Законы химии. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач. (Лекция 3)

Август 3, 2022

Главная
Химия
Законы химии. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач. (Лекция 3)

Содержание

2. Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой: Молярная масса- масса одного моля вещества.
3. Моль. Молярная масса. Масса вещества. Взаимосвязь.
4. Задача 1 Масса 2.5 моль вещества составляет 45 г. Назвать вещество.
5. Задача 2 Сколько моль поваренной соли содержится в 1пачке массой 1кг ?
6. Задача 3 - Мама! Принеси мне пожалуйста 8 моль воды! - Детка! А можно в граммах?
7. Задача 4 Пословица: «Чтобы узнать друга, нужно съесть с ним пуд соли». Сколько лет понадобится, чтобы
8. Амедео Авогадро (1776-1856) Итальянский физик и химик. Установил, что вода имеет химическую формулу Н2О, ввел термин
9. Следствия: 3. Число молекул в одном моле любого газа равно 6,02·1023. 4. Один моль любого газа
10. Моль. Молярная масса. (для газов)
11. Сколько моль воздуха человек вдыхает за сутки (~ 2.5 л- вдыхаем, в минуту ~ 8 дыханий)
12. 1. Масса 1 л оксида серы (IV) при н. у: 1) 0,35 г 2) 1,43 г
13. Задача 7 Взяты равные массы кислорода О2, водорода Н2 и метана СН4 при одинаковых условиях. Отношение
14. Какие объемы оксидов серы (IV) и (VI) при н. у. будут иметь одинаковую массу? 46 и
15. Растворы
16. Объем и плотность раствора Задача 1. Рассчитать (в мл) объем 2465 г раствора серной кислоты (
17. «% - сотая часть чего угодно !» Способы выражения концентраций растворов 1. Процентная
18. Процентная – масса вещества в 100 г раствора Процентная концентрация выражается числом, граммов растворенного вещества, содержащимся
19. Задача 9 К 140г воды добавили 13г соли. Рассчитать w% полученного раствора.
20. Производные формулы (4) Или:
21. Задача 10 Сколько г вещества содержится в: а) 150г 3% раствора (пл.=1) б) 315г 7% раствора
22. Для растворов с другой плотностью, с учетом формулы 3а: получим:
23. Задача 11 Сколько г вещества содержится в: а) 120мл 4% раствора (пл.=1.04) б) 300мл 7% раствора
24. Соединим формулу (1) с формулами (4б,4в)
25. Получим: Иными словами, можно сразу рассчитать число моль вещества в растворе, что весьма удобно при решении
26. Задача 12 Сколько моль вещества содержится в: а) 400мл 0.9% раствора NaCl (пл.=1) б) 200мл 5%
27. Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов (один вариант ответа)
28. 1. Массовая доля вещества в растворе показывает сколько: 1) г вещества содержится в 100 г р-ра
29. 2. Молярная концентрация показывает сколько моль вещества содержится в : 1) 100 мл раствора 2) 1
30. 3. Запись: «3М раствор глюкозы» означает, что глюкозы содержится: 1) в 100 мл раствора 3 моль
31. 4. Запись: «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что: NaCl содержится: 1) в 1 л раствора 0,89 г
32. 5. Смешали 300 г 15% и 200 г 25% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном
33. 6.При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89 % NaCl. Определите массу соли, введенную в организм при
34. 7. Терапевтическая доза адреналина составляет 0,5 мл 0,1% раствора в сутки. Рассчитайте массу (г) адреналина за
35. 8. Какой объем (мл) 30% раствора Н2О2 и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 3%-ного
36. 9. Для приготовления 503.65 мл 0.5 М раствора HCIO2 нужно взять 15%-ный раствор этого же вещества
37. 10. Смешали 140 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей 30% и 160 мл 20% -го
38. Ответы .Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов
39. 1. К 200 г 10%-го раствора КСl добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля КСI
40. 6. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна
41. Ответы. Тест 1-1(22). (Задачи на массовую долю)
43. Скачать презентацию

Слайд 2

Установите соответствие между формулой
вещества и его молярной массой:
Молярная масса-
масса

одного моля вещества.

Слайд 3

Моль. Молярная масса.
Масса вещества. Взаимосвязь.

Слайд 4

Задача 1
Масса 2.5 моль вещества составляет 45 г.

Назвать вещество.

Слайд 5

Задача 2
Сколько моль поваренной соли содержится в 1пачке массой

1кг ?

Слайд 6

Задача 3
- Мама! Принеси мне пожалуйста 8 моль воды!

- Детка! А можно в граммах?

Слайд 7

Задача 4
Пословица: «Чтобы узнать друга, нужно съесть с ним

пуд соли». Сколько лет понадобится, чтобы узнать друга, если пуд = 16 кг, дневная норма потребления соли ≈ 4 г? Сколько моль NaCI будет съедено? (5лет, 5 мес. и 25дн., 273.5 моль)

Слайд 8

Амедео Авогадро
(1776-1856)
Итальянский физик и химик. Установил, что вода имеет химическую

формулу Н2О, ввел термин «молекула».

Закон Авогадро (1811г.)
Равные объемы газов при одинаковых
температуре и давлении содержат
одинаковое число молекул

Для газов:

Следствия:
1. Одинаковое число молекул (а, значит, и моль!!) различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем
2. Для равных объемов газов:

Слайд 9

Следствия:
3. Число молекул в одном моле любого газа равно 6,02·1023.

4. Один моль любого газа при нормальных условиях (Т=273К, Р=101.325 кПа) занимает один и тот же объем – 22.4 л !!!!!!!!

Слайд 10

Моль. Молярная масса.
(для газов)

Слайд 11

Сколько моль воздуха человек вдыхает за сутки (~ 2.5 л- вдыхаем,

в минуту ~ 8 дыханий) ?

Задача 5

Слайд 12

1. Масса 1 л оксида серы (IV) при н. у:
1) 0,35

г
2) 1,43 г
3) 2,86 г
4) 3,57 г

Задача 6

Слайд 13

Задача 7
Взяты равные массы кислорода О2, водорода Н2 и метана СН4

при одинаковых условиях. Отношение объемов этих газов соответственно равно:
1) 1:16:2
2) 16:1:8
3) 1:1:1
4) 2:8:1

Слайд 14

Какие объемы оксидов серы (IV) и (VI) при н. у. будут иметь

одинаковую массу?
46 и 65 л
2) 65 и 46 л
3) 46 и 36,8 л
4) 17,99 и 22,4 л.

Задача 8

Слайд 15

Растворы

Слайд 16

Объем и плотность раствора
Задача 1. Рассчитать (в мл) объем 2465 г

раствора серной кислоты ( пл.= 1.45 г/мл)
Задача 2. Можно ли поднять ведро ртути объемом 8 л
( пл.=13.6 г/см3)?

Слайд 17

«% - сотая часть чего угодно !»
Способы выражения концентраций

растворов

1. Процентная

Слайд 18

Процентная – масса вещества в 100 г раствора
Процентная концентрация выражается числом,

граммов растворенного вещества, содержащимся в 100 граммах раствора:
95 г Н2О + 5 г NaCl = 100 г Получим 5 %-ный раствор NaCl

Слайд 19

Задача 9
К 140г воды добавили 13г соли. Рассчитать w% полученного

раствора.

Слайд 20

Производные формулы (4)
Или:

Слайд 21

Задача 10
Сколько г вещества содержится в:
а) 150г 3% раствора (пл.=1)
б)

315г 7% раствора (пл.=1)
в) 400г 0.9% раствора (пл.=1)
г) 80г 7% раствора (пл.=1)

Слайд 22

Для растворов с другой плотностью, с учетом формулы 3а:

получим:

Слайд 23

Задача 11
Сколько г вещества содержится в:
а) 120мл 4% раствора (пл.=1.04)
б)

300мл 7% раствора (пл.=1.1)
в) 400мл 17% раствора (пл.=1.15)
г) 90мл 27% раствора (пл.=1.3)

Слайд 24

Соединим формулу (1)
с формулами (4б,4в)

Слайд 25

Получим:
Иными словами, можно сразу рассчитать число моль вещества в растворе, что

весьма удобно при решении задач!!

Слайд 26

Задача 12
Сколько моль вещества содержится в:
а) 400мл 0.9% раствора NaCl

(пл.=1)
б) 200мл 5% раствора Fe2(SO4)3 (пл.=1.03)
в) 1500мл 33% раствора Н2SO4 (пл.=1.44)

Слайд 27

Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов (один вариант ответа)

Слайд 28

1. Массовая доля вещества в растворе
показывает сколько:
1) г вещества содержится

в 100 г р-ра
2) г вещества содержится в 100 мл раствора
3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора
4) моль вещества содержится в 1 кг раствора

Слайд 29

2. Молярная концентрация показывает сколько моль вещества содержится в :
1) 100

мл раствора
2) 1 л раствора
3) 1 кг раствора
4) 1 кг растворителя

Слайд 30

3. Запись: «3М раствор глюкозы» означает, что глюкозы содержится:
1) в

100 мл раствора 3 моль
2) в 100 мл раствора 0.3 моль
3) в 1 кг раствора 3 моль
4) в 1 л раствора 3 моль

Слайд 31

4. Запись: «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что: NaCl содержится:
1) в 1

л раствора 0,89 г
2) в 100 мл раствора 0,89 г
3) в 100 г раствора 0,89 г
4) в 1 кг раствора 0,89 г

Слайд 32

5. Смешали 300 г 15% и 200 г 25% растворов глюкозы.

Массовая доля вещества в полученном растворе равна:
1) 15 %
2) 18 %
3) 20 %
4) 19 %

Слайд 33

6.При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89 % NaCl. Определите

массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность = 1 г/мл).
1) 35,6
2) 0,356
3) 3,56
4) 0.00356

Слайд 34

7. Терапевтическая доза адреналина составляет 0,5 мл 0,1% раствора в

сутки. Рассчитайте массу (г) адреналина за недельный курс лечения (плотность раствора = 1 г/мл).
1) 0,35
2) 0,0035
3) 0,035
4) 3.5

Слайд 35

8. Какой объем (мл) 30% раствора Н2О2 и воды необходимо

взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора Н2О2 (плотность растворов принять равной 1 г/мл).
1) 5,00 мл 30% Н2О2 и 495 мл воды
2) 0,50 мл 30% Н2О2 и 499.5 мл воды
3) 50,00 мл 30% Н2О2 и 450 мл воды
4) 25,00 мл 30% Н2О2 и 475 мл воды

Слайд 36

9. Для приготовления 503.65 мл 0.5 М раствора HCIO2 нужно

взять 15%-ный раствор этого же вещества объемом ____ и _____ мл воды
1) 11.5 мл 15% HCIO2 и 492.15 мл воды
2) 115 мл 15% HCIO2 и 388.65 мл воды
3) 1.15 мл 15% HCIO2 и 502.50 мл воды
4) 0.15 мл 15% HCIO2 и 503.50 мл воды

Слайд 37

10. Смешали 140 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей

30% и 160 мл 20% -го раствора того же вещества. См кислоты в полученном растворе равна ________
1) 1.517 моль/л
2) 3.517 моль/л
3) 2.517 моль/л
4) 0.517 моль/л

Слайд 38

Ответы .Тест 1-0 (20) Способы выражения концентраций растворов

Слайд 39

1. К 200 г 10%-го раствора КСl добавили 50 г воды. Чему

равна массовая доля КСI в полученном растворе?
2. Масса соли, которая вводится в организм при вливании
353 г физиологического раствора ( 0,9% раствор NaCI)
равна ________
3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ________
4. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _________
5. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества (ρ = 1,1 г/мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________

Тест 1-1(22).
Задачи на массовую долю

Слайд 40

6. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля

вещества в полученном растворе равна ________
7. В 120 мл (ρ = 1,2 г/мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ________
8. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) растворили еще 125 г медного купороса. Массовая доля соли в полученном растворе равна ________
9. Для приготовления 200 мл 20%-ного раствора вещества
с плотностью 1,05 г/мл нужно взять 30%-ный раствор этого же вещества с плотностью 1,07 г/мл объемом ____ и ___ воды
10. Слили два раствора одного и того же вещества:
160 г 15%-ного и 140 г 12%-ного. Массовая доля вещества
во вновь полученном растворе равна ________

Слайд 41