в HF До 50% углеродистые и низколегированные стали растворяются очень активно; При более высоких
- 16. Влияние температуры Чем выше температура, тем выше скорость коррозии. Особенно сильно это влияние проявляется в НCl,
- 17. Влияние на коррозию сталей примесей 1000 500 S P Si 0,1N HCl Кm г/м2сутки 0,05 0,1
- 18. Влияние на коррозию стали вида обработки % HCl 0,02 0,08 Кm г/м2сутки 50 100 150 Прокат
- 19. Коррозия в нейтральных средах 1)Fe+ 2e+ H20 Fe(OH)2 + 2H+; Fe(OH)2 Fe(OH)3 2)O2+2H2O+4e 4OH- Вначале смесь
- 20. При наличии в атмосфере газов СО2, Н2S, SO2 в состав продуктов коррозии включаются соли FeSO4, FeCO3,
- 21. Влияние меди на коррозию стали в условиях открытой атмосферы 10Г2С1Д, 10ХСН2Д 09Г2Д, 15ГФ(Д)
- 22. Влияние ионов при подводной коррозии 1.Анионы: СО 3 -2, SO4-3 , SiO3-2 ,Cl- SO4-2 За счёт
- 23. Влияние концентрации соли и вида аниона на скорость коррозии.
- 24. Влияние ионов 2.Катионы: NH4+ -является комплексообразователем, NO3- - может работать как дополнительный окислитель, а иногда пассиватор
- 25. Влияние температуры Скорость коррозии удваивается при изменении температуры на 30оС в открытой системе. Открытая система Закрытая
- 26. Коррозия в щелочах рН 11,5-13 Fe- 2e+ OH- Fe(OH)2 Fe(OH)3 Железо пассивируется, но пассивация идёт не
- 27. Влияние температуры Влияние температуры очень велико, особенно опасны кипящие растворы щелочи.
- 28. Наиболее опасными считаются кипящие растворы с концентрацией щелочи более 60%. Но за счёт двух реакций происходит
- 29. Щелочное коррозионное растрескивание Особенностью коррозии в концентрированных щелочах является появление в них коррозионного растрескивания под напряжением
- 30. Виды нержавеющих сталей Коррозионностойкие (нержавеющие) стали и сплавы делят на 5 групп: 1. Стали для слабоагрессивных
- 31. Вторая группа коррозионностойких (нержавеющих) сталей применяется в солевых средах при невысоких температурах, в частности при морской
- 32. Под средами со средней коррозионной агрессивностью понимают растворы солей при разных температурах, а также слабые растворы
- 33. Стали для применения в средах с повышенной коррозионной агрессивностью Эти стали разрабатывались с целью повышения химического
- 35. Скачать презентацию