Классификация дисперсных систем. Коллигативные свойства растворов. Растворимость газов в воде. Термодинамика
Содержание
- 2. Химия в медицинском вузе — фундаментальная общетеоретическая естественно-научная дисциплина Задача химии – заложить физико-химическую основу и
- 3. химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.И.ПИРОГОВА Лекция 1 Классификация дисперсных систем Коллигативные свойства растворов
- 4. 1. Классификация дисперсных систем Дисперсность (раздробленность) — степень измельчения вещества. Дисперсная фаза — часть системы, которая
- 5. Нанодисперсные системы (коллоидные дисперсные системы, ультрамикрогетерогенные системы, золи) — размеры частиц дисперсной фазы от 1 до
- 6. г) По агрегатному состоянию: д) По взаимодействию между дисперсной фазой и дисперсионной средой: Лиофильные (гидрофильные) системы
- 7. 2. Коллигативные свойства растворов Коллигативными называют свойства растворов, которые не зависят от природы растворенных частиц, а
- 8. Осмотическое давление раствора (π ) – давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение в
- 9. Для раствора, содержащего несколько растворенных веществ: Осмолярность (осмомолярность) — суммарная концентрация кинетически независимых частиц в растворе
- 10. изотонические растворы 0.15 М (0.9%) раствор NaCl; 0.3 M (4.5–5.0%) р-р глюкозы изотонические растворы πNaCl =
- 11. Клетка Тургор клетки (упругость) Плазмолиз – сморщивание клеток (в гипертоническом растворе, конц. NaCl) Лизис – набухание
- 12. — понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (температура замерзания плазмы крови – 0,55
- 13. 3. Растворимость газов в жидкостях Закон Генри (применим, если отсутствует химическое взаимодействие между газом и растворителем)
- 14. (для раствора газа в растворе электролита) Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается. c (Х)
- 15. изменение растворимости газов в крови при изменении давления; кессонная болезнь; гипербарическая оксигенация; Биологическое значение законов Генри
- 16. Введение в химическую термодинамику Термодинамика – учение о взаимных переходах различных форм энергии Основные понятия химической
- 17. Изолированная система – система, которая не обменивается со своим окружением ни энергией (теплотой или работой), ни
- 18. Гомогенная система – однородна и не имеет внутри себя поверхностей раздела между частями, отличающимися по физико‑химическим
- 19. Термодинамические параметры (измеряемые величины) подразделяют на: Экстенсивные – прямо пропорциональные количеству вещества системы, т.е. складывающиеся при
- 20. Типы состояния системы: – стационарное (непрерывный обмен веществом и энергией с окружающей средой). Параметры системы не
- 21. Процесс – переход системы из одного состояния в другое, характеризующийся изменением хотя бы одного параметра. Самопроизвольный
- 22. Наиболее важные функции состояния: Внутренняя энергия (U) – общий запас энергии, обусловленный всеми видами движений и
- 23. Энтальпия (Н) – H = U + pV Абсолютное значение энтальпии также определить невозможно. Изменение энтальпии
- 24. Энтропия (S) – мера неупорядоченности системы При абсолютном нуле (T = 0 К) энтропия идеального кристалла
- 25. Качественная оценка энтропии С(алмаз) твердое тело При объединении нескольких одинаковых систем их энтропии складываются При объединении
- 26. Энергия Гиббса (свободная энергия) (G) – G = H - TS позволяет судить о возможности самопроизвольного
- 27. Определение направления протекания реакций в зависимости от знаков Δ H и ΔS ΔG = ΔH –
- 28. Термодинамические расчеты Стандартные условия: все вещества являются химически чистыми и соответствуют приводимой химической формуле; твердые и
- 29. Таблицы с термодинамическими данными Теплота образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моль из простых
- 30. ЗАКОН ГЕССА — тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных
- 31. ΔреакцииH0T = – 2-e следствие: расчет теплового эффекта реакции по теплотам сгорания Ai — исходные вешества,
- 32. Термодинамическое сопряжение — протекание эндэргонической реакции (ΔG > 0) за счет энергии другой (экзэргонической) реакции (ΔG
- 33. Любая термодинамическая система стремится к состоянию равновесия ― состоянию, при котором энергия Гиббса (G) системы принимает
- 34. Особенности равновесного состояния 1. Динамический характер: прямая и обратная реакции не прекращаются, а идут с равными
- 35. Константа химического равновесия ― количественная характеристика положения химического равновесия В общем виде для обратимой реакции aA
- 36. Значение константы данного химического равновесия опреде-ляется природой реагирующих веществ, зависит только от тем-пературы и не зависит
- 37. При движении химической системы к равновесию Пс → Кс Качественная оценка направления реакции при заданных концентрациях,
- 38. Уравнение изотермы химической реакции ΔGр-ции = – RT lnКс + RT lnПс или ΔGр-ции = RT
- 40. Скачать презентацию