Кальций Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е.И 653 школа

Август 26, 2022

Главная
Химия
Кальций Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е.И 653 школа

Содержание

2. Содержание История происхождения кальция Строение атома Физические свойства Химические свойства Получение Применение Биологическая роль кальция
3. Строение атома В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде
4. История происхождения кальция Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий
5. Физические свойства По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54),
6. Химические свойства Кальций реагирует с водяными парами : 2Са + О2 = 2СаО Кальций реагирует с
7. Получение Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из
8. Применение Кальций Для получения некоторых металлов В металлургической Промышленности Используется в медицине Используется для изготовления строительных
9. Биологическая роль кальция Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует здоровью сердечно-сосудистой системы
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
История происхождения кальция
Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
Биологическая роль кальция

Слайд 3

Строение атома
В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са

расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.
Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2.

Слайд 4

История происхождения кальция
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) —

«известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

Слайд 5

Физические свойства
По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий

(плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.

Слайд 6

Химические свойства
Кальций реагирует с водяными парами :
2Са + О2 =

2СаО
Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция :
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. :
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов:
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

Слайд 7

Получение
Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и

KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Слайд 8

Применение
Кальций
Для получения
некоторых
металлов
В металлургической
Промышленности
Используется
в
медицине
Используется для
изготовления
строительных
материалов

Слайд 9

Биологическая роль кальция
Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует

здоровью сердечно-сосудистой системы в целом
участвует в обмене железа в организме, регулирует ферментную активность
способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов
действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми

Кальций Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е.И 653 школа

Содержание

СодержаниеИстория происхождения кальцияСтроение атомаФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименениеБиологическая роль кальция

Строение атома В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са

История происхождения кальцияНазвание элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) —

Физические свойстваПо физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий

Химические свойстваКальций реагирует с водяными парами : 2Са + О2 =

ПолучениеСвободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и

Биологическая роль кальцияКальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует

Похожие презентации