Содержание
- 2. СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА Соединения первого порядка БИНАРНЫЕ Соединения высшего порядка МОЛЕКУЛЯРНЫЕ сложные вещества, которые получаются из простых
- 3. Строение комплексных соединений
- 4. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ положительно заряженные ионы d-элементов - чаще всего ионы р-элементов - иногда f-элементы - редко s-элементы
- 5. К.Ч. = 2Z, Z – заряд комплексообразователя
- 6. Классификация комплексных соединений Аквакомплексы Лигандами в этих соединениях являются молекулы воды (H2O) [Ti(H2O)6]Cl3 Аммиакатные комплексы Лигандами
- 7. Номенклатура комплексных соединений Сначала указывают название аниона, а затем катиона, то есть действует то же правило,
- 8. примеры [Cr(H2O)6]Cl3 – хлорид гексааква хрома (III); [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди; K4[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия;
- 9. Признаки образования комплексных соединений ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАСТВОРА CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 бледно-голубой бесцветный ярко-синий РАСТВОРЕНИЕ
- 10. ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Все растворимые комплексные соединения – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в растворах на комплексный
- 12. Константа нестойкости Константа нестойкости (Кн): - характеризует прочность комплексного иона - по сути является константой диссоциации
- 14. Скачать презентацию