Содержание
- 5. Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород, причем
- 8. Если неметалл проявляет переменную валентность, то все его оксиды – кислотные. Амфотерные оксиды
- 9. Генетический ряд В генетическом ряду оксиды занимают второе место после металла и неметалла.
- 10. Способы получения оксидов 1. S + O2 → SO2 2. H2SO3 → SO2 + H2O 3.
- 11. 1. Ca + O2 → CaO 2. Ca(OH)2 → CaO + H2O 3. CaCO3 → CaO
- 12. Химические свойства оксидов I. 1) Na2O + H2O → NaOH II. 1) Na2O + SO3 →
- 13. Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды обладают свойствами и кислотных и основных оксидов.
- 14. Кислоты Кислоты – это сложные вещества, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Графическая формула
- 16. Правила наименования кислот К корню русского названия кислотообразующего элемента добавляется окончание «-ная», «-вая», если степень окисления
- 18. Способы получения кислот 1. CO2 + H2O→ H2CO3 2. CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2
- 19. 1. H2 + Cl2→ HCl 2. NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO4
- 20. Химические свойства кислот 1) H2SO4 → SO3 + H2O 1) Na + H2SO4 → Na2SO4 +
- 21. Основания Основания – это сложные вещества, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид - ионы. Графическая формула
- 24. Способы получения оснований а) растворимые основания 1. Na + H2O → NaOH + H2 2. Na2O
- 25. б) нерастворимые основания 1. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- 26. Химические свойства оснований а) растворимые основания 1) NaOH → Na2O + H2O 1) NaOH + S
- 27. б) нерастворимые основания 1) Cu(OH)2 → CuO + H2O 1) Cu(OH)2 + SO3 → CuSO4 +
- 28. Амфотерные гидроксиды 1) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 1) Al(OH)3 + SO3 → Al2(SO4)3 + H2O
- 30. Графическая формула Алгоритм Определить валентность всех элементов. Друг под другом записать графические формулы кислотных остатков. Слева
- 31. Средние соли Средние соли – это продукты полного замещения гидроксид – ионов в молекуле основания кислотными
- 33. Способы получения средних солей NaNO3
- 34. Na2O + N2O5 → NaNO3 2) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 3) Na2CO3 +
- 35. Химические свойства средних солей 1) CaCl2 + NaOH → CaOHCl + NaCl 1) CaCl2 + H2SO4
- 36. Кислые соли Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла.
- 38. Способы получения кислых солей H3PO4 + Na → NaH2PO4 + H2 H3PO4 + Na2O→ NaH2PO4 +
- 39. Химические свойства кислых солей NaH2PO4 + H2SO4 → Na2SO4 + H3PO4 2) NaH2PO4 + NaOH →
- 40. Основные соли Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид – ионов в молекуле основания кислотными
- 42. Способы получения основных солей Fe(OH)3 + HCl → FeOHCl2 + H2O FeCl3 + NaOH → FeOHCl2
- 43. Химические свойства основных солей FeOHCl2 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl 2) FeOHCl2 + HCl →
- 45. Скачать презентацию