Состояние электронов в атомах

Август 11, 2022

Главная
Химия
Состояние электронов в атомах

Содержание

2. Внимание, вопрос: 1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить? 2.Из каких частей состоит
3. Внимание, вопрос: 6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у указанных элементов? Почему? Мg
4. Подумайте! Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны не сталкиваются между собой?
5. Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода
6. Формы электронных облаков
8. Схематическое изображение электронных орбиталей
9. Заполненная электронами s- орбиталь
10. Максимальное количество электронов на различных подуровнях На р – подуровне может находиться максимум 6 электронов; На
11. Деление энергетических уровней на подуровни
12. Прочтите и укажите, что это означает. 3р5; 4s1; 3d7; 5f12
13. Заполнение электронами первого энергетического уровня 1s1 Н ) +1 1 2s2 He ) +2 2
14. Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s1 Li ) ) + 3 2 1
15. Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s2 2p1 B ) ) +5 2
16. Электронная конфигурация атома натрия 1s2 2s2 2p6 3s1 Na ) ) ) +11 2 8 1
17. Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня. Mg ) ) ) +12 2 8 2 Al )
18. Электронная конфигурация атомов калия и кальция К ) ) ) ) +19 2 8 8 1
19. Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня. Sc ) ) ) ) +21 2 8 9 2
20. Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня Ga ) ) ) ) +31 2 8 18
21. Электронная конфигурация атома Kr ) ) ) ) +36 2 8 18 8 Kr 1s2 2s2
22. Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы H 1s1 Li 1s2 2s1 Na 1s2 2s2 2p6
23. Заполнение электронами второго энергетического уровня Li 1s2 2s1 2p0 Be 1s2 2s2 2p0 B 1s2 2s2
24. Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Внимание, вопрос:
1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить?
2.Из

каких частей состоит атом? Какие частицы образуют эти части?
3.Как определить заряд ядра атома и число электронов этого атома?
4. Что называют энергетическим уровнем? Как определить число энергетических уровней в атоме химического элемента?
5.Как определить, сколько электронов может максимально находиться на том, или ином энергетическом уровне?

Слайд 3

Внимание, вопрос:
6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у

указанных элементов? Почему?
Мg ) ) ) K ) ) ) C ) )
+ 12 2 8 2 + 19 2 8 9 + 6 3 3

Слайд 4

Подумайте!
Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны

не сталкиваются между собой?

Слайд 5

Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода

Слайд 6

Формы электронных облаков

Слайд 7

Слайд 8

Схематическое изображение электронных орбиталей

Слайд 9

Заполненная электронами s- орбиталь

Слайд 10

Максимальное количество электронов на различных подуровнях
На р – подуровне может находиться

максимум 6 электронов;
На d- подуровне может находиться максимум 10 электронов;
На f- подуровне может находиться максимум 14 электронов;

Слайд 11

Деление энергетических уровней на подуровни

Слайд 12

Прочтите и укажите, что это означает.
3р5;
4s1;
3d7;
5f12

Слайд 13

Заполнение электронами первого энергетического уровня
1s1
Н )
+1 1
2s2
He

)
+2 2

Слайд 14

Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня
1s2 2s1
Li )

)
+ 3 2 1
1s2 2s2
Be ) )
+ 4 2 2

Слайд 15

Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня
1s2 2s2 2p1
B

) )
+5 2 3

Ne ) )

C ) )

+6 2 4

1s2 2s2 2p2

N ) )

+7 2 5

+8 2 6

1s2 2s2 2p3

O ) )

1s2 2s2 2p4

F ) )

+9 2 7

1s2 2s2 2p5

+10 2 8

1s2 2s2 2p6

Слайд 16

Электронная конфигурация атома натрия
1s2 2s2 2p6 3s1
Na ) )

)

+11 2 8 1

Слайд 17

Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня.
Mg ) ) )
+12 2

8 2

Al ) ) )

+13 2 8 3

1s2 2s2 2p6 3s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Si ) ) )

+ 14 2 8 4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

P ) ) )

+15 2 8 5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S ) ) )

+16 2 8 6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Cl ) ) )

+17 2 8 7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ar ) ) )

+18 2 8 8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Слайд 18

Электронная конфигурация атомов калия и кальция
К ) ) ) )
+19

2 8 8 1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d0 4s1

Са ) ) ) )

+20 2 8 8 2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d0 4s2

Слайд 19

Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня.
Sc ) ) ) )
+21

2 8 9 2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d1 4s2

Ti ) ) ) )

+22 2 8 10 2

V ) ) ) )

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d2 4s2

+23 2 8 11 2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d3 4s2

Слайд 20

Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня
Ga ) ) ) )

+31 2 8 18 3

3d10 4s2 4p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Ge ) ) ) )

+32 2 8 18 4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d10 4s2 4p2

Kr ) ) ) )

+36 2 8 18 8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d10 4s2 4p6

Слайд 21

Электронная конфигурация атома

Kr ) ) ) )
+36 2 8 18

Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
+ 36

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d10 4s2 4p6

Слайд 22

Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы
H 1s1
Li 1s2 2s1
Na 1s2

2s2 2p6 3s1
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1
Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1
Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d104f0 5s2 5p6 5d0 5f0 6s1
Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p6 6d0 6f07s1

Слайд 23

Заполнение электронами второго энергетического уровня
Li 1s2 2s1 2p0
Be 1s2 2s2 2p0
B

1s2 2s2 2p1
C 1s2 2s2 2p2
N 1s2 2s2 2p3
O 1s2 2s2 2p4
F 1s2 2s2 2p5
Ne 1s2 2s2 2p6

Слайд 24

Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране

1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p2

Состояние электронов в атомах

Содержание

Внимание, вопрос:1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить?2.Из

Внимание, вопрос:6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у

Подумайте! Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны

Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода

Формы электронных облаков

Схематическое изображение электронных орбиталей

Заполненная электронами s- орбиталь

Максимальное количество электронов на различных подуровняхНа р – подуровне может находиться

Деление энергетических уровней на подуровни

Прочтите и укажите, что это означает.3р5; 4s1; 3d7; 5f12

Заполнение электронами первого энергетического уровня 1s1 Н ) +1 12s2 He

Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s1 Li )

Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня 1s2 2s2 2p1B

Электронная конфигурация атома натрия 1s2 2s2 2p6 3s1 Na ) )

Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня.Mg ) ) ) +12 2

Электронная конфигурация атомов калия и кальцияК ) ) ) ) +19

Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня.Sc ) ) ) ) +21

Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровняGa ) ) ) )

Электронная конфигурация атома Kr ) ) ) )+36 2 8 18

Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппыH 1s1Li 1s2 2s1Na 1s2

Заполнение электронами второго энергетического уровняLi 1s2 2s1 2p0Be 1s2 2s2 2p0B

Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране 1s2

Похожие презентации

Внимание, вопрос:
1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить?
2.Из

Внимание, вопрос:
6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у

Подумайте!
Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны

Максимальное количество электронов на различных подуровнях
На р – подуровне может находиться

Прочтите и укажите, что это означает.
3р5;
4s1;
3d7;
5f12

Заполнение электронами первого энергетического уровня
1s1
Н )
+1 1
2s2
He

Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня
1s2 2s1
Li )

Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня
1s2 2s2 2p1
B

Электронная конфигурация атома натрия
1s2 2s2 2p6 3s1
Na ) )

Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня.
Mg ) ) )
+12 2

Электронная конфигурация атомов калия и кальция
К ) ) ) )
+19

Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня.
Sc ) ) ) )
+21

Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня
Ga ) ) ) )

Электронная конфигурация атома

Kr ) ) ) )
+36 2 8 18

Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы
H 1s1
Li 1s2 2s1
Na 1s2

Заполнение электронами второго энергетического уровня
Li 1s2 2s1 2p0
Be 1s2 2s2 2p0
B

Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране

1s2