Содержание
- 2. Основные понятия и законы химии Окружающий нас мир Материя Энергия Поле Вещество Вещество – устойчивая совокупность
- 3. Из различных веществ построены окружающие нас тела. Тело – это все то, что имеет массу и
- 4. Классификация веществ Вещества Чистые в-ва Смеси в-в Простые в-ва Сложные в-ва Металлы Неметаллы Неорганические Органические
- 5. Чистое вещество (простое или сложное) состоит из одинаковых частиц – формульных единиц. Формульная единица – атом,
- 6. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Ион – электрозаряженная частица, образующаяся вследствие потери
- 7. Явления Физические явления Изменение формы или агрегатного состояния веществ, в результате которых не образуются новые вещества
- 8. Отличие смеси от хим. соед. состав смеси переменный, а химических соед. – постоянный; вещества, входящие в
- 9. Стехиометрические законы химии Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся
- 10. Основные величины и единицы Абсолютная масса атома хим. эл-та (ma) – масса атома элемента, выраженная в
- 11. Относительная молекулярная масса (Mr) – безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса формульной единицы больше 1
- 12. Кол-во в-ва (n или ν(ню)) – физ. вел-на, введенная для оценки числа структурных единиц (атомы, молекулы,
- 13. Молярный объем (Vm) – отношение объема в-ва к кол-ву в-ва: Vm = V / n При
- 14. Выход продукта реакции (η) – это отношение практически полученного кол-ва в-ва (массы, объема) продукта к количеству
- 15. Газовые законы Закон Бойля – Мариотта – для данной массы газа при Т – const произведение
- 16. Уравнение Клапейрона – Менделеева: pV = nRT Закон объемных отношений газов – объемы вступающих в реакцию
- 17. Следствия из закона Авогадро Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Один
- 18. Решение задач
- 21. Скачать презентацию