Содержание
- 2. Мета уроку: 1. Познайомити учнів з новим класом неорганічних сполук – основами. 2. Розглянути класифікацію, склад
- 3. Будова основ та їх назви Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Застосування в побуті та промисловості Правила
- 4. Основи – це складні речовини, в яких йони металів з’єднані з одною чи декільками гідроксид-йонами. NaOH
- 5. Схема утворення натрій: гідроксиду структурна формула води (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH
- 6. Оксидам металів відповідають основи: Складіть основи з оксидів: ZnO, Li2O, MgO. Спробуйте самостійно скласти оксиди з
- 7. Номенклатура: Ca(OH)2 –кальций гідроксид Fe(OH)2 – ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)3 – ферум (ІІІ) гідроксид + +
- 8. Класифікація основ NaOH, KOH Cu(OH)2
- 9. Фізичні властивості основ :Калій гідроксид
- 10. Кальцій гідроксид
- 11. Купрум(ІІ) гідроксид
- 12. Ферум(ІІ) гідроксид
- 13. Фізичні властивості основ: Тверді,кристалічні Ті,що утворюються під час реакцій Луги(розчинні) дуже їдкі Мають різні кольори
- 14. Хімічні властивості Взаємодіють з індикаторами: Фенол-фталеїн – малиновий Лакмус- синій
- 15. Взаємодіють з кислотами KOH+HCl= KCl+H2O Взаємодіють з кислотними оксидами 2KOH+CO2 =K2CO3+H2O Взаємодіють з солями KOH+NaCl=KCl+NaOH Нерозчинні
- 16. Добування В лабораторії: Розчиненням лужних металів у воді 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2 В промисловості електролізом розплавів нерозчинні основи
- 17. Застосування NaOH – для виробництва мила,ліків, в текстильній промисловості, очищування нафти. KOH - в аккумуляторах. Ca(OH)2
- 18. Значення у побуті
- 20. Скачать презентацию