Содержание
- 2. План лекции: Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине Количественное описание реакций комплексообразования. Состав растворов
- 3. Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине: В качественном анализе. Маскирование. В титриметрическом анализе. В
- 4. Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении крови и для выведения из организма ионов токсичных
- 5. Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит из комплексообразователя (центрального атома) – катиона металла и
- 6. Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются полидентатными лигандами. Многие комплексные соединения, содержащие полидентатные лиганды,
- 7. Количественное описание реакций комплексообразования: (1) (2) (n) где Кn - ступенчатые константы устойчивости.
- 8. Суммарные (общие) константы устойчивости - β:
- 9. В справочной литературе приводятся значения Тогда ступенчатые константы рассчитывают: или Часто используются константы нестойкости (Кнест): или
- 10. Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест = 6,8∙10-8.
- 11. Ответ:
- 12. Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI, если к к 0,01 М раствору
- 13. Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-: [Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN- х 2х
- 14. Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП) вычисляется по формуле: ИП =
- 15. Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к. в растворе присутствуют сразу несколько комплексов. Основной фактор, который
- 16. Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается: 1. молярными долями всех компонентов в растворе
- 17. 2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1 (в отсутствие комплексообразователя) до (при полном связывании металлов в
- 18. Структура Комплексона II
- 19. ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б) Na2H2Y ∙ 2H2O ЭДТА - слабая четырехосновная кислота: pK1 = 2.0
- 20. Протолитические свойства ЭДТА Для представления формулы ЭДТА и ее ионов часто используют сокращения H4Y, H3Y-, H2Y2−,
- 21. Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов: Уравнение взаимодействия ЭДТА с магния хлоридом: MgCl2 + Na2H2Y =
- 22. Состав раствора ЭДТА как функция рН
- 23. Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в умеренно кислой среде (рН = 3-6). В интервале рН
- 24. Величины α4 для ЭДТА в растворах с различными значениями рН
- 25. Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната металла, используют условную константу устойчивости. Например, Mn+ + Y4-
- 26. Тогда, β′ - условная константа будет равна: β′ = β ∙ α(Y4-) = Условная константа описывает
- 28. Скачать презентацию