Карбоновые кислоты

Август 20, 2022

Главная
Химия
Карбоновые кислоты

Содержание

2. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА С ДРЕВНЕЙШИХ ВРЕМЕН ИСПОЛЬЗОВАЛИ УКСУС, ОБРАЗУЮЩИЙСЯ ПРИ СКИСАНИИ ВИНА, ЛИСТЬЯ ЩАВЕЛЯ, СТЕБЛИ РЕВЕНЯ, СОК
3. КТО ПОЛУЧИЛ КИСЛОТЫ? УКСУСНАЯ КИСЛОТА СН3СООН – ИЗВЕСТНА С 8 ВЕКА БЕЗВОДНАЯ УКСУСНАЯ КИСЛОТА – 1789Г.,
4. МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА 16 ВЕК – ОБНАРУЖЕНО, ЧТО «КИСЛЫЙ ПАР» ИЗ МУРАВЕЙНИКОВ ИЗМЕНЯЕТ ЦВЕТ РАСТИТЕЛЬНЫХ КРАСИТЕЛЕЙ НА
5. КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ КОНЕЦ 18 ВЕКА – ВЫДЕЛИЛ И ОПИСАЛ ЛИМОННУЮ, МОЛОЧНУЮ, БЕНЗОЙНУЮ, ЩАВЕЛЕВУЮ И ДРУГИЕ
6. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Спирты -одноатомные -многоатомные Альдегиды и кетоны Кислородсодержащие органические соединения Карбоновые кислоты Эфиры -простые
7. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ — КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, МОЛЕКУЛЫ КОТОРОГО СОДЕРЖАТ КАРБОКСИЛЬНУЮ ГРУППУ - COOH. СОСТАВ ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНООСНОВНЫХ
8. КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В зависимости от числа карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные (уксусная) (щавелевая) СН3С С -
9. Номенклатура IUPAC для карбоновых кислот Главную цепь выбирают таким образом, чтобы атом углерода карбоксильной группы оказался
10. СН3 – СООН 1 2 ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН3 – СН2 – СН2 - СООН
11. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) 1 2 3
13. Алгоритм названия карбоновых кислот: 1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной
14. : 1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная
15. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С1 – С3 Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде С4 –
16. Агрегатное состояние жидкое Цвет бесцветная прозрачная жидкость Запах резкий уксусный Растворимость в воде хорошая Температура кипения
17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ І. Общие с неорганическими кислотами Растворимые карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют:
18. 3.Взаимодействие с основными оксидами: 2 СН3 – СООН + СuО Уксусная кислота t (СН3 – СОО)2Сu
19. Специфические свойства муравьиной кислоты Реакция «Серебряного зеркала» Н- С О ОН + Ag2O t 2Ag +
20. ПРИМЕНЕНИЕ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ Муравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому ее водные растворы используют как:
21. ВОПРОС: ПОЧЕМУ НЕЛЬЗЯ СМАЧИВАТЬ ВОДОЙ МЕСТО МУРАВЬИНОГО УКУСА ИЛИ ОЖОГА КРАПИВОЙ? ЭТО ПРИВОДИТ ТОЛЬКО К УСИЛЕНИЮ
22. Уксусная кислота (этановая кислота) Это – первая кислота, полученная и использованная человеком. «Родилась» более 4 тыс.лет
23. ПРИМЕНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ - Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E-
24. Карбо- новые кислоты в порядке увеличе- ния их кислот- ности
25. ЗАДАНИЕ
27. Скачать презентацию

Слайд 2

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
С ДРЕВНЕЙШИХ ВРЕМЕН ИСПОЛЬЗОВАЛИ УКСУС, ОБРАЗУЮЩИЙСЯ ПРИ СКИСАНИИ ВИНА, ЛИСТЬЯ

ЩАВЕЛЯ, СТЕБЛИ РЕВЕНЯ, СОК ЛИМОНА, ЛИСТЬЯ КИСЛИЦЫ В КАЧЕСТВЕ КИСЛОЙ ПРИПРАВЫ

Что вызывает кислый вкус?

фермент
СН3 – СН2 – ОН + О2 → СН3 – СООН + Н2О

Слайд 3

КТО ПОЛУЧИЛ КИСЛОТЫ?
УКСУСНАЯ КИСЛОТА СН3СООН –
ИЗВЕСТНА С 8 ВЕКА
БЕЗВОДНАЯ

УКСУСНАЯ КИСЛОТА – 1789Г., ТОВИЙ ЕГОРОВИЧ ЛОВИЦ, ОБЕЗВОЖИВАЛ АКТИВИРОВАННЫМ УГЛЕМ
ПРИ T=16,50С КРИСТАЛЛИЗУЕТСЯ, НАПОМИНАЕТ ЛЕД → «ЛЕДЯНАЯ КИСЛОТА»

Слайд 4

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА
16 ВЕК – ОБНАРУЖЕНО, ЧТО «КИСЛЫЙ ПАР» ИЗ МУРАВЕЙНИКОВ ИЗМЕНЯЕТ

ЦВЕТ РАСТИТЕЛЬНЫХ КРАСИТЕЛЕЙ НА КРАСНЫЙ
ДЖ. РЕЙ – ПОЛУЧИЛ МУРАВЬИНУЮ КИСЛОТУ ПЕРЕГОНКОЙ МУРАВЬЕВ И ДАЛ ЕЙ НАЗВАНИЕ

Слайд 5

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
КОНЕЦ 18 ВЕКА – ВЫДЕЛИЛ И ОПИСАЛ ЛИМОННУЮ, МОЛОЧНУЮ,

БЕНЗОЙНУЮ, ЩАВЕЛЕВУЮ И ДРУГИЕ КИСЛОТЫ
НО ДО 60-Х ГОДОВ 19 ВЕКА ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОСТАВАЛОСЬ НЕВЫЯСНЕННЫМ

Слайд 6

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Спирты
-одноатомные
-многоатомные
Альдегиды
и кетоны
Кислородсодержащие органические соединения
Карбоновые
кислоты
Эфиры
-простые
-сложные
Углеводы

Слайд 7

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ — КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, МОЛЕКУЛЫ КОТОРОГО СОДЕРЖАТ КАРБОКСИЛЬНУЮ ГРУППУ

- COOH. СОСТАВ ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ СООТВЕТСТВУЕТ ОБЩЕЙ ФОРМУЛЕ

Слайд 8

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
В зависимости от числа карбоксильных групп
Одноосновные Двухосновные
(уксусная)

(щавелевая)
СН3С С - С

ОН

Многоосновные
(лимонная)

ОН

НО

Н2С – С

ОН

НС - С

ОН

Н2С - С

ОН

В зависимости от природы радикала

Предельные
(пропионовая)
О
СН3- СН2-С

ОН

Непредельные
(акриловая)
О
СН2=СН-С

ОН

Ароматические
(бензойная)

ОН

По содержанию атомов С: С1-С9- низшие, С10и более - высшие

Слайд 9

Номенклатура IUPAC для карбоновых кислот
Главную цепь выбирают таким образом, чтобы

атом углерода карбоксильной группы оказался в ней.
Нумерация атомов углерода главной цепи начинается с атома углерода карбоксильной группы.
Полное название данной кислоты образуется от названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с добавлением «-овая кислота».
Если углеводородный радикал разветвлен, то сначала называют номер атома углерода, при котором находится радикал, затем через дефис называют сам радикал.
Отсутствие дефиса считается за ошибку. Если с основной цепью соединены два различных радикала, то первым из них указывается наиболее простой.
Если с основной цепью соединены два или более одинаковых радикалов, то их количество указывается с использованием соответствующих префиксов: -ди, -три, -тетра и т. д.

Слайд 10

СН3 – СООН
1
2
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)
СН3 – СН2 – СН2 - СООН
1
2
3
4
БУТАНОВАЯ

КИСЛОТА

(МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

Слайд 11

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)
1
2
3
4
5
НООС

– СООН

ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

Слайд 12

Слайд 13

Алгоритм названия карбоновых кислот:
1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем

её, начиная с карбоксильной группы.
2. Указываем положение заместителей и их название (названия).
3. После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.
4. Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…)

Пример:

3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая

кислота

Слайд 14

:
1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в

состав, которого входит карбоксильная группа.
2. Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы.
3. Указываем заместители согласно нумерации.
4. Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен).
5. Проверить правильность записи формулы.

2-метилбутановая кислота.

Пример:

Алгоритм записи формул
карбоновых кислот

Слайд 15

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
Жидкости с характерным резким запахом,
хорошо растворимые в

воде

С4 – С9

Вязкие маслянистые жидкости с
неприятным запахом, плохо
растворимые
в воде

C10 и более

Твердые вещества,
не имеющие запаха,
не растворимые
в воде

Слайд 16

Агрегатное состояние жидкое
Цвет бесцветная прозрачная жидкость
Запах резкий уксусный
Растворимость в воде хорошая
Температура

кипения 118 º С
Температура плавления 17ºС

Физические свойства уксусной кислоты:

Слайд 17

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
І. Общие с неорганическими кислотами
Растворимые карбоновые кислоты в

водных растворах диссоциируют:
СН3 – СООН СН3 – СОО + Н

2. Взаимодействие с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:

2СН3 – СООН +Мg
Уксусная кислота

(СН3 –СОО)2Мg
Ацетат магния

+ Н2

2СН3 - СООН + Zn Уксусная кислота

(СН3 –СОО)2Zn
Ацетат цинка

+ Н2

При взаимодействии металла с раствором карбоновой кислоты образуется
водород и соль

Слайд 18

3.Взаимодействие с основными оксидами:
2 СН3 – СООН + СuО
Уксусная кислота
t
(СН3 –

СОО)2Сu
Ацетат меди

+ Н2О

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция нейтрализации)

СН3 – СООН + НО –Na
Уксусная кислота

СН3СООNa
Ацетат натрия

+ Н2О

5.Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот кислот (н-р, угольной, кремниевой, сероводородной, стеариновой, пальмитиновой…)

2СН3– СООН
Уксусная кислота

+ Na2CO3
карбонат натрия

2СН3СООNa
Ацетат натрия

+ Н2СО3

СО2

Н2О

2СН3 – СООН + Cu(ОН)2
Уксусная кислота

(СН3СОО)2Cu
Ацетат меди

+ Н2О

Слайд 19

Специфические свойства муравьиной кислоты
Реакция «Серебряного зеркала»
Н- С
О
ОН
+ Ag2O
t
2Ag
+ Н2СО3
СО2
Н2О
Муравьиная кислота
Оксид серебра
серебро

Слайд 20

ПРИМЕНЕНИЕ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ
Муравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому ее

водные растворы используют как:
- Пищевой консервант;
Парами дезинфицируют тару для продовольственных товаров
( в том числе винные бочки);
В пчеловодстве - эффективное средство от варроатоза – болезни пчел, вызываемой клещами-паразитами ;
Консервант при заготовке силоса;
В медицине слабый водно-спиртовой раствор муравьиной кислоты(муравьиный спирт) используется при ревматических и неврологических болях для растирания;
В органическом синтезе в качестве восстановителя ;
-Протрава при крашении тканей;
-В кожевенном производстве – для отмывания извести, используемой при обработке шкур;
-При изготовлении тяжелых жидкостей – водных растворов, обладающих большой плотностью, в которых не тонут даже камни. Такие жидкости нужны геологам для разделения минералов по плотности. Насыщенный раствор формиата таллия НСООТl в зависимости от температуры может иметь плотность от 3,40г/см³ (при 20°С) до 4,76 г/см³( при 90°С)

Слайд 21

ВОПРОС: ПОЧЕМУ НЕЛЬЗЯ СМАЧИВАТЬ ВОДОЙ МЕСТО МУРАВЬИНОГО УКУСА ИЛИ ОЖОГА КРАПИВОЙ?

ЭТО ПРИВОДИТ ТОЛЬКО К УСИЛЕНИЮ БОЛЕВЫХ ОЩУЩЕНИЙ. ПОЧЕМУ БОЛЬ УТИХАЕТ, ЕСЛИ ПОРАНЕННОЕ МЕСТО СМОЧИТЬ НАШАТЫРНЫМ СПИРТОМ? ЧТО ЕЩЁ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ В ДАННОМ СЛУЧАЕ?

При растворении муравьиной кислоты в воде происходит процесс электролитической диссоциации:
НСООН НСОО + Н
В результате кислотность среды повышается, и процесс разъедания кожи усиливается.

Чтобы боль утихла, нужно нейтрализовать кислоту, для чего необходимо использовать растворы, обладающие щелочной реакцией, н-р, раствор нашатырного спирта.
НСООН + NН4ОН НСООNH4 + Н2О или
НСООН + NaHCO3 НСООNa + CO2 + H2O

Слайд 22

Уксусная кислота (этановая кислота)
Это – первая кислота, полученная и использованная

человеком.
«Родилась» более 4 тыс.лет назад в Древнем Египте.
На рубеже ХVII – ХVIII вв.в России ее называли «кислая влажность».
Впервые получили при скисании вина.
Латинское название – Acetum acidum, отсюда название солей – ацетаты.
Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8 ºС твердеет и становится похожей на лед
- Уксусная эссенция - 70%-раствор кислоты.
- Столовый уксус - 6 %или 9%-й раствор кислоты.

Уксусная кислота
- содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в частности ,в зеленых листьях) , в кислом молоке и сыре;
- образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при окислении многих органических веществ;

Слайд 23

ПРИМЕНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
- Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой

промышленности (пищевая добавка E- 260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании;
при производстве:
лекарств, н-р, аспирина;
искусственных волокон, н-р, ацетатного шелка;
красителей-индиго, негорючей кинопленки, органического стекла;
растворителей лаков;
химических средств защиты растений ,
- стимуляторов роста растений;
Ацетат натрия СН3СООNа применяется в качестве консерванта крови, предназначенной для переливания;
Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство;
Ацетат свинца (СН3СОО)2 Pb - для определения сахара в моче;
Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe, алюминия (СН3СОО)3Al и хрома (III) (СН3СОО)3Сr используют в текстильной промышленности для протравного крашения;
Ацетат меди (II) (СН3СОО)2Сu входит в состав препарата для борьбы с вредителями растений, так называемой парижской зелени;

Слайд 24

Карбо-
новые
кислоты
в
порядке
увеличе-
ния их
кислот-
ности

Слайд 25

Карбоновые кислоты

Содержание

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАС ДРЕВНЕЙШИХ ВРЕМЕН ИСПОЛЬЗОВАЛИ УКСУС, ОБРАЗУЮЩИЙСЯ ПРИ СКИСАНИИ ВИНА, ЛИСТЬЯ

КТО ПОЛУЧИЛ КИСЛОТЫ?УКСУСНАЯ КИСЛОТА СН3СООН – ИЗВЕСТНА С 8 ВЕКАБЕЗВОДНАЯ

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА16 ВЕК – ОБНАРУЖЕНО, ЧТО «КИСЛЫЙ ПАР» ИЗ МУРАВЕЙНИКОВ ИЗМЕНЯЕТ

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕКОНЕЦ 18 ВЕКА – ВЫДЕЛИЛ И ОПИСАЛ ЛИМОННУЮ, МОЛОЧНУЮ,

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ — КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, МОЛЕКУЛЫ КОТОРОГО СОДЕРЖАТ КАРБОКСИЛЬНУЮ ГРУППУ

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТВ зависимости от числа карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные (уксусная)

Номенклатура IUPAC для карбоновых кислотГлавную цепь выбирают таким образом, чтобы

СН3 – СООН12ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)СН3 – СН2 – СН2 - СООН1234БУТАНОВАЯ

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООНПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)12345НООС

Алгоритм названия карбоновых кислот:1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем

: 1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС1 – С3Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в

Агрегатное состояние жидкоеЦвет бесцветная прозрачная жидкостьЗапах резкий уксусныйРастворимость в воде хорошаяТемпература

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТІ. Общие с неорганическими кислотамиРастворимые карбоновые кислоты в

3.Взаимодействие с основными оксидами:2 СН3 – СООН + СuОУксусная кислотаt(СН3 –

Специфические свойства муравьиной кислотыРеакция «Серебряного зеркала»Н- СООН+ Ag2Ot2Ag+ Н2СО3СО2Н2ОМуравьиная кислотаОксид серебрасеребро

ПРИМЕНЕНИЕ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫМуравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому ее

ВОПРОС: ПОЧЕМУ НЕЛЬЗЯ СМАЧИВАТЬ ВОДОЙ МЕСТО МУРАВЬИНОГО УКУСА ИЛИ ОЖОГА КРАПИВОЙ?

Уксусная кислота (этановая кислота)Это – первая кислота, полученная и использованная

ПРИМЕНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ- Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой

Карбо-новые кислоты в порядке увеличе-ния их кислот-ности

ЗАДАНИЕ

Похожие презентации

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
С ДРЕВНЕЙШИХ ВРЕМЕН ИСПОЛЬЗОВАЛИ УКСУС, ОБРАЗУЮЩИЙСЯ ПРИ СКИСАНИИ ВИНА, ЛИСТЬЯ

КТО ПОЛУЧИЛ КИСЛОТЫ?
УКСУСНАЯ КИСЛОТА СН3СООН –
ИЗВЕСТНА С 8 ВЕКА
БЕЗВОДНАЯ

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА
16 ВЕК – ОБНАРУЖЕНО, ЧТО «КИСЛЫЙ ПАР» ИЗ МУРАВЕЙНИКОВ ИЗМЕНЯЕТ

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
КОНЕЦ 18 ВЕКА – ВЫДЕЛИЛ И ОПИСАЛ ЛИМОННУЮ, МОЛОЧНУЮ,

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
В зависимости от числа карбоксильных групп
Одноосновные Двухосновные
(уксусная)

Номенклатура IUPAC для карбоновых кислот
Главную цепь выбирают таким образом, чтобы

СН3 – СООН
1
2
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)
СН3 – СН2 – СН2 - СООН
1
2
3
4
БУТАНОВАЯ

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)
1
2
3
4
5
НООС

Алгоритм названия карбоновых кислот:
1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем

:
1. Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
Жидкости с характерным резким запахом,
хорошо растворимые в

Агрегатное состояние жидкое
Цвет бесцветная прозрачная жидкость
Запах резкий уксусный
Растворимость в воде хорошая
Температура

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
І. Общие с неорганическими кислотами
Растворимые карбоновые кислоты в

3.Взаимодействие с основными оксидами:
2 СН3 – СООН + СuО
Уксусная кислота
t
(СН3 –

Специфические свойства муравьиной кислоты
Реакция «Серебряного зеркала»
Н- С
О
ОН
+ Ag2O
t
2Ag
+ Н2СО3
СО2
Н2О
Муравьиная кислота
Оксид серебра
серебро

ПРИМЕНЕНИЕ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ
Муравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными свойствами. Поэтому ее

Уксусная кислота (этановая кислота)
Это – первая кислота, полученная и использованная

ПРИМЕНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
- Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой

Карбо-
новые
кислоты
в
порядке
увеличе-
ния их
кислот-
ности