Содержание
- 2. Элемент № 8 OXYGENIUM КИСЛОРОД
- 3. Oxygenium C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту” С греч. oxygenes – “ образующий кислоты” Название
- 4. Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его
- 5. Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства
- 6. 1743 - 1794 С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил
- 7. КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле
- 8. В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по
- 9. В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов -
- 10. Выдыхаемый человеком воздух содержит ( в %, по объему) Выдыхаемый воздух 1 – Кислород 16% 2
- 11. Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 %),
- 12. Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3 Аллотропия кислорода
- 13. Озон Жидкий озон имеет вид индиго Простейший озонатор Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка
- 14. Способы собирания и обнаружения кислорода а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением
- 15. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата
- 16. 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑ 1 – капельная воронка с раствором перекиси водорода
- 17. Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑
- 18. Кислород получают из воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением
- 19. 1. Отношение к простым веществам Химические свойства Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называют горением
- 20. 2. Отношение к сложным веществам При полном сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода:
- 21. О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1) ( как правило ) О
- 22. Условия, способствующий возникновению и прекращению огня
- 23. Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества В ходе этого
- 24. Реакции веществ с кислородом - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть окислительно – – восстановительных
- 25. Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой
- 26. Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает протекание таких важных процессов, как: дыхание
- 27. Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для
- 29. Скачать презентацию