Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

необратимыми.
Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми.

моль
л
τ, с

прямая аА + bB ↔ cC +dD обратная

vпрямой > vобратной

vпрямой < vобратной

л

τ, с

vпрямой = vобратной

Химическое равновесие - состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Химическое равновесие – подвижное (динамическое).

(изменяются концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие».

сторону прямой реакции (вправо);
б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).

2. Температура:
При увеличении температуры равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции.

3. Давление:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных веществ.