Содержание
- 2. ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от
- 3. Признаки классификации химических реакций Число и состав реагентов. Изменение степеней окисления элементов Направление процесса. Участие катализатора.
- 4. По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к
- 5. Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух
- 6. 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых
- 7. 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь
- 8. 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
- 9. 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
- 10. Не окислительно-восстановительные реакции: К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl
- 11. 3. По участию катализатора: Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость
- 12. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых
- 13. 5. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю
- 14. Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся
- 15. 6. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К
- 17. Скачать презентацию