Содержание
- 2. Образование молекулы аммиака :N + H :N:Н Н Н Н : : Н ⋅ ⋅ ⋅
- 3. Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи: Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
- 4. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении
- 5. Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Усл: Кат., Р, t В лаборатории: Действием
- 6. Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. -3 I. Аммиак - восстановитель Реакция горения
- 7. II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует: NH3 +
- 8. Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Н : : Н Н : : Н
- 9. Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металлов, поэтому соли аммония
- 10. Разложение солей аммония при нагревании 1. Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 =
- 11. Азотная кислота Аммиачная селитра Ca(NO3)2 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиачная вода
- 13. Скачать презентацию