Содержание
- 2. Классы неорганических соединений и их свойства 1.Оксиды - называются все соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь
- 3. Классы неорганических соединений и их свойства в) Амфотерные оксиды (Аl2О3, Сr2О3, ZnO и др.) − обладают
- 4. 2. Кислоты (кислотные гидроксиды). Соединяясь с водой, оксиды неметаллов образуют вещества, относящиеся к классу кислот. Кислородные
- 5. Классы неорганических соединений и их свойства 3.Основаниями называются гидроксиды типичных металлов, взаимодействующие с кислотами с образованием
- 6. Классы неорганических соединений и их свойства Соли − это продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами
- 7. Металлы и неметаллы.
- 8. Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами
- 9. Металл – это элемент, который во всех соединениях проявляет положительную степень окисления. Из известных в настоящее
- 10. Группы металлов Черные металлы (Fe); Тяжелые цветные металлы(Cu, Pb, Zn, Ni, Sn, Co, Sb, Bi, Hg,
- 13. Скачать презентацию
Классы неорганических соединений и их свойства
1.Оксиды - называются все соединения,
Классы неорганических соединений и их свойства
1.Оксиды - называются все соединения,
а)Основные оксиды − оксиды, гидроксиды которых являются основаниями. Основные оксиды образуются исключительно металлами.
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно соединяются с водой, образуя растворимые в воде основания - щелочи.
Например: Na2O + H2O = 2NaOH, CaO + H2O = Ca(OH)2.
б) Кислотные оксиды − оксиды, гидроксиды которых являются кислотами. Это главным образом оксиды неметаллов (SO3, NO2), хотя некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (СrОз, Мп2О7). Многие кислотные оксиды непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4–кислотный гидроксид серы (VI) или серная кислота;
CrO3 + H2O → H2CrO4–кислотный гидроксид хрома (VI) или хромовая кислота.
С основаниями: CO2 +2NaOH → Na2CO3 +H2O.
С щелочами: CO2 (оксид углерода(II)) + 2NaOH(гидроксид натрия) = Na2CO3 (карбонат натрия) + H2O
Классы неорганических соединений и их свойства
в) Амфотерные оксиды (Аl2О3, Сr2О3, ZnO
Классы неорганических соединений и их свойства
в) Амфотерные оксиды (Аl2О3, Сr2О3, ZnO
ZnO (оксид цинка(II)) + 2HCl (соляная кислота) = ZnCl2 (хлорид цинка(II)) + H2O
ZnO (оксид цинка(II)) + 2KOH (гидроксид калия) = K2ZnO2 (цинкат калия(II)) + H2O
Все оксиды рассмотренных групп обладают свойством образовывать соли, поэтому их часто объединяют под общим названием солеобразующих оксидов.
г) Безразличные оксиды − оксиды, которые ни прямым, ни косвенным путем не образуют гидроксидов и не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями (например, NO, СО).
Большинство оксидов непосредственно или косвенным путем образуют с водой соединения, носящие название гидроксидов.
CaO + H2O = Ca(OH)2 – основной гидроксид кальция;
SO2 + H2O = H2SO3 – кислотный гидроксид (IV) серы или сернистая кислота.
При нагревании гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, разлагаются на оксид и воду:
Cu(OH)2 ( t ) → CuO + H2O; H2SO3 ( t ) → SO2 + H2O
2. Кислоты (кислотные гидроксиды). Соединяясь с водой, оксиды неметаллов образуют вещества,
2. Кислоты (кислотные гидроксиды). Соединяясь с водой, оксиды неметаллов образуют вещества,
Кислородные (например, H2SO4, H2CO3, HNO3)
Бескислородные, не содержащие кислорода (например, HCI, HF).
По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металлов, различают кислоты
одноосновные(например, HNO3),
двухосновные(например, H2SO4)
трехосновные(например, Н3PО4).
Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O, HMnO4 + KOH = KMnO4 + H2O - реакции нейтрализации.
Классы неорганических соединений и их свойства
Классы неорганических соединений и их свойства
3.Основаниями называются гидроксиды типичных металлов, взаимодействующие
Классы неорганических соединений и их свойства
3.Основаниями называются гидроксиды типичных металлов, взаимодействующие
При действии кислоты с основанием гидроксидная группа OH- замещается кислотным остатком, и таким образом получается соль (реакция нейтрализации), например: NaOH + НСl = NaCl + Н2О
Большинство оснований нерастворимы в воде. Основания, образованные наиболее активными металлами и растворимые в воде, называются щелочами (например, NaOH, КОН).
Амфотерные гидроксиды могут взаимодействовать как с кислотами (подобно основаниям), так и с основаниями (подобно кислотам), образуя в том и другом случае соли. Примером может служить Zn(OH)2:
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 +2H2O; H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 +2H2O
Классы неорганических соединений и их свойства
Соли − это продукты замещения атомов
Классы неорганических соединений и их свойства
Соли − это продукты замещения атомов
Нормальные соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов или гидроксидных групп в молекулах оснований на кислотные остатки.
H3PO4 + 3NaOH→ Na3PO4 + 3H2O; Cu(OH)2 + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + 2H2O.
Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов. Кислые соли содержат в своем составе водород, способный замещаться металлом. KH 2 PO4 – дигидрофосфат калия, NaHSO4 - гидросульфат натрия. Кислые соли образуются двух или трехосновными кислотами.
Основные соли – продукты неполного замещения гидроксидных групп в основаниях на кислотные остатки. Например, CuOHCl – гидроксохлорид меди (II), (CuOH) 2 CO3 – гидроксокарбонат меди (II).
Металлы и неметаллы.
Металлы и неметаллы.
Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые
Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые
Химические свойства неметаллов:
1. Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия NaCl, оксид кальция CaO, сульфид калия K2S.
2Na + Cl2 = 2NaCl2Ca + O2= 2CaO2K + S = K 2 S
Итак, неметаллы могут реагировать с металлами, проявляя при этом свойства окислителей.
2. В определенных условиях неметаллы могут взаимодействовать друг с другом:
H 2 +S→H 2 S
S+O2 →SO2 В этих двух реакциях сера проявляет свой
3. Неметаллы могут взаимодействовать со сложными веществами
а) с водой:Cl2+2H2O4HCl+2O2(на свету, или темп.)
б) с солями: Cl2 +2KBr2KCl+Br2 (комн. to)
в) со щелочами, при этом сера выступает в роли окислителя и восстановителя: 3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O (кипячение)
г) с кислотами – окислителями при нагревании:
С + 2H2SO4(конц)→ СO2+ 2SO2+ 2H 2 O
С + 4HNO3(конц)→ СO 2 + 4NO2+ 2H2O
Следует отметить, что для неметаллов скорее характерно различие, чем общность свойств.
Металл – это элемент, который во всех соединениях проявляет положительную степень
Металл – это элемент, который во всех соединениях проявляет положительную степень
Типичная структура кристалла металлов:
а – кубическая объемноцентрированная;
б – кубическая гранецентрированная;
в – плотная гексагональная
Группы металлов
Черные металлы (Fe);
Тяжелые цветные металлы(Cu, Pb, Zn, Ni, Sn,
Группы металлов
Черные металлы (Fe);
Тяжелые цветные металлы(Cu, Pb, Zn, Ni, Sn,
Легкие металлы с плотностью менее 5 г/см3 (Al, Mg, Ca и т.д.),
Драгоценные металлы (Au, Ag и платиновые металлы)
Редкие металлы (Be, Sc, In, Ge и некоторые другие).