Карбоновые кислоты

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Карбоновые кислоты

Содержание

2. Карбоновые кислоты- класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбольсильных групп COOH –COOH
3. Гомологический ряд и номенклатура Н- метановая (муравьиная) кислота СН3- этановая (уксусная) кислота СН3-СН2- Пропановая (пропионовая) кислота
4. Названия карбоновых кислот
5. Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп: Одноосновные содержат одну группу -COOH CH3-COOH этановая
6. В зависимости от строения радикала: Предельные – (производные алканов) Непредельные – (производные алкенов и других ненасыщенных
7. Номенклатура В систематической номенклатуре кислот действуют следующие правила: 1. Главная цепь должна начинаться и нумероваться с
9. Строение Поляризация молекул Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
10. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
11. Физические свойства легкоподвижные бесцветные жидкости, неограниченно смешиваются с водой, с характерным острым запахом . вязкие маслянистые
12. Химические свойства Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Из-за смещения электронной плотности от гидроксильной
13. Химические свойства 1) Взаимодействуют с активными металлами Mg + 2CH3COOH→(CH3COO)2Mg + H2 2) Взаимодействуют с основными
14. Сила карбоновых кислот С увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает (из-за снижения полярности связи O-H).
15. Спасибо за внимание!
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Карбоновые кислоты- класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько

функциональных карбольсильных групп COOH

–COOH

Карбоксильная группа

Углеводородный радикал

Слайд 3

Гомологический ряд и номенклатура
Н-
метановая
(муравьиная) кислота
СН3-
этановая (уксусная) кислота
СН3-СН2-
Пропановая
(пропионовая) кислота
СН3-СН2-СН2-
Бутановая (масляная)

кислота

Слайд 4

Названия карбоновых кислот

Слайд 5

Классификация карбоновых кислот
В зависимости от числа карбоксильных групп:
Одноосновные
содержат

одну группу -COOH
CH3-COOH
этановая к-та
CH3-CH2-CH2-COOH
бутановая к-та

Двухосновные
содержат две группы –COOH
HOOC-COOH
щавелевая к-та
HOOC-CH2-CH2-COOH янтарная к-та

Слайд 6

В зависимости от строения радикала:
Предельные – (производные алканов)
Непредельные – (производные алкенов

и других ненасыщенных углеводородов)

Ароматические – (производные бензола, содержащие одну или несколько карбоксильных групп)

Слайд 7

Номенклатура
В систематической номенклатуре кислот действуют
следующие правила:
1. Главная цепь должна начинаться

и нумероваться с
карбоксильной группы.
2. В префиксе указываются положение и названия
заместителей.
3. После корня указывающего число атомов в цепи
идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие
двойных, тройных связей, их положение.
4. После этого добавляется «– овая кислота». Если
карбоксильных групп несколько, то перед – овая
ставится числительное (ди –, три –… ).

Слайд 8

Слайд 9

Строение
Поляризация молекул
Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Слайд 10

Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается

из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 11

Физические свойства
легкоподвижные бесцветные жидкости, неограниченно смешиваются с водой, с характерным острым

запахом .
вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, растворимость падает с ростом С.
твердые вещества, не растворимы в воде.

Слайд 12

Химические свойства
Карбоновые кислоты обладают
свойствами, характерными для минеральных
кислот.
Из-за смещения

электронной плотности от
гидроксильной группы O–H к сильно
поляризованной карбонильной группе C=O
молекулы карбоновых кислот способны к
электролитической диссоциации:
R–COOH → R–COO- + H+
Все карбоновые кислоты - слабые электролиты.
Карбоновые кислоты слабее многих
сильных минеральных кислот (HCl, H2SO4 и
т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей:
СH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4
конц. tº

Слайд 13

Химические свойства
1) Взаимодействуют с активными металлами
Mg + 2CH3COOH→(CH3COO)2Mg + H2
2) Взаимодействуют

с основными оксидами
CaO+2CH3COOH → (CH3COO)2Ca+H2O
3) Взаимодействуют с основаниями
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
3CH3COOH + Fe(OH)3 → (CH3COO)3Fe + 3H2O
4) Взаимодействуют с солями слабых кислот
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
5) Реагируют с аммиаком (как основанием)
СH3COOH + NH3 → СH3COONH4

Слайд 14

Сила карбоновых кислот
С увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает (из-за

снижения полярности связи O-H). Так, в ряду
HCOOH CH3COOH C2H5COOH

Слайд 15

Карбоновые кислоты

Содержание

Карбоновые кислоты- класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько

Названия карбоновых кислот

Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп: Одноосновные содержат

В зависимости от строения радикала:Предельные – (производные алканов) Непредельные – (производные алкенов

НоменклатураВ систематической номенклатуре кислот действуют следующие правила:1. Главная цепь должна начинаться

СтроениеПоляризация молекулВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения

Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается

Физические свойствалегкоподвижные бесцветные жидкости, неограниченно смешиваются с водой, с характерным острым

Химические свойства Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Из-за смещения

Химические свойства1) Взаимодействуют с активными металламиMg + 2CH3COOH→(CH3COO)2Mg + H22) Взаимодействуют

Сила карбоновых кислотС увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает (из-за

Спасибо за внимание!

Похожие презентации