Содержание
- 2. 5. Термодинамиканың I заңы, анықтамасы, математикалық теңдеуі. Қарапайым процестер үшін термодинамика-ның I заңының қолданылуы (изо-хоралық, изобаралық,
- 3. 11. Электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. Электродтар түрі. Гальвани-калық элементтер теориясы. 12. Электролиз. 1) Массасы 120 г
- 4. 6) 500 мл 0,25Н Na2CO3 ерiтiндiсiнде қанша Na2CO3 (г) ерiтiлген? 7) Ерiтiндiде сутегi ионы концентрациясы 1*10-3
- 5. 12) рН=6-ға тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы неге тең (моль/л)? 13) рОН=5-ке тең ерiтiндiдегi сутегi ионы
- 6. 20) Массасы 5,0 г 200 г суда еріту нәтижесінде электр тогын өткізбейтін және кристалдану температурасы -1,
- 7. 25. Металдың 5,00 г массасы жанғанда 9,44 г металл оксиді түзіледі. Металдың эквивалентінің молярлық массасын табыңдар.
- 8. 29.AuCl3 және KCl ерiтiндiсiнiң қоспасын электролиздегенде, электродта қандай заттар бөлiнедi? 30. Егер 65ºС температурада су буының
- 9. 36.0,01 моль/л NaNO3 және 0,00125 моль/л CuSO4 түратын ерітіндінің иондық күшін есептеңіз. 37.Циан қышқылының диссоциациялану константасы
- 11. Скачать презентацию
5. Термодинамиканың I заңы, анықтамасы, математикалық теңдеуі. Қарапайым процестер үшін термодинамика-ның
5. Термодинамиканың I заңы, анықтамасы, математикалық теңдеуі. Қарапайым процестер үшін термодинамика-ның
6. Термодинамиканың ІІ заңы. ПӘК.Энтропия, Гиббс энергиясы.
7. Химиялық кинетика. Жылдамдықтың концентра-цияға, температураға тәуелділігі. Жылдамдық конс-тантасының физикалық мағанасы.
8. Ерітінділер. Электролиттік диссоциация. Ерігіштік көбейтіндісі. Ерігіштік.
9. Сутектік көрсеткіш. Тұздардың гидролизі. Концен-трация түрлері.
10. Тотығу-тотықсыздану реакциялары.
11. Электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. Электродтар түрі. Гальвани-калық элементтер теориясы.
12. Электролиз.
11. Электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. Электродтар түрі. Гальвани-калық элементтер теориясы.
12. Электролиз.
1) Массасы 120 г ерiтiндiде 24 г калий гидроксидi бар болса, осы ерiтiндiнiң массалық үлесi қандай (ω, %)?
2) 160 г суда 40 г тұз ерiтiлген. Ерiтiндiдегi заттың массалық үлесi қандай (ω, %)?
3) 250 мл ерiтiндiдегi 10,5 г натрий фторидiнiң нормалдық концентрациясы неге тең? MNaF=42 г/моль.
4)Күштi электролиттi көрсетiңiз?
5) 400 г 50 % H2SO4 ерiтiндiсiнен (массасы бойынша) буландырып 100 г суды бөлiп алдық. Қалған ерiтiндiдегi H2SO4 массалық үлесi (%) неге тең?
Бақылау жұмысы
6) 500 мл 0,25Н Na2CO3 ерiтiндiсiнде қанша Na2CO3 (г) ерiтiлген?
7) Ерiтiндiде
6) 500 мл 0,25Н Na2CO3 ерiтiндiсiнде қанша Na2CO3 (г) ерiтiлген?
7) Ерiтiндiде
8) 180С температурада Mg(OH)2 –магний гидроксидiнiң суда ерiгiштiгi 1,7*10-4 моль/л. Осы температурадағы Mg(OH)2-ерiгiштiк көбейтiндiсiн анықта (моль/л).
9) 250 г суға 54 г глюкоза (C6H12O6) ерiтiлген. Осы ерiтiндi қандай температурада (0С) кристалданады?
10) 1 литр құрамында 49 г H2SO4 бар. Осы ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясы неге тең? Mr(H2SO4)=98 г/моль.
11) Массасы 125 ерiтiндiде 25 г натрий гидроксидi (NaOH) бар. Осы заттың ерiтiндiдегi массалық үлесi неге тең (ω, %)?
12) рН=6-ға тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы неге тең (моль/л)?
13) рОН=5-ке
12) рН=6-ға тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы неге тең (моль/л)?
13) рОН=5-ке
14) 250 мл сулы ерiтiндiде 10,5 г натрий фторидi ерiтiлген. (Мr(NaF)=42). Ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясын анықтаңыз.
17) Массалық үлесi 10% 120 г ерiтiндi дайындау үшiн ас тұзы (NaCl) ерiтiндiсiнiң қандай мөлшерi (г) қажет?
18) 250С температурада 0,5 М глюкозà (С6Н12О6) ерітіндісінің осмос қысымы неге тең?
19) 1 л ерітіндіде 6,3 г HNO3 (М.м.=63 г/моль) ерітілген. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясын анықтаңыз.
20) Массасы 5,0 г 200 г суда еріту нәтижесінде электр тогын
20) Массасы 5,0 г 200 г суда еріту нәтижесінде электр тогын
21) Молярлік концентрациясы 0,5 (MHNO3=63 г/мл, С HNO3=0,5 М) тең 400 мл ерітіндіде қанша г азот қышқылы бар?
22) Концентрациясы 0.25H 0,5 л күкірт қышқылында қанша г күкірт қышқылы бар? MH2SO4=98 г/моль.
23) 200 г Н2О да 40 г қантты С12Н22О11 еріткенде қант ерітіндісінің қайнау температурасы қанша градусқа өседі? (МС12H22O11=342 г/моль). ЕН2О=0,520.
24. Металдың 5,00 г массасы жанғанда 9,44 г металл оксиді түзіледі. Металдың эквивалентінің молярлық массасын табыңдар.
25. Металдың 5,00 г массасы жанғанда 9,44 г металл оксиді түзіледі.
25. Металдың 5,00 г массасы жанғанда 9,44 г металл оксиді түзіледі.
26.Са(ОН)2 еpiтiндiсiнiң рОН-ы неге тең, егер С= 0,5 моль/л; α = 0,1?
27.Гальваникалық элемент беpiлген:
(-) Zn / Zn2+) // Cu2+/ Cu (+)
Электpолиттеp еpiтiндiлеpiндегi иондаpдың активтiлiктеpi а(Zn2+) = 0,01 моль/л және а(Cu2+) = 0,001 моль/л. Электpодтаpдың стандаpттық электpодтық потенциалдаpы ϕ0(Cu2+/Cu) = + 0,34 в және ϕ0(Zn2+/Zn) = - 0,76 в. Элементтiң Т=298 K және P=1 атм. жағдайындағы электp қозғаушы күшiн есептеңiз.
28. Мыс купоpосының(CuSO4) еpiтiндiсi аpқылы 2 сағат күшi 2,2 А электp тогы өткiзiлген. Бөлiнiп шыққан мыстың масасы қаншаға тең?
29.AuCl3 және KCl ерiтiндiсiнiң қоспасын электролиздегенде, электродта қандай заттар бөлiнедi?
30. Егер
29.AuCl3 және KCl ерiтiндiсiнiң қоспасын электролиздегенде, электродта қандай заттар бөлiнедi?
30. Егер
31.2SO2 + O2 ↔ 2SO3 системасында заттардың тепе-теңдiк күйдегi концентрациялар: [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Тепе-теңдік константасын есептеңіз.
32.MgCO3(қ) ⇔ MgO(қ) + CO2 (г) реакциясының тепе-теңдік константасы-ның өрнегі:
33. Нашар еритін Ca3(PO4)2 химиялық қосылыстың ерігіштігін анықтаңыз.
34.130С және 5,065·105 қысымдағы 10-3м3 ацетилен С2Н2 қанша масса алады?
36.0,01 моль/л NaNO3 және 0,00125 моль/л CuSO4 түратын ерітіндінің иондық күшін
36.0,01 моль/л NaNO3 және 0,00125 моль/л CuSO4 түратын ерітіндінің иондық күшін
37.Циан қышқылының диссоциациялану константасы (Кд) 3,17·10 , концентрациясы 0,9 моль/л. Диссоциация-лану дәрежесін (%) есептеңіз.
38. Концентрациясы 0,02 моль/л барий хлориді ерітінді-сінің иондық күшін есептеңіз.
39. Қаныққан қорғасын сульфаты ерітіндісіндегі Pb2+ және SO42- иондарының ерігіштігі нешеге тең? ЕК (Pb SO4) = 2,2 ⋅ 10-8
40.Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O реакциясы үшін Нернст теңдеуін жазыңыз. Осы электродық реакция потен-циалының рН-қа тәуелділігін өрнектейін теңдеуді келтіріңіз.