Растворы. Теория электролитической диссоциации

Растворы (дисперсные системы)

Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава,

Растворение

Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в

Растворение

При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора

Дисперсная система, фаза, среда

Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых

Виды дисперсных систем

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

Грубодисперсные системы(взвеси) –

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

Истинные растворы.
Размеры частиц

Растворимость

Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в

Растворимость
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет

Растворители

К полярным растворителям относят воду и глицерин.
К малополярным спирт и ацетон.
К

Виды растворов

В зависимости от растворимости твердых веществ различают следующие виды растворов:

Способы выражения состава раствора

Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г.
Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2

Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1.

Гидратная теория Менделеева

Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого

гидратированные ионы

Кристаллогидраты

Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию

– твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы

Кристаллогидраты

FeSO4

FeSO4 • 7H2O

Электролиты. Неэлектролиты

По способности проводить электрический ток в водном растворе или в

Электролитическая диссоциация -

процесс распада молекул электролитов на ионы в водном

Основные положения ТЭД

1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы)

Основные положения ТЭД

2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока

Основные положения ТЭД

Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый.
Это значит, что

Уравнение диссоциации

Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости

Уравнение диссоциации

Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так

Механизм электролитической диссоциации.

При растворении в воде ионных соединений, например, NaCl,

- +

- +

- +

+ -

+ -

+ -

- +

- +

- +

Механизм диссоциации
В

Na+

Cl-

- +

- +

+ -

+ -

+ -

+ -

- +

- +

- +

- +

-

Степень диссоциации (ионизации)

В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы.

Степень диссоциации (ионизации)

Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, которые распались

Степень диссоциации (ионизации)

Степень диссоциации зависит от
природы растворителя
природы растворенного вещества.
Например,

Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в

Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в

Диссоциация электролитов

Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс
Диссоциация слабых электролитов -обратимый процесс

LiOH

Диссоциация оснований

Применимo только к водным растворам!!!
Основание - электролит, который диссоциирует в

Диссоциация кислот

Применимo только к водным растворам!!!
Кислота – электролит, который диссоциирует в

Диссоциация солей

Соли - это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катион

HNO3 = H+ + NO3-

Ступенчатая диссоциация

Пример:

Одноосновная кислота

Трехосновная кислота

Реакции ионного обмена

- Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся

Если образуется
осадок

Если выделяется
газ

Если образуется
вода

***В остальных случаях реакции обмена

Если образуется осадок:

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2

Если выделяется газ:

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3
(H2O + CO2

Если образуется вода:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3

Если НЕ образуются
осадок, газ, вода, то реакции
обмена обратимы:

2NaNO3 +

Ионные уравнения
Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения.
При

Реакции ионного обмена

Молекулярное уравнение

FeCl3

NaOH

Fe(OH)3↓

NaCl

+

+

=

3

3

Реакции ионного обмена

Молекулярное уравнение

Fe|Cl3

Na|OH

Fe(OH)3↓

Na|Cl

+

+

=

3

3

Реакции ионного обмена

Молекулярное уравнение

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Fe|Cl3

Na|OH

Fe(OH)3↓

Na|Cl

+

+

=

3

3

Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-

Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 +

Ионные уравнения

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 )

Ионные уравнения

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Na+1 + OH-1 + H+1

Примеры

Гидролиз солей

При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой
В результате гидролиза

Гидролизу подвергаются:

Катион слабого основания
Al3+; Fe3+; Bi3+ и др.
Анион слабой кислоты
CO32-; SO32–;

Гидролизу НЕ подвергаются:

Катион сильного основания
Na+; Ca2+; K+ и др.
Анион сильной кислоты
Cl–;

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

Протекает:
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Гидролиз

1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты

Проходит по катиону, при

ПРИМЕР гидролиза по катиону

FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl
Fe3+ +

2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания

Проходит по аниону, при

ПРИМЕР гидролиза по аниону:

Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН
CO32- +

3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Проходит полностью; рН 7

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Реакция в этом случае идет

4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Na2SO4 + H2O →

Количественные характеристики гидролиза

Степень гидролиза αг (доля гидролизованных единиц)
Константа гидролиза