Класифікація вуглеводнів. Утворення ковалентних карбон-карбонових зв’язків у органічних сполуках. Види гібридизації електро

2 група – стр.16;
Письмова робота “Здійсніть самоконтроль” – стр.9-10 та 15.
Практична робота №1 стр.6 (друк.зош) – Здати в кінці уроку.

IV?
3 якими особливостями будови атома Карбону пов’язане різноманіття органічних сполук?

характерна для атомів Карбону в насичених вуглеводнях (алканах), зокрема в метані.

Карбон з Гідрогеном утворює ковалентні σ-зв’язки.

(С-С) утворюється в результаті перекривання двох sp3 -гібридних орбіталей атомів Карбону.

! σ-зв’язок – це перекривання електронних хмар вздовж осі, що з’єднує ядра атома.

й енергією.
1. sp3-гібридизація. Одна s-орбіталь і три р-орбіталі перетворюються на чотири однакові «гібридні» орбіталі, кут між осями яких дорівнює 109° 28‘.

2. sp2 -гібридизація. Одна s-орбіталь і дві р-орбіталі перетворюються на три однакові «гібридні» орбіталі, кут між осями яких дорівнює 120°.

Молекули, у яких здійснюється sp3-гібридизація, мають тетраедричну геометрію (СН4, NH3).

Три sp2 -орбіталі можуть утворювати три
σ-зв’язки (BF3, А1С13). Ще один зв’язок
(π-зв’язок) може утворитися, якщо на
р-орбіталі, яка не бере участі в гібридизації, міститься електрон
(етилен С2Н4).

орієнтовні перпендикулярно до осі зв'язку, перекриваються з обох боків від цієї осі (по обидва боки від лінії, що зєднує ядра обох атомів).

«гібридні» орбіталі, кут між осями яких дорівнює 180°.

Дві sp-орбіталі можуть утворювати два σ-зв’язки (ВеН2, ZnCl2). Ще два p-зв’язки можуть утворитися, якщо на двох р-орбіталях, які не беруть участі в гібридизації, знаходяться електрони (ацетилен С2Н2).
Молекули, у яких відбувається sp-гібридизація, мають лінійну геометрію (С2Н2, HCN).