Физические и химические свойства алканов

Август 21, 2022

Главная
Химия
Физические и химические свойства алканов

Содержание

2. Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л? 2.Алкан имеет плотность паров по воздуху
3. Найдите молекулярную формулу УВ, содержание углерода в котором составляет 81,82%, плотность вещества (н.у.) равна 1,96 г/л
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. МЕТАН – газ, без цвета и запаха, в 2 раза
7. ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов. АЛКАНЫ содержатся в нефти.
8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ Реакции замещения – это реакции, идущие с разрывом С_Н связей.
9. ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СН4 + Cl2 →hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил СН3 Cl –
10. ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl Дихлорметан СН2 Cl2 – применяется как растворитель,
11. ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан или хлороформ СН Cl3 – хлороформ,
12. ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl Тетрахлорметан, (хлористый углерод) С Cl4 - применяется
13. НИТРОВАНИЕ. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования
14. Термические превращения Давыдова Н.Г.
15. ИЗОМЕРИЗАЦИЯ Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с
16. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами
17. ПИРОЛИЗ При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды
18. ДЕГИДРИРОВАНИЕ При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором происходит отщепление молекулы водорода. Этот процесс
19. КОНВЕРСИЯ. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами
20. ПОЛНОЕ ОКИСЛЕНИЕ Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и
21. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Гидролиз карбида алюминия Синтез Вюрца Реакция Дюма Синтез Кольбе
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л?
2.Алкан имеет

плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана.

Слайд 3

Найдите молекулярную формулу УВ, содержание углерода в котором составляет 81,82%, плотность

вещества (н.у.) равна 1,96 г/л
2. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33 и 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода

Слайд 4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ

Слайд 5

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
МЕТАН –
газ, без цвета и

запаха,
в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде.
образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов.
может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов.
В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах.

Слайд 6

Слайд 7

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного

газов.
АЛКАНЫ содержатся в нефти.
С ростом относительной молекулярной массы наблюдается переход количественных отношений в качественные: изменяется агрегатное состояние, возрастают температуры плавления и кипения.

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Реакции замещения – это реакции, идущие с разрывом

С_Н связей.

Слайд 9

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
СН4 + Cl2 →hv CH3Cl + HCl
Хлорметан, или
Хлористый

метил
СН3 Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках

Слайд 10

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl
Дихлорметан
СН2

Cl2 – применяется как растворитель, для
склеивания пластиков

Слайд 11

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl
Трихлорметан

или хлороформ
СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется:
при производстве фреонового хладагента;
в качестве растворителя в фармакологической промышленности;
для производства красителей и пестицидов

Слайд 12

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl
Тетрахлорметан,
(хлористый
углерод)
С Cl4 -

применяется как растворитель (жиров, смол, каучука);
для получения фреонов, в медицине.
Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

Слайд 13

НИТРОВАНИЕ.

При нагревании алканов до 140°С
с разбавленной (10%-ной) азотной
кислотой

под давлением
осуществляется реакция нитрования –
замещение атома водорода
нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова).
СН4 + HO-NO2 → CH3-NO2 + H2O

Слайд 14

Термические превращения
Давыдова Н.Г.

Слайд 15

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ
Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации

- перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.
CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3,t CH3-CH-CH3
CH3
н-бутан 2-метилпропан

Слайд 16

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов

происходит разрыв связей между атомами углерода.
C 10H22 → C5H12+C5H10
C10H22 → C4H10+C6H12
Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).
CnH2n+2 →CnH2n+2 +CnH2n

Слайд 17

ПИРОЛИЗ
При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при

которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом.
СН4 → С+2Н2 (t >15000)
2 CH4 → C2H2 +3H2 (t=15000)

Слайд 18

ДЕГИДРИРОВАНИЕ
При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором происходит

отщепление молекулы водорода. Этот процесс называется дегидрированием
C3H8 → C3H6 + H2
С6Н14 → С6Н12+Н2

Слайд 19

КОНВЕРСИЯ.
СН4+Н2O CO+3H2
Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют

природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.

Слайд 20

ПОЛНОЕ ОКИСЛЕНИЕ
Горение
При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись

углерода и воду и выделяя большое количество тепла.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

Слайд 21

Физические и химические свойства алканов

Содержание

Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л?2.Алкан имеет

Найдите молекулярную формулу УВ, содержание углерода в котором составляет 81,82%, плотность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. МЕТАН – газ, без цвета и

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ Реакции замещения – это реакции, идущие с разрывом

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВСН4 + Cl2 →hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl ДихлорметанСН2

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ АЛКАНОВ СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HClТетрахлорметан,(хлористыйуглерод)С Cl4 -

НИТРОВАНИЕ. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой

Термические превращенияДавыдова Н.Г.

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов

ПИРОЛИЗ При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при

ДЕГИДРИРОВАНИЕ При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором происходит

КОНВЕРСИЯ.СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют

ПОЛНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ГорениеПри поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯГидролиз карбида алюминияСинтез ВюрцаРеакция ДюмаСинтез Кольбе

Похожие презентации