Окислительно-восстановительные процессы

реакции.
2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени
окисления.
3. Составим электронный баланс
( уравнения процессов окисления – восстановления).
Находим множители для уравнений процессов
окисления-восстановления.
4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов
окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения
реакции.
5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
А) продукты окисления-восстановления
Б) металлы
В) неметаллы
Г) водород
Д) кислород.

2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e→ S⁺⁴
Cl⁰ + 1e → Cl‾ Cl⁺⁷ + 8e→ Cl⁺¹

Процессы восстановления ( +е )
Атом, который присоединяет е –
окислитель

степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

- 1e→ Fe⁺³ N⁺⁵ - 8e → N‾³
S⁺⁶ - 2e→ S⁺⁴ Na⁰ - 1e → Na⁺

Процессы окисления ( - е )
Атом, который отдает е –
восстановитель

степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я