Растворы. Определения и понятия

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Растворы. Определения и понятия

Содержание

2. Определения и понятия Растворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из 2-х и более веществ,
3. Определения и понятия Растворимость – это способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Растворитель –
4. Растворимость Количественно растворимость (Р) выражают отношением массы вещества (г) к объему или массе растворителя (л). Р=m(вещества)/V(растворителя)
5. Физическая теория образования растворов. Основоположниками данной теории являются Аррениус, Оствальд и Вант-Гофф. Эти ученые рассматривали процесс
6. Химическая теория образования растворов Основные тезисы химической теории были представлены в 1887 году Д.И. Менделеевым. В
7. Гидраты (сольваты) возникают не за счет основных химических связей, а за счет Ван-дер-ваальсовых сил или водородной
8. При растворении веществ с молекулярной структурой сольваты (гидраты) образуются вследствие диполь-дипольного взаимодействия. Диполи растворенного вещества могут
9. Современная теория образования растворов Современная теория растворения объединяет физическую и химическую теории и рассматривает растворение, как
10. Современная теория образования растворов Стадия гидратации экзотермическая, а стадия растворения эндотермическая. Общий тепловой эффект процесса состоит
11. Растворимость твердых веществ
12. Как правило с повышением температуры растворимость большинства твердых веществ повышается. При осторожном охлаждении таких систем получают
13. Растворимость газов На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние температура и давление. Зависимость растворимости газов от
14. Способы выражения концентрации 1. Массовая доля W – это отношение массы растворенного вещества (m в-ва) к
15. Способы выражения концентрации 3. Молярная концентрация (См) показывают какое количество вещетва (n) растворено в 1 л
16. Способы выражения концентрации 6. Титр (Т) показывает сколько граммов вещества (m в-ва) растворено в 1 мл
17. Формулы перехода для бинарных растворов Формулы пересчета молярной концентрации в молярную концентрацию эквивалента и наоборот 1.
18. Формулы пересчета массовой доли в молярную концентрацию и в молярную концентрацию эквивалента Формулы перехода для бинарных
19. Зависимость между титром и молярной концентрацией эквивалента Формулы перехода для бинарных растворов
20. Классификация растворов По агрегатному состоянию: Газообразные (воздух – N2+O2+He+CO2) Жидкие (NaOH+H2O; NaCl + H2O) Твердые (сплавы
21. Классификация растворов 3. Растворы делят на насыщение, не насыщенные и пересыщенные Насыщенные растворы это растворы в
22. Дисперсные системы Дисперсные системы это гетерогенные системы, которые характеризуются дисперсностью. Дисперсность – это величина, обратная размеру
23. Идеальные растворы Раствор состоит из растворенного вещества (А) и растворителя(В) Между одноименными молекулами, а также между
24. Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Ф. Рауль установил, что: Для идеальных (разбавленных) растворов давление насыщенного пара
25. Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Вторая формулировка данного закона: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над
26. Коллигативные свойства растворов. Эбулиоскопия. Коллигативные свойства характерны для растворов не электролитов. К данным свойствам относят также
27. Криоскопия Уменьшение давления насыщенного пара над раствором приводит к понижению температуры его замерзания. Другими словами температура
28. Осмос. Осмотическое давление. Процесс диффузии вещества через полунепроницаемую мембрану называют осмосом. А то давление, которое необходимо
29. Закон Вант-Гоффа – Пфефера Осмотическое давление раствора равно такому давлению, которое имело бы растворенное вещество, если
30. Закон Вант-Гоффа – Пфефера В растворах электролитов количество частиц в единице объема раствора больше, так как
31. Изотоничность Кровь, лимфа и другие тканевые жидкости организма человека имеют осмотическое давление приблизительно 800 кПа., такое
33. Скачать презентацию

Слайд 2

Определения и понятия
Растворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из

2-х и более веществ, соотношение которых определяется их взаимной растворимостью.
Раствор – это однородная система состоящая из двух и более компонентов: растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.

Слайд 3

Определения и понятия
Растворимость – это способность вещества растворяться в том или

ином растворителе.
Растворитель – это то вещество, которого по массе или по объему больше.

Слайд 4

Растворимость
Количественно растворимость (Р) выражают отношением массы вещества (г) к объему или

массе растворителя (л).
Р=m(вещества)/V(растворителя)
По растворимости вещества делят на:
1. Растворимые;
2. Малорастворимые;
3. Нерастворимые.

Слайд 5

Физическая теория образования растворов.
Основоположниками данной теории являются Аррениус, Оствальд и Вант-Гофф.

Эти ученые рассматривали процесс растворения как равномерное механическое распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя.

Слайд 6

Химическая теория образования растворов
Основные тезисы химической теории были представлены в 1887

году Д.И. Менделеевым. В дальнейшем данную теорию развивали И.А. Каблуков, Н.С. Курнаков.
Химическая теория рассматривает растворы, как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними.

Слайд 7

Гидраты (сольваты) возникают не за счет основных химических связей, а за

счет Ван-дер-ваальсовых сил или водородной связи. Т.к. энергия этих связей невелика, то образующиеся соединения не отличаются большой прочностью и могут легко разрушаться. При растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя удерживаются около иона силами ион-дипольного взаимодействия.

Химическая теория образования растворов

Слайд 8

При растворении веществ с молекулярной структурой сольваты (гидраты) образуются вследствие диполь-дипольного

взаимодействия. Диполи растворенного вещества могут быть при этом постоянными (у веществ с полярными молекулами) или наведенными, т.е. индуцированным действием растворителя (у веществ с неполярными молекулами).

Химическая теория образования растворов

Слайд 9

Современная теория образования растворов
Современная теория растворения объединяет физическую и химическую теории

и рассматривает растворение, как сложный физико-химический процесс, состоящий из двух стадий:
1.Стадия гидратации (сольватации) на которой молекулы воды окружают молекулы вещества, образуя сольваты или гидраты.
2. На второй стадии происходит диффузия гидратов (сольватов) в различные части системы. Этот процесс приводит к однородности системы.

Слайд 10

Современная теория образования растворов
Стадия гидратации экзотермическая, а стадия растворения эндотермическая. Общий

тепловой эффект процесса состоит из суммы двух тепловых эффектов:
ΔНобщ=ΔНст. гидрат.+ΔНст. р-рения
Если ΔНст. гидрат.>ΔНст. р-рения, то при растворении таких веществ в воде выделяется тепло.
Например: растворение сульфатной кислоты в воде.
Если ΔНст. гидрат.<ΔНст. р-рения, то для растворения таких веществ в воде необходимо затратить энергию.
Например: растворение натрий тиосульфата в воде, растворение сахарозы в воде…
Если ΔНст. гидрат.≈ΔНст. р-рения, то на растворение таких веществ температурный фактор почти не влияет.

Слайд 11

Растворимость твердых веществ

Слайд 12

Как правило с повышением температуры растворимость большинства твердых веществ повышается. При

осторожном охлаждении таких систем получают перенасыщенные растворы.

Растворимость твердых веществ

Слайд 13

Растворимость газов
На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние температура и давление.

Зависимость растворимости газов от давления выражают законом Генри:
Масса газа, который растворяется при постоянной температуре в данном объеме вещества, прямо пропорциональна порциальному давлению газа
W=kp,
Где W-массовая концентрация, р-давление, k-коэффициент пропорциональности (постоянная Генри)

Слайд 14

Способы выражения концентрации
1. Массовая доля W – это отношение массы растворенного

вещества (m в-ва) к массе раствора (mp-pa)

Молярная доля Wm – это отношение количества растворенного вещества (n) к общему количеству всех веществ в растворе (Σn).

Слайд 15

Способы выражения концентрации
3. Молярная концентрация (См) показывают какое количество вещетва (n)

растворено в 1 л раствора (V)

4. Молярная концентрация эквивалента (Сн) показывает какое количество моль эквивалентов (nэк) растворенного вещества содержится в 1 литре раствора

Слайд 16

Способы выражения концентрации
6. Титр (Т) показывает сколько граммов вещества (m в-ва)

растворено в 1 мл раствора (V р-ра)

5. Моляльность (Сm) показывает какое количество вещества (n) приходится на 1 кг растворителя (m р-ля)

Слайд 17

Формулы перехода для бинарных растворов
Формулы пересчета молярной концентрации в молярную концентрацию

эквивалента и наоборот

1. Если Мэк = М
(например, для HCl, KOH, KCl), то пересчет делать не нужно,
Сн = СМ
2. Если Мэк ≠ М ,
См = Сн * fэк

Слайд 18

Формулы пересчета массовой доли в молярную концентрацию и в молярную концентрацию

эквивалента

Формулы перехода для бинарных растворов

Слайд 19

Зависимость между титром и молярной концентрацией эквивалента
Формулы перехода для бинарных растворов

Слайд 20

Классификация растворов
По агрегатному состоянию:
Газообразные (воздух – N2+O2+He+CO2)
Жидкие (NaOH+H2O; NaCl + H2O)
Твердые

(сплавы – Fe+Ni+Co)
2. По способности проводить электрический ток:
Растворы электролитов - проводят электрический ток (водные растворы OH-,H+,солей)
Растворы не электролитов – не проводящие электрический ток (растворы большинства органических веществ и оксидов )

Слайд 21

Классификация растворов
3. Растворы делят на насыщение, не насыщенные и пересыщенные
Насыщенные

растворы это растворы в которых при данной температуре не может растворяться дополнительное количество растворенного вещества
4. По размеру частиц растворенного вещества
Истинные (размер частиц растворенного вещества приблизительно равен размеру молекул);
Коллоидные или дисперсные (частицы растворенного вещества имеют размеры, намного большие, чем у молекул

Слайд 22

Дисперсные системы
Дисперсные системы это гетерогенные системы, которые характеризуются дисперсностью.
Дисперсность – это

величина, обратная размеру частиц.
К дисперсным системам относят суспензии и эмульсии.
Суспензиями называют микрогетерогенные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой.
Эмульсиями называют дисперсные системы, в которых дисперсионная среда и дисперсионная фаза жидкие.

Слайд 23

Идеальные растворы
Раствор состоит из растворенного вещества (А) и растворителя(В)
Между одноименными молекулами,

а также между молекулами разноименных веществ существует взаимодействие

Идеальные растворы – это растворы у которых силы взаимодействия между одноименными и разноименными частицами равны и ими можно пренебречь.

Слайд 24

Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов.
Ф. Рауль установил, что:
Для идеальных (разбавленных) растворов

давление насыщенного пара растворителя над раствором р1 пропорционально его молярной доле х1 в растворе
Р1=Р10Х1,
где Р10 - давление насыщенного пара чистого растворителя

Слайд 25

Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов.
Вторая формулировка данного закона: Относительное понижение давления

насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависит от природы растворенного вещества, а определяется только числом частиц в растворе. Такие свойства растворов называют коллигативными.

Слайд 26

Коллигативные свойства растворов. Эбулиоскопия.
Коллигативные свойства характерны для растворов не электролитов. К

данным свойствам относят также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, осмотическое давление.
Температура кипения раствора нелетучего вещества всегда выше, чем температура кипения растворителя.
ΔТкип=Еm, где m-моляльность, Е-эбулиоскопическая постоянная
Эбулиоскопическая постоянная численно равна температуре кипения одномоляльного раствора.

Слайд 27

Криоскопия
Уменьшение давления насыщенного пара над раствором приводит к понижению температуры его

замерзания. Другими словами температура замерзания растворителя всегда выше, чем температура замерзания раствора.
ΔТзам=Кm, где m - моляльность, К - криоскопическая постоянная
Криоскопическая постоянная численно равна температуре замерзания одномоляльного раствора.

Слайд 28

Осмос. Осмотическое давление.
Процесс диффузии вещества через полунепроницаемую мембрану называют осмосом.
А то

давление, которое необходимо приложить в процессе осмоса к раствору в осмотической ячейке, чтобы достичь равновесия, называется осмотическим давлением.
Я, Вант-Гофф обнаружил, что осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа и сформулировал следующий закон, который носит название
закона Вант-Гоффа – Пфефера:

Слайд 29

Закон Вант-Гоффа – Пфефера
Осмотическое давление раствора равно такому давлению, которое имело

бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре было в газообразном состоянии и занимало бы такой же объем, который занимает раствор.
Расчет осмотического давления проводят по формуле:
Р=сRT, где с - молярная концентрация раствора (г/моль)

Слайд 30

Закон Вант-Гоффа – Пфефера
В растворах электролитов количество частиц в единице объема

раствора больше, так как каждая молекула вещества диссоциирует на определенное количество ионов.
Расчет осмотического давления растворов электролитов проводят по формуле:
Р=ісRT, где і - изотонический коэффициент, зависит от степени диссоциации электролита á и числа ионов n.
І=1+á(n-1)

Слайд 31

Изотоничность
Кровь, лимфа и другие тканевые жидкости организма человека имеют осмотическое давление

приблизительно 800 кПа., такое же осмотическое давление у 0,9% водного раствора натрий хлорида.
Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт – гипертоническими и с меньшим – гипотоническими.

Растворы. Определения и понятия

Содержание

Определения и понятияРастворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из

Определения и понятияРастворимость – это способность вещества растворяться в том или

РастворимостьКоличественно растворимость (Р) выражают отношением массы вещества (г) к объему или

Физическая теория образования растворов. Основоположниками данной теории являются Аррениус, Оствальд и Вант-Гофф.

Химическая теория образования растворовОсновные тезисы химической теории были представлены в 1887

Гидраты (сольваты) возникают не за счет основных химических связей, а за

При растворении веществ с молекулярной структурой сольваты (гидраты) образуются вследствие диполь-дипольного

Современная теория образования растворов Современная теория растворения объединяет физическую и химическую теории

Современная теория образования растворовСтадия гидратации экзотермическая, а стадия растворения эндотермическая. Общий

Растворимость твердых веществ

Как правило с повышением температуры растворимость большинства твердых веществ повышается. При

Растворимость газовНа растворимость газов в жидкостях оказывает влияние температура и давление.

Способы выражения концентрации1. Массовая доля W – это отношение массы растворенного

Способы выражения концентрации3. Молярная концентрация (См) показывают какое количество вещетва (n)

Способы выражения концентрации6. Титр (Т) показывает сколько граммов вещества (m в-ва)

Формулы перехода для бинарных растворовФормулы пересчета молярной концентрации в молярную концентрацию

Формулы пересчета массовой доли в молярную концентрацию и в молярную концентрацию

Зависимость между титром и молярной концентрацией эквивалентаФормулы перехода для бинарных растворов

Классификация растворовПо агрегатному состоянию: Газообразные (воздух – N2+O2+He+CO2) Жидкие (NaOH+H2O; NaCl + H2O) Твердые

Классификация растворов3. Растворы делят на насыщение, не насыщенные и пересыщенные Насыщенные

Дисперсные системыДисперсные системы это гетерогенные системы, которые характеризуются дисперсностью.Дисперсность – это

Идеальные растворыРаствор состоит из растворенного вещества (А) и растворителя(В)Между одноименными молекулами,

Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов.Ф. Рауль установил, что: Для идеальных (разбавленных) растворов

Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Вторая формулировка данного закона: Относительное понижение давления

Коллигативные свойства растворов. Эбулиоскопия.Коллигативные свойства характерны для растворов не электролитов. К

КриоскопияУменьшение давления насыщенного пара над раствором приводит к понижению температуры его

Осмос. Осмотическое давление. Процесс диффузии вещества через полунепроницаемую мембрану называют осмосом. А то

Закон Вант-Гоффа – ПфефераОсмотическое давление раствора равно такому давлению, которое имело

Закон Вант-Гоффа – Пфефера В растворах электролитов количество частиц в единице объема

ИзотоничностьКровь, лимфа и другие тканевые жидкости организма человека имеют осмотическое давление

Похожие презентации

Определения и понятия
Растворы – это гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из

Определения и понятия
Растворимость – это способность вещества растворяться в том или

Растворимость
Количественно растворимость (Р) выражают отношением массы вещества (г) к объему или

Физическая теория образования растворов.
Основоположниками данной теории являются Аррениус, Оствальд и Вант-Гофф.

Химическая теория образования растворов
Основные тезисы химической теории были представлены в 1887

Современная теория образования растворов
Современная теория растворения объединяет физическую и химическую теории

Современная теория образования растворов
Стадия гидратации экзотермическая, а стадия растворения эндотермическая. Общий

Растворимость газов
На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние температура и давление.

Способы выражения концентрации
1. Массовая доля W – это отношение массы растворенного

Способы выражения концентрации
3. Молярная концентрация (См) показывают какое количество вещетва (n)

Способы выражения концентрации
6. Титр (Т) показывает сколько граммов вещества (m в-ва)

Формулы перехода для бинарных растворов
Формулы пересчета молярной концентрации в молярную концентрацию

Зависимость между титром и молярной концентрацией эквивалента
Формулы перехода для бинарных растворов

Классификация растворов
По агрегатному состоянию:
Газообразные (воздух – N2+O2+He+CO2)
Жидкие (NaOH+H2O; NaCl + H2O)
Твердые

Классификация растворов
3. Растворы делят на насыщение, не насыщенные и пересыщенные
Насыщенные

Дисперсные системы
Дисперсные системы это гетерогенные системы, которые характеризуются дисперсностью.
Дисперсность – это

Идеальные растворы
Раствор состоит из растворенного вещества (А) и растворителя(В)
Между одноименными молекулами,

Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов.
Ф. Рауль установил, что:
Для идеальных (разбавленных) растворов

Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов.
Вторая формулировка данного закона: Относительное понижение давления

Коллигативные свойства растворов. Эбулиоскопия.
Коллигативные свойства характерны для растворов не электролитов. К

Криоскопия
Уменьшение давления насыщенного пара над раствором приводит к понижению температуры его

Осмос. Осмотическое давление.
Процесс диффузии вещества через полунепроницаемую мембрану называют осмосом.
А то

Закон Вант-Гоффа – Пфефера
Осмотическое давление раствора равно такому давлению, которое имело

Закон Вант-Гоффа – Пфефера
В растворах электролитов количество частиц в единице объема

Изотоничность
Кровь, лимфа и другие тканевые жидкости организма человека имеют осмотическое давление