Содержание
- 2. Методы и задачи аналитического контроля Классификация методов анализа в зависимости от количества анализируемого вещества Выбор метода
- 3. Средняя проба – это небольшое, взятое из общей массы количество вещества, средней состав которого идентичен среднему
- 4. Методы переведения пробы в раствор Растворение галогенводородными кислотами Для растворения минералов, содержащих графит, кварц и другие
- 5. Царская водка: HCl+HNO3=3:1 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O
- 6. Растворение кислородсодержащими кислотами Серная кислота (H2SO4) В концентрированном состоянии – окислитель. В процессе окисления H2SO4 восстанавливается
- 7. Растворение металлов
- 8. Растворение сплавов
- 9. Методы разделения и концентрирования Осаждение как химический метод разделения. Осаждение считается полным, когда в растворе остается
- 10. Соосаждение 1. Адсорбционное – соосаждение возникает за счет сил адсорбции на поверхности осадка, создаваемых вследствие возникающего
- 11. Другие способы разделения многокомпонентных систем Отгонка Термообработка с образованием газообразных продуктов СаСО3 + 2Н + →
- 12. Гравиметрический (весовой) метод анализа Наиболее распространенные методы весового анализа основаны на выделении определяемого компонента в виде
- 13. Растворимость осадков в присутствии избытка (осадителя) общих ионов 1. Избыток осадителя может вызвать осаждение не только
- 14. Вычисление растворимости осадков, исходя из величины ПР Ca3(PO4)2 ↔ 3Ca2+ + 2PO43- ПРCa3(PO4)2 = [Ca2+]3 ⋅[PO43-]2
- 15. Растворимость осадков в кислотах Соли слабых кислот: Ca3(PO4)2 CuS Ba3(PO4)2 PbS CaCO3 CaC2O4 Ag2CO3 BaC2O4 фосфаты
- 16. Зависимость растворимости осадков от состава смесей водных и неводных растворителей Растворимость K[PtCl4] в граммах на 100г
- 17. Условия осаждения и промывания осадков Выбор осадителя: наилучшим осадителем обычно является тот, который образует наименее растворимый
- 18. Титрометрический (объемный) метод анализа N – нормальная концентрация: количество г-экв. вещества, содержащегося в 1л. раствора. Например:
- 19. Вычисления в объемном анализе Закон эквивалентов: N 1∙V1 =N2 ∙V2; Na2CO3 + 2HCl → H2CO3 +
- 20. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
- 21. Зависимость окраски индикатора от рН среды 21
- 22. ИНТЕРВАЛ ПЕРЕХОДА ОКРАСКИ ИНДИКАТОРА Метиловый оранжевый желтый красный раствор оранжевый 1) 2) 3) 4)
- 23. Показатели титрования индикатора (рТ) Титрование слабых оснований Выбрать индикатор для титрования 0,1N NH4OH 0,1 N рабочим
- 24. Кривые титрования Титрование сильной кислоты сильным основанием HCl + NaOH→ NaCl + H2O
- 25. Титрование многоосновных кислот и их солей Для 0,1 М раствора 1) Na2CO3 + HCl → NaHCO3
- 26. Неводное кислотно – основное титрование Смесь МУХК и НСl КCH2ClCOOH = 1,4∙10-3 (МУХК) в водном растворе.
- 27. Комплексонометрический метод Нитрилотриуксусная кислота (Комплексон I) Этилендиаминтетрауксусная кислота (Комплексон II) Трилон Б (Комплексон III)
- 29. Типы реакций используемых в комплексонометрии Комплексон II 1.Реакции прямого воздействия иона металла с комплексоном 2.Реакции взаимодействия
- 30. Другие комплексоны 1-фенилиминодиуксусная кислота 2-оксифенилиминодиуксусная кислота 2-окси-5-метилфенилиминодиуксусная кислота
- 31. ИНДИКАТОРЫ Эриохром черный Т (производное диоксиазонафталина) Образует соединения синего цвета с ионами: Cu2+, Mg2+, Zn2+, Mn2+,
- 32. Определение жесткости воды Индикатор: эриохром черный Т или хром темно-синий Титрант: комплексон II, N=0,05 Буферный раствор:
- 33. Методы окисления - восстановления (Reduction-Oxidation, Red - Ox) K2Cr2O7 + 6FeCl3 + 14 HCl →2CrCl3 +
- 34. 1. Значения Е0 относятся к определенным условиям среды: MnO4- + 8H+ + 5ē↔Mn2+ + 4H2O, Е0
- 35. Е, В V, 0,1N р-ра V5+, мл Кривые титрования Fe2+ + V5+ → Fe3+ + V4+
- 36. Ред-окс индикаторы 1. Дифениламин дифенилбензидин фиолетовый Используется с рабочими растворами:K2Cr2O7, NH4VO3 и др. 2. Фенилантропиловая кислота
- 37. Перманганатометрия MnO4- + 8H+ + 5ē ↔ Mn2+ + 4H2O, Е0 = 1,52В Для установления нормальности
- 38. Иодометрия I2 +ē ↔ 2I-, Определение меди E0Cu2+/Cu+ =0,16 B E0I2/I2- =0,53 B 2CuSO4 + 4KI
- 39. Иодометрия I2 +ē ↔ 2I-, Определение меди E0Cu2+/Cu+ =0,16 B E0I2/I2- =0,53 B 2CuSO4 + 4KI
- 41. Скачать презентацию