Содержание
- 2. Теория окислительно-восстановительных реакций: Реакции, протекающее с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются
- 3. Основные положения теории: называется процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом: называется процесс присоединения электронов атомом,
- 4. Атомы, молекулы, ионы, отдающее электроны, называются восстановителями, в реакциях они окисляются. Атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны,
- 5. Важнейшие восстановители и окислители
- 6. Из истории происхождения окислительно-восстановительных реакций: Издавна ученые полагали, что окисление — это потеря флогистона (особого невидимого
- 7. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса (тв.+тв., тв.+газ) Ионно-электронный метод (в растворах)
- 8. Метод электронного баланса +1 +7 –2 +1 –1 +1 –1 +2 –1 0 +1 –2 KMnO4
- 9. Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные Внутримолекулярные 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2KClO3=2KCl+3O2 Атомы разных элементов, изменяющие степени окисления, находятся в одной
- 10. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ +1 +5 –2 0 +1 –1 +5 –2 5 KClO3 + 6P = 5KCl +
- 11. Классификация окислительно-восстановительных реакций РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ РЕАКЦИИ КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ 4K2SO3=3K2SO4+K2S Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления
- 12. Диспропорционирование(дисмутация, самоокисление-самовосстановление) +1 +5 –2 Δ +1 –1 +1 +7 –2 4KClO3 = KCl + 3KClO4
- 13. Влияние среды на характер протекания реакций MnO4 ¯ Кислая среда H+ Нейтральная H2O Щелочная OH- Mn(+2)
- 14. Опыт. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- 15. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции: а) в кислой
- 16. Значение окислительно-восстановительных реакций в природе, технике и жизни человека.
- 17. Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав
- 18. Электролиз расплава NaCl Электролиз раствора NaCl
- 20. Скачать презентацию