Содержание
- 2. в аналитической химии; при выделении химических элементов; в гальванотехнике; в борьбе с коррозией металлов; в производстве
- 3. Координационные (комплексные) соединения (КС) до 1893 г. строение КС не было известно название присваивались именами известных
- 4. По своему содержанию химические соединения делятся на простые (Н2, Cl2, O2 и т.д.) и сложные (H2O,
- 5. Координационные (комплексные) соединения (КС) Нобелевская премия по химии Швейцарский химик Альфред Вернер (1866-1919)
- 6. Координационные (комплексные) соединения координационная теория Вернера – основа для создания номенклатуры и прорыв в теории строения
- 7. [Co(NH3)6]3+ - комплекс [Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение. [Fe(CO)5] – комплекс и комплексное соединение Комплекс - центральный
- 8. Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным атомом. Донорный атом – атом в
- 9. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару (основание Льюиса), а центральный атом вакантную орбиталь (кислота Льюиса). Координационные
- 10. ЛИГАНДЫ Амбидентатные лиганды – содержат несколько различных донорных атомов Роданид анион SCN-: если донорный атом S
- 11. Полидентатные лиганды (dens, р. пад. dentis – лат. зуб)– содержат несколько донорных атомов и занимают несколько
- 12. Примеры лигандов Анионы бескислородных кислот F-, Cl-, Br-, I- (фторо-лиганд и т.д.) Пример: K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II)
- 13. Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- - пероксо-лиганд K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) калия
- 14. Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин (лиганд) Пиридин (Py) Этилендиамин (en) [Pt(en)2]Cl2 –
- 15. КООРДИНАЦИОННЫЕ ЧИСЛА И КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ Низкие КЧ = 2, 3 – встречаются редко КЧ = 2
- 16. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Построение формул: Сначала записывают катион, затем анион: X+ [MLn]− или [MLn]+ X− ,
- 17. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Построение формул: Если в состав внутренней сферы входят несколько одинаковых по заряду лигандов:
- 18. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Построение названий: Названия "читаются" слева направо по правильно составленной формуле: с н а
- 19. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия лигандов: Названия отрицательных лигандов: корень + -о- Br− – бромо; O2− –
- 20. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия отрицательных лигандов: корень + -о- OH− – гидроксо; NO− – нитрозо; CN−
- 21. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия отрицательных лигандов: корень + -о- CO32− – карбонато; NO3− – нитрато; NO2−
- 22. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия отрицательных лигандов: корень + -о- HCOO− – формиато; СН3СОО− – ацетато; СН3СН2СН2СОО−
- 23. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия отрицательных органических углеводородов: без соединительной гласной C6Н5− – фенил; C5Н5− – циклопентадиенил;
- 24. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия положительных лигандов: корень + -ий- NO+ – нитрозилий; NO2+ – нитроилий; N2Н5+
- 25. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС Названия нейтральных лигандов: без изменений N2 – диазот; SO2 – диоксосера; СS2 –
- 26. Названия нейтральных лигандов: без изменений NН3 – аммин; CH3NH2 – метиламин; NH2CH2CH2NH2 – этилендиамин (en); С5Н5N
- 27. НОМЕНКЛАТУРА (ИЮПАК) КС [Co(en)3]Cl3 – хлорид трис(этилендиамин)кобальта(III) [(NH3)5 Cr O Cr(NH3)5]Cl4 – хлорид (μ-оксо)бис(пентаамминхрома(III))
- 28. Классификация комплексных соединений по разным признакам 1. По знаку электрического заряда комплекса 2. Принадлежности к определённому
- 29. 2. По принадлежности к определённому классу соединений комплексные диамминсеребро(I) гидрооксид кислоты основания соли H[AuCl4] [Ag(NH3)2]OH K2[HgI4]
- 30. 3. По природе лигандов Аммиакаты [Ni(NH3)6]Cl2 Аквакомплексы [Co(H2O)6]SO4 Ацидокомплексы K[Cu(CN)2] Карбонилы [Fe(CO)5] Гидроксокомплексы K3[Al(OH)6 ] Цианидные
- 31. 4. По внутренней структуре комплексного соединения Моноядерные 4.2. По наличию циклов 4.1. По числу ядер Полиядерные
- 32. Классификация комплексных соединений по разным признакам По наличию или отсутствию циклов Простые Fe4[Fe(CN)6]3 берлинская лазурь Fe3[Fe(CN)6]2
- 33. Изомерия координационных соединений Координационная изомерия заключается в различном распределении лигандов во внутренних координационных сферах. По-разному взаимодействуют
- 34. Изомерия координационных соединений Геометрическая изомерия (цис-транс изомерия) состоит в различном пространственном расположениии лигандов вокруг центрального атома.
- 35. Изомерия координационных соединений Оптическая изомерия. Оптическая изомерия характеризуется способностью вращать плоскость поляризации плоско-поляризованного света. Два изомера
- 36. Изомерия координационных соединений Структурная изомерия Гидратная (сольватная) изомерия заключается в различном распределении молекул растворителя между внутренней
- 37. 2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости
- 38. K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- Диссоциация КС по внешней сфере (первичная диссоциация)
- 39. Реакции комплексных соединений по внешней сфере 2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 [CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3
- 40. Константы комплексообразования Присоединение лиганда L к иону (атому) – комплексообразователю М с образованием координационного соединения ML
- 41. [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 Диссоциация КС по внутренней сфере (вторичная диссоциация)
- 42. Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3-
- 43. 3. Разбавление K[AgCl2] = KCl + AgCl↓ 5. Окислительно-восстановительные реакции 2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH =
- 44. хлорофилл
- 45. Гемоглобин
- 46. Витамин В12
- 47. ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОВ В МЕДИЦИНЕ Вещества, устраняющие последствия воздействия ядов на биологические структуры и инактивирующие яды, посредством
- 48. -антидоты: (унитиол) ЭДТА, Na2ЭДТА, Na2CaЭДТА Меркаптидная связь
- 49. ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОВ В МЕДИЦИНЕ Для выведения свинца используют препараты на основе ЭДТА. Введение в организм в
- 51. противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины (цис-платин) цис- [Pt(NH3)2Cl2]
- 52. создание новых катализаторов
- 54. Скачать презентацию