Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы. Кислород

пиритов, оксидов, селенидов. К халькогенам относятся неметаллы и металлы.
В группе сверху вниз свойства меняются следующим образом:
1. металлические свойства усиливаются;
2. свойства окислителя ослабевают;
3. электроотрицательность уменьшается;
4. термическая устойчивость ослабевает.
Общая характеристика группы халькогенов:
неметаллы – кислород, сера, селен;
металлы – теллур, полоний;
валентность: II – О; IV и VI – S; II, IV, VI – Se, Te, Po;
электронная конфигурация – ns2np4;
гидриды – H2R;
оксиды – RO2, RO3;
кислородные кислоты – H2RO3, H2RO4.

находится шесть электронов. До завершения р-орбитали не хватает двух электронов, поэтому в соединениях халькогены проявляют свойства окислителя. С увеличением в группе количества энергетических уровней связь с внешними электронами ослабевает, поэтому теллур и полоний являются восстановителями.

и воду и освобождая энергию.

– при работе водолазов и
пожарных;

4

4 – в медицине;

5

5 – как окислитель ракетного
топлива;

6

6 – для получения взрывчатых
веществ.

Применение кислорода