Содержание
- 2. Задачи урока: Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений. Научиться
- 3. Явление – любое изменение Энергия кинетическая внутренняя потенциальная
- 4. К каким явлениям относятся данные превращения?
- 5. Химическая реакция (или химическое явление) это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества,
- 6. Будут ли данные реакции химическими? 7N + 2Не 1 Н + 8О 92U + 0 n
- 7. Назовите химические процессы: Скисание молока. Горение свечи. Измельчение куска мела. Испарение воды. Ржавление железа Брожение виноградного
- 8. Признаки химических реакций изменение цвета образование(растворение) осадка изменение запаха выделение (поглощение) энергии выделение газа
- 9. Сущность химических процессов Разрыв химических связей в реагентах. Возникновение новых связей в продуктах реакции. Получение готового
- 10. Найдите правильную запись химического процесса: СН4 = С + Н2 NO + O2 = NO2 +Q
- 11. Историческая справка. В 1748 году сформулирован закон сохранения массы веществ «Все перемены, в натуре случающиеся, такого
- 12. Признаки классификации химических реакций Число и состав реагентов. Изменение степеней окисления элементов Направление процесса. Участие катализатора.
- 13. Реакции, идущие с изменением состава Реакции, идущие с изменением состава соединение А+В = АВ АВ=А+В А+ВС=АС+В
- 14. По изменению степеней окисления химических элементов Окислительно – восстановительные Окисление Восстановление Не окислительно- восстановительные ( С.
- 15. По направлению процесса Необратимые -реакции, протекающие в одном направлении.(→) Условия: Обратимые -реакции, протекающие в обоих направлениях.(↔)
- 16. По участию катализатора Каталитические - Катализатор - Ингибитор Некаталитические
- 17. По тепловому эффекту Экзотермические реакции( +Q) Эндотермические реакции( - Q)
- 18. По фазовому составу Гомогенный процесс Гетерогенный процесс
- 20. Скачать презентацию