Содержание
- 2. Celula electrochimică
- 3. Metode electrochimice Generalităţi Parametrii metodelor electrochimice - bazate pe astfel de reacţii - sunt legaţi de
- 4. Metode electrochimice Generalităţi Oricare ar fi parametrul măsurat, acesta poate fi corelat cu concentraţia speciilor chimice
- 5. Metode electrochimice Generalităţi Unele dintre metode, care măsoară tot curentul însă în condiţii de tensiune variabilă
- 6. Metode electrochimice Generalităţi Toate metodele utilizează în procesul de măsurare doi sau trei electrozi scufundaţi în
- 7. Metode electrochimice Generalităţi Fig. 1. Celulă de măsură: 1 - electrod de măsură, 2 - electrod
- 8. Metode electrochimice Generalităţi Titrările electrochimice utilizează măsurătorile unor parametri electrochimici pentru găsirea punctului de echivalenţă dintr-o
- 9. Metode electrochimice Generalităţi În cadrul acestor metode, se determină potenţialul electric la curent nul (forţa electromotoare),
- 10. Metode electrochimice Generalităţi Se cunosc două metode principale: potenţiometria directă titrările potenţiometrice
- 11. Metode electrochimice Generalităţi Potenţiometria directă este mult folosită în practică întrucât semnalul se pretează la o
- 13. Metode electrochimice Generalităţi Titrările potenţiometrice, mai utilizate în laboratoare datorită simplităţii, preţului de cost scăzut, preciziei
- 14. Metode electrochimice Generalităţi Reprezentarea electrozilor în cadrul textelor tehnice se face prin prezentarea formulelor chimice ale
- 15. Metode electrochimice Generalităţi Uneori unul dintre electrozi este separat de soluţie printr-o diafragmă. În acest caz
- 16. Titrări potenţiometrice Aceste metode măsoară o specie chimică pe baza unei reprezentări a potenţialului unui electrod,
- 17. Titrări potenţiometrice Ecuaţia lui Nernst
- 18. Ecuaţia lui Nernst ε - este potenţialul de electrod, εo - potenţialul normal standard, R -
- 19. Instalaţia pentru titrarea potenţiometrică
- 20. Fig. Curbe de titrare potenţiometrică
- 21. Tipuri de electrozi Electrozii de speţa 1-a Metal, ion metalic sau M|Mz+; pe care are loc
- 22. Electrozii de speţa 1-a
- 23. Electrozii de speţa 1-a
- 24. Electrozii de speţa 1-a cu echilibrul pe electrod: H+(aq) + e- ↔ 1/2 H2(g) (1 atm
- 25. Electrodul de hidrogen (Pt)H2 | H+
- 26. Electrozii de speţa 1-a Electrodul de hidrogen Ecuaţia potenţialului de electrod se poate exprima:
- 27. Electrozii de speţa 1-a Electrodul de hidrogen Dar, cum în situaţia considerată - standard - prin
- 28. Electrozii de speţa a 2-a sunt formaţi prin asocierea a două straturi: metal/sare greu solubilă a
- 29. Electrozii de speţa a 2-a argint/clorură de argint Electrodul de argint/clorură de argint, cu formula electrochimică:
- 30. Electrod AgCl
- 31. Electrozii de speţa a 2-a de calomel Electrodul de calomel, care este format din contactul: mercur
- 32. Electrod de calomel
- 33. Electrozii de speţa a 3-a sunt formaţi dintr-un metal, pe care se află depuse două combinaţii
- 34. Electrozii de speţa a 3-a De exemplu, un astfel de electrod este redat de lanţul: Pb
- 35. Electrozii redox sunt electrozi compuşi din metale nobile scufundaţi în soluţia a două specii chimice, aflate
- 36. Electrozii redox O schemă generală de reprezentare a acestor electrozi este: Pt | Ox; Red sau
- 37. Electrozii redox
- 38. Electrozii membrana ion selectivi electrodul de sticlă Utilizarea sa se bazează pe faptul că potenţialul existent
- 39. Electrod de sticlă
- 40. Electrozii membrana ion selectivi electrodul de sticlă Simbolurile (1) şi (2) reprezintă respectiv: (1) - specia
- 41. Electrozii membrana ion selectivi electrodul de sticlă Considerându-se concentraţia (cea din interiorul electrodului de sticlă) constantă,
- 42. electrozi membrană ion selectivi Orice fază neapoasă, prezentând conducţie ionică, interpusă între 2 soluţii apoase constituie
- 43. electrozi membrană ion selectivi Feţele membranei trebuie sa aibă un rol de schimbător de ioni. Asemănător
- 45. Скачать презентацию