Концепция химической связи

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Концепция химической связи

Содержание

2. Ионная связь Жёсткие шарики... ... с зарядом
3. Теоретический подход r r Из структуры кристалла находим LA и r
4. Экспериментальный подход Цикл Борна-Габера Несоответствие ΔHрассчёт - ΔHэксперимент Что же делать???
5. Поляризуемость Потенциал поляризации
6. Правила Фаянса Поляризующая способность катиона характеризуется величиной его потенциала поляризации (чем меньше и беднее катион, тем
7. Поменяем ионы Поляризация Ковалентные соединения Ионные соединения Меняем катион Поляризуемость Металлические соединения Ионные соединения Ковалентные соединения
8. Влияние на физические свойства Температуры плавления солей
9. Влияние на химические свойства Температуры разложения карбонатов
10. Влияние на химические свойства Приращение величины ΔHрешётки Разделение зарядов M+X– Разведение зарядов на бесконечное расстояние ΔHрешётки
11. Гидролиз – удел «плохих парней»
12. Протон – самый опасный катион Протон никогда не гуляет один!!! Суперкислоты – среда, где протон не
13. Кислотность Льюиса
14. Амфотерность повсюду!
15. Энтропийные факторы Менее щелочные элементы вытесняют более щелочные! Это неслыханно!!! Одна связь внутри лиганда увеличивает устойчивость
16. Факторы симметрии Поляризация Ковалентные соединения Ионные соединения Не гидролизуется!!! Ну ооооооочень медленно!!!
17. Что-то пошло не так... Что стряслось??? Радиус же увеличивается!!! d-сжатие f-сжатие
18. Вторичная периодичность D-сжатие F-сжатие
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Ионная связь
Жёсткие шарики...
... с зарядом

Слайд 3

Теоретический подход
r
r
Из структуры кристалла находим LA и r

Слайд 4

Экспериментальный подход
Цикл Борна-Габера
Несоответствие ΔHрассчёт - ΔHэксперимент
Что же делать???

Слайд 5

Поляризуемость
Потенциал поляризации

Слайд 6

Правила Фаянса
Поляризующая способность катиона характеризуется величиной его потенциала поляризации (чем меньше

и беднее катион, тем больше ему хочется чего-нибудь отнять)
Поляризуемость аниона выше с увеличением заряда и размера аниона (чем больше и богаче анион, тем легче он теряет своё добро)
Поляризующая способность катиона, имеющего оболочку благородного газа ниже по сравнению с катионом, имеющем частично заполненную внешнюю электронную оболочку (катионы d-элементов опаснее, чем катионы s- и p-элементов)

Слайд 7

Поменяем ионы
Поляризация
Ковалентные
соединения
Ионные
соединения
Меняем катион
Поляризуемость
Металлические
соединения
Ионные
соединения
Ковалентные
соединения
Меняем анион

Слайд 8

Влияние на физические свойства
Температуры плавления солей

Слайд 9

Влияние на химические свойства
Температуры разложения карбонатов

Слайд 10

Влияние на химические свойства
Приращение величины ΔHрешётки
Разделение зарядов
M+X–
Разведение зарядов на бесконечное расстояние
ΔHрешётки

(теоретическое)

Слайд 11

Гидролиз – удел «плохих парней»

Слайд 12

Протон – самый опасный катион
Протон никогда не гуляет один!!!
Суперкислоты – среда,

где протон не стесняется!

Крайне кислые частицы

Двухэлектронная трёхцентровая связь! «Голый» протон чувствует даже связанные пары электронов!

Слайд 13

Кислотность Льюиса

Слайд 14

Амфотерность повсюду!

Слайд 15

Энтропийные факторы
Менее щелочные элементы вытесняют более щелочные!
Это неслыханно!!!
Одна связь внутри

лиганда увеличивает устойчивость комплекса в 1000 раз!

Слайд 16

Факторы симметрии
Поляризация
Ковалентные
соединения
Ионные
соединения
Не гидролизуется!!!
Ну ооооооочень медленно!!!

Слайд 17

Что-то пошло не так...
Что стряслось???
Радиус же увеличивается!!!
d-сжатие
f-сжатие

Слайд 18

Вторичная периодичность
D-сжатие
F-сжатие