Серная кислота и её свойства

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Серная кислота и её свойства

Содержание

2. Цель урока: Изучить свойства концентрированной серной кислоты. Сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты
3. Маршрут путешествия Станция Информационная Станция Экспериментальная Станция Сказочная Станция Экзаменационная Станция Практическая Станция Экологическая Станция Менделеевская
4. Структурная формула и молекула серной кислоты + + 6 - 2 H2 SO4
5. Характеристика Серная кислота – двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.
6. Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип.
7. «Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории». (Д.И.Менделеев)
8. Лабораторные опыты: Химические свойства разбавленной серной кислоты 1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению лабораторных опытов (учебник
9. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 →
10. Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4
11. Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaOH
12. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = H2O + CO2 Взаимодействие с солями
13. Общие свойства растворов кислот КИСЛОТА +М (до Н) +Оксид металла + Основание + Соль
14. Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! Н2О
15. Обугливание сахарозы серной кислотой C12H22O11 + 2H2SO4→11C + 13H2O + CO2 + 2SO2 +Q
16. Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы
17. Взаимодействие серной кислоты с металлами
18. Окислительные свойства конц. H2SO4 Hg0 + H2S+6O4 → S+4O2 + Hg+2SO4 + H2О H2S H2SO4(конц.) +
19. Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по разному по отношению к металлам. Разбавленная серная кислота
20. Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
21. Схема образования кислотных дождей
22. Тест 1.Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром 1) H2 и Ag2SO4 2) SO2 ,
23. Ключ для проверки теста 1) 2 2) 2 «5» - 7 заданий 3) 3 «4» –
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель урока:
Изучить свойства концентрированной серной кислоты. Сравнить свойства концентрированной и

разбавленной серной кислоты

Слайд 3

Маршрут путешествия
Станция Информационная
Станция Экспериментальная
Станция Сказочная
Станция Экзаменационная
Станция Практическая
Станция Экологическая
Станция
Менделеевская

Слайд 4

Структурная формула и молекула серной кислоты
+ + 6 - 2
H2 SO4

Слайд 5

Характеристика
Серная кислота – двухосновная,
кислородсодержащая, растворимая,
нелетучая,
сильная,
стабильная.

Слайд 6

Бесцветная маслянистая жидкость
=1,83кг/дм3
Большая вязкость
Обладает сильным гигроскопическим свойством
Физические

свойства
серной кислоты

t кип. = 340ºС

Слайд 7

«Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ

в ее лаборатории». (Д.И.Менделеев)

Слайд 8

Лабораторные опыты: Химические свойства разбавленной серной кислоты
1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению

лабораторных опытов (учебник стр. 198-199)
2.При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности.
3.Оформите отчет о работе.
4. Сделайте вывод о результатах эксперимента.
5. Приведите рабочее место в порядок

Слайд 9

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н

)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Cu + H2SO4 →

Слайд 10

Взаимодействие с оксидами металлов
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ZnO +

H2SO4 → ZnSO4 + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

Слайд 11

Взаимодействие с основаниями
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
H+ +

ОН- → H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
Кислая соль гидросульфат натрия
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ +2H2O

Слайд 12

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
2H++ CO32- =

H2O + CO2

Взаимодействие с солями

CO2↑

H2O

Качественная реакция серную кислоту и ее соли

H2SO4 +BaCI2→BaSO4↓+ 2HCI

Ba2++SO42- = BaSO4

К2SO4 +BaCI2→BaSO4↓+ 2КCI

Ba2++SO42- = BaSO4

Слайд 13

Общие свойства растворов кислот
КИСЛОТА
+М (до Н) +Оксид металла
+ Основание + Соль

Слайд 14

Правило разбавления кислот
Сначала вода, потом кислота –
иначе случится большая беда!
Н2О

Слайд 15

Обугливание сахарозы серной кислотой
C12H22O11 + 2H2SO4→11C + 13H2O + CO2 +

2SO2 +Q

Слайд 16

Разрушающее действие
концентрированной серной кислоты
(обугливание древесины)
Серная кислота - сильное водоотнимающее средство:

она отнимает молекулы воды от органических соединений.

Слайд 17

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Слайд 18

Окислительные свойства конц. H2SO4
Hg0 + H2S+6O4 → S+4O2 +

Hg+2SO4 + H2О

H2S
H2SO4(конц.) + M → M2(SO4)n + S + H2O
SO2

Hg0 - 2е → Hg+2

S+6 + 2е→ S+4

Hg0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Hg+2SO4 + 2H2О

1 восстановитель

1 окислитель

Слайд 19

Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по разному по

отношению к металлам. Разбавленная серная кислота ведет себя, как сильная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu,Hg, Ag, Au вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. (Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует Al, Cr, Fe.) Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO2, S или H2S - в зависимости от активности металла или условий реакции.

Слайд 20

Применение серной кислоты
«Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

Слайд 21

Схема образования кислотных дождей

Слайд 22

Тест
1.Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром
1) H2 и

Ag2SO4 2) SO2 , H2O и Ag2SO4
3) H2 S , H2O и Ag2SO4 4) реакция не идет
2. Ионное уравнение реакции MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O соответствует взаимодействию
1) магния и серной кислоты 2) оксида магния и серной кислоты
3) гидроксида магния и серной кислот
4) карбоната магния и серной кислоты
3. Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства 1) H2S 2) H2SO3 3) H2SO4 4) SO2
4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2 равна 1) 10 2) 11 3) 9 4) 8
5.В концентрированной серной кислоте окислителем является
1) кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента
6.В разбавленной серной кислоте окислителем является
кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента
7. Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо
1) вливать воду в кислоту 2) вливать кислоту в воду 3) без разницы

Слайд 23

Ключ для проверки теста
1) 2
2) 2 «5» - 7 заданий
3) 3 «4» –

6 заданий
4) 3 «3» - 4-5 заданий
5) 3
6) 2
7) 2

Серная кислота и её свойства

Содержание

Цель урока: Изучить свойства концентрированной серной кислоты. Сравнить свойства концентрированной и

Структурная формула и молекула серной кислоты+ + 6 - 2H2 SO4

ХарактеристикаСерная кислота – двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.

Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойствомФизические

«Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ

Лабораторные опыты: Химические свойства разбавленной серной кислоты1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н

Взаимодействие с оксидами металловCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2OZnO +

Взаимодействие с основаниями2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ +

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- =

Общие свойства растворов кислот КИСЛОТА+М (до Н) +Оксид металла+ Основание + Соль

Правило разбавления кислотСначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!Н2О

Обугливание сахарозы серной кислотойC12H22O11 + 2H2SO4→11C + 13H2O + CO2 +

Разрушающее действие концентрированной серной кислоты(обугливание древесины)Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: