Классы неорганических веществ

Классификация неорганических веществ
Простые
- состоят из атомов одного химического элемента.
Сложные
- состоят из атомов разных

Простые вещества
Металлы
Na,
Fe,
Al,
Zn…

Неметаллы
O2,
H2,
Cl2,
S,
P,
C…

Сложные вещества

Оксиды

Гидроксиды

Соли

Кислоты

Основания

Амфотерные
гидроксиды

Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные

Ве O
MgO
CaO
SrO
BaO

В главных подгруппах основные свойства

Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один

Номенклатура

Примеры CO2 - оксид углерода (IV)
FeO - оксид железа (II)

Несолеобразующие оксиды (безразличные) — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных,

Классификация оксидов

Кислотные
Оксиды неметаллов,
оксиды металлов
(с.о.+5,+6,+7)
P2O5

Основные
Оксиды металлов
(с.о. +1,+2)

Оксиды

Если элемент проявляет разные степени окисления и образует несколько оксидов, то

Физические свойства
При комнатной температуре основные оксиды твердые кристаллические вещества чаще всего

Химические свойства основных оксидов (О.О.)
О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
Na2О +

Агрегатное состояние различное:
Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 –

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)

1) К.О. + вода = кислота (кроме

Амфотерные оксиды

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные

Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения?

Металлы

Неметаллы, исключая элементы побочных подгрупп

Элементы,

ZnO

Амфотерные оксиды

PbO

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют.

Химические свойства амфотерных оксидов

Кислотные свойства
С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2

Способы получения оксидов
1) Окисление простых веществ кислородом.
Горение
простых веществ:
S +

Способы получения оксидов

2) Термическое разложение
Нерастворимых оснований
Cu(OН)2= CuО + H2O
Mg(OH)2 =

Способы получения оксидов
3) Взаимодействие простых веществ с кислотами-окислителями.
C + 4HNO3(р-р) →

Допишите уравнения реакций

СаО + СО2 →
Са(ОН)2 + СО2 →
Nа2О

Гидроксиды

– это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН )

Амфотерные
гидроксиды

Классификация гидроксидов
ГИДРОКСИДЫ

Основания

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и

Основания по ТЭД

Основания - это соединения, при диссоциации которых в растворе

Классификация

По количеству ОН- -групп

многокислотные (содержат более одной ОН- -группы).

однокислотные (содержат

Номенклатура

Mg(OH)2 – магний дигидроксид,
Cr(OH)3 – хром тригидроксид
NaOH – натрий

Классификация

2.Малорастворимые,
нерастворимые
Сu(ОН)2, Mg(ОН)2

По растворимости в воде

1. Растворимые, или щелочи
LiОН, NаОН, Са(ОН)2

РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Щелочи.

- гидроксиды щелочнных и щелочно-земельных металлов (подгрупп Iа и II а,

Гидроксиды щелочнных металлов

Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с

Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH →

Гидроксиды металлов
IIА группы

Ве(ОН)2 – в воде нерастворим,
амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 –

Изменяют цвет индикаторов:

Химические свойства растворимых оснований

Растворы оснований имеют щелочную среду (

1. Взаимодействуют со всеми кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl →

4. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами
NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]
5. Нерастворимые

1. Способы получения растворимых оснований (щелочей)

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их

2. Способы получения нерастворимых оснований

Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли

NaОН +

Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода

Кислоты
(по ТЭД)
Кислоты – это соединения, при диссоциации которых в водном растворе

Физические свойства

При обычных условиях кислоты могут быть жидкими (HNO3, H2SO4) и

Некоторые кислоты, например азотистая HNO2, сернистая H2SO3, угольная Н2СО3, существуют только

Названия кислот

Классификация кислот

Изменяют цвет индикаторов:

Химические свойства кислот

Растворы кислот имеют кислую среду ( pH<

1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2 NaOH

Химические свойства кислот

3. Кислота + металл = водород + соль

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
SO3 + H2O

- гидроксиды, которые в зависимости от условий могут быть как донорами

Амфотерные гидроксиды

Al(OH)3

H3AlO3

Кислота

Основание

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как

Химические свойства
Основные свойства
С кислотами: Zn(OH)2 + 3HCl = ZnCl2 +3H2O

Кислотные свойства
С

Способы получения амфотерных гидроксидов

Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного

Задание

СаО СО2 SO2
SiO2 СаО P2O5
N2O5 SO3 BaO

Напишите формулы щелочей и кислот, соответствующих

Соли

– это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Номенклатура солей

+

=

Номенклатура солей бескислородных кислот
NaCl – хлорид натрия
Al2S3 – сульфид алюминия
FeBr2 –

Номенклатура солей кислородсодержащих кислот

Na2SO4– сульфат натрия
Na2SO3 - сульфит натрия
Fe(NO2)2 – нитрит

Номенклатура солей

F –
Cl –
Br –
I –
S 2-
SO3 2-
SO4 2-
CO3 2-
SiO3 2-
NO3

Алгоритм составления формулы соли

При составлении формулы соли необходимо:
расставить заряды ионов металлов

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.
Соли железа –

Классификация

3. Нерастворимые
CaCO3

По растворимости в воде

Растворимые
NaCl

2.Малорастворимые
CaSO4

РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Типы солей

Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей

Типы солей

Двойные (смешанные) - это соли, в которых содержится два разных

1) Соли реагируют с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2

4) Соли реагируют с другими солями с образованием новых

1) Взаимодействие металлов и неметаллов:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) Взаимодействие

4) Взаимодействие двух разных солей с образованием новой нерастворимой соли:
Na2CO3 +

Генетическая связь

Связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ

Генетическая связь между классами неорганических соединений

МЕТАЛЛ

ОСНОВНЫЙ
ОКСИД

ОСНОВАНИЕ

СОЛЬ

НЕМЕТАЛЛ

КИСЛОТНЫЙ
ОКСИД

КИСЛОТА

+

+

В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений.
Генетический

Генетический ряд металла

Уравнения реакций к генетическому кальция
Ca → CaO →

C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
Неметалл →Кислотный →Кислота → Соль.

Генетический ряд алюминия.
NaAlO2
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3

Na[Al(OH)4 ]

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!