Шкала рН

Июль 21, 2022

Главная
Химия
Шкала рН

Содержание

2. Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического
3. Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры
4. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Важнейшие биологические жидкости - кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами
5. Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы биосред Значение электролитов в организме
6. Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах Потенциал покоя клеточных мембран –
7. Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газа При поступлении крови в легкие карбоангидраза эритроцитов расщепляет
8. Участвуют в свертывающей системы крови
9. Образование защитного эмалевого слоя Лечение кариеса фторидами Стабилизируют костные ткани
10. Какие б чувства не таились Тогда во мне - теперь их нет: Они прошли иль изменились...
11. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую воду... можно рассматривать как слабую кислоту или слабое
12. При 25 °С Кд =1.8·10 -16 Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и в
13. В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот или оснований равновесие H2O ↔ H+ +
14. Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры: Для наглядности удобно использовать величину
15. Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей - рH и рОН, pH -
17. Для чистой воды рН=7 Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН ~ 5.5 – 6.0
18. Памятник Джорджу Вашингтону в Нью-Йорке в момент открытия и через 60 лет Мрамор СаСО3 под действием
19. Бронзовый памятник во влажном воздухе медленно покрывается налетом основного карбоната меди (СuOH)2CO3
20. Александр Федорович Тур (1894–1974) 1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка 1934-1939 - заведующий кафедрой
21. Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической нормы !
22. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Расчет рН
23. Сильные электролиты диссоциируют полностью, необратимо, в одну ступень. a – активность иона f – коэффициент активности,
25. К сильным электролитам относятся: 1. Кислоты - НСI , НВг , HI , H2SО4 , H2S2O7
27. Ионная сила растворов Ионная сила растворов - величина, измеряемая полусуммой произведений концентраций всех находящихся в растворе
28. Уравнение Дебая-Хюккеля Дебай Петер (24.III.1884–2.XI.1966) Йозеф Хюккель (9.09.1896— 16.021980)
29. Слабые электролиты диссоциируют а) обратимо б) ступенчато
30. Степень диссоциации (ионизации) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе.
31. Закон разведения Оствальда Нобелевская премия (1909г) « в знак признания работ по катализу, а также за
32. При α Вывод закона разведения Оствальда
33. 2. Степень диссоциации кислоты HX равна 0,25. Какое суммарное число ионов H+ и X- приходится в
34. Расчет рН в растворах сильных электролитах Рассчитать рН, рОН, [OH-] для 0,001 м НNO3 рН =
35. Задача 1. рН яблочного сока равен 4,57. Найти [Н+] и [OH-] (моль/л). рОН = 14 -
37. Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов Кислоты Смесь кислот
38. Для смеси оснований Основания
39. Задача 2. Найти рН, [Н+] и [OH-] 0,3 м раствора муравьиной кислоты (Кд=1.8∙10-4) рН = –
40. Общая, активная и потенциальная кислотность Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н+, имеющихся в растворе при
43. Скачать презентацию

Слайд 2

Основные функции
воды в организме
Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения

питательных веществ
Поддержание оптимального осмотического давления в крови и тканях
Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов
Участие в процессах биосинтеза, ферментативного катализа, гидролиза
Поддержание температуры тела

Слайд 3

Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Слайд 4

Значение растворов в жизнедеятельности организмов.
Важнейшие биологические жидкости - кровь,

лимфа моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде.
Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние.
Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах.
Биожидкости участвуют в транспорте:
- кислорода, питательных веществ (жиров, аминокислот),
- лекарственных препаратов к органам и тканям,
- выведении из организма метаболитов: мочевины, билирубина, углекислого газа
Плазма крови является средой для клеток - лимфоцитов, эритроцитов, тромбоцитов.

Слайд 5

Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы

биосред

Значение электролитов в организме

В организме человека осмолярность составляет примерно 290-300 мОсм/л или 0.3 моль/л.

Слайд 6

Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах
Потенциал

покоя клеточных мембран
– 70-90 мВ
(внутренняя поверхность мембраны заряжена отрицательно)
В возбужденном состоянии повышается до
+ 40-60 мВ
Потенциал действия изменяется в пределах ≈110-150 мВ

Образуют биоэлектрический потенциал

Слайд 7

Участие активного центра карбоангидразы
в гидратации углекислого газа
При поступлении крови в

легкие
карбоангидраза эритроцитов расщепляет
бикарбонаты образуя свободный СО2

Катализируют процессы обмена веществ

Слайд 8

Участвуют в свертывающей системы крови

Слайд 9

Образование защитного
эмалевого слоя
Лечение кариеса фторидами
Стабилизируют костные ткани

Слайд 10

Какие б чувства не таились Тогда во мне - теперь

их нет: Они прошли иль изменились... Мир вам, тревоги прошлых лет! В ту пору мне казались нужны Пустыни, волн края жемчужны, И моря шум, и груды скал, И гордой девы идеал, И безыменные страданья... Другие дни, другие сны; Смирились вы, моей весны Высокопарные мечтанья, И в поэтический бокал Воды я много подмешал

Слайд 11

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ
Имеющую огромное значение для химии чистую воду... можно рассматривать как

слабую
кислоту или слабое основание.
С. Аррениус
Ионное произведение воды
Вода в малой степени ионизирована по уравнению:
H2O ↔ H+ + OH–.
Константа диссоциации Кдисс, в соответствии с законом действующих масс, выразится уравнением:

Слайд 12

При 25 °С Кд =1.8·10 -16
Концентрацию молекул воды как в чистой

воде, так и в разбавленных водных растворах можно считать величиной постоянной и равной:
.[Н2О] =1000/18=55.56 моль/л
[Н+][ОН–] = Кд·[Н2О] = 1.8·10–16 ·55.56 = 10–14.
Кд·[Н2О] =Kw
Ионное произведение воды:
Kw=[Н+][ОН–] = 10–14 ( 25° С )

В чистой воде при температуре 25 °С:

Моль-экв/л.

Слайд 13

В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот

или оснований равновесие
H2O ↔ H+ + OH–
смещается:
В кислой среде: [Н+] >10–7, [ОН‑] < 10–7,
В щелочной среде зависимость обратная

Слайд 14

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно,
Kw растет с повышением температуры:
Для

наглядности удобно использовать величину
– lgKН2О = pKН2О.

Слайд 15

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей -

рH и рОН,
pH - power Hydrogene!!!

рН = 7

рН<7, рОН>7

рН>7, рОН<7

рН + рОН = 14

рН = – lg[H+]

Шкала рН

рОН = – lg[OH–]

р – отрицательный логарифм (-lg)

Слайд 16

Слайд 17

Для чистой воды рН=7
Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН

~ 5.5 – 6.0

Слайд 18

Памятник Джорджу Вашингтону в Нью-Йорке
в момент открытия и через 60

лет

Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат Са(НСО3)2

Слайд 19

Бронзовый памятник во влажном воздухе медленно
покрывается налетом основного карбоната меди

(СuOH)2CO3

Слайд 20

Александр Федорович Тур
(1894–1974)
1930-1934 -заведующий кафедрой
физиологии, гигиены и диететики ребенка
1934-1939 -

заведующий кафедрой
пропедевтики детских болезней
1939-1974 - заведующий кафедрой
госпитальной педиатрии

А.Ф.Тур разрабатывал следующие научные проблемы:
физиологические особенности и воспитание здоровых детей
гематология и диететика здорового и больного ребенка
физиология и патология здорового и больного ребенка
выхаживание новорожденных и недоношенных детей
дистрофия у детей в годы блокады
рахит и его профилактика, детская эндокринология
Лауреат Ленинской премии (1970 г.)

Слайд 21

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической

нормы !

Слайд 22

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

вследствие диссоциации на ионы.

Расчет рН в растворах сильных
и слабых электролитах

Слайд 23

Сильные электролиты диссоциируют полностью, необратимо, в одну ступень.
a – активность

иона
f – коэффициент активности,
учитывающий межионное
взаимодействие

Слайд 24

Слайд 25

К сильным электролитам относятся:
1. Кислоты - НСI , НВг ,

HI , H2SО4 , H2S2O7 , HNО3 , HCIО4 , HCIО3 , HМnО4 , H2CrО4 H2Cr2О7
2. Щелочи: I группа - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
II группа - Ca (OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
3. Все растворимые соли (см. таблицу растворимости)

Слайд 26

Слайд 27

Ионная сила растворов
Ионная сила растворов - величина, измеряемая полусуммой произведений

концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда (понятие введено Г. Льюисом )

Ионная сила – удобная характеристика раствора, учитывающая взаимодействие ионов, что важно для изучения биологических систем и физиологических растворов, ионная сила которых, в том числе и 0.9% (0.15м) NaCI равна, как правило, 0.15 .

Ионная сила характеризует общее число ионных зарядов в единице объема, независимо от их знаков.
Размерность - обратна размерности объема.

Слайд 28

Уравнение Дебая-Хюккеля
Дебай Петер
(24.III.1884–2.XI.1966)
Йозеф Хюккель
(9.09.1896— 16.021980)

Слайд 29

Слабые электролиты диссоциируют
а) обратимо
б) ступенчато

Слайд 30

Степень диссоциации (ионизации) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы,

к общему числу молекул в растворе.

α зависит от:
Природы вещества и растворителя;
Концентрации;
Температуры;
Присутствия одноименного иона.

Слайд 31

Закон разведения Оствальда
Нобелевская премия (1909г)
« в знак признания работ

по катализу, а также за исследования основных принципов управления
химическим равновесием и скоростями реакций»

(02.09.1853 – 4.06.1932)

В 1887 г. – Лейпцигском университете создал первую в истории науки кафедру физической химии, где работали более 60 химиков многих стран: нобелевские лауреаты С. Аррениус, В. Нернст, У. Рамзай, Ф. Габер и русские ученые И. А. Каблуков, П. И. Вальден, Н. Д. Зелинский и другие. Ученики Оствальда говорили: "Стоит только поговорить с Оствальдом полчаса, и ты будешь иметь работу на полгода"

Слайд 32

При α<<1
Вывод закона разведения Оствальда

Слайд 33

2. Степень диссоциации кислоты HX равна 0,25. Какое суммарное число ионов

H+ и X- приходится в ее растворе на каждые 100 нераспавшихся молекул (ответ округлите до целого числа)?
1) 16
2) 33
3) 67
4) 85

1. На каждые 20 нераспавшихся молекул кислоты HX приходится 5 ионов H+ и 5 ионов X-. Укажите степень диссоциации кислоты:
1) 0,05
2) 0,10
3) 0,15
4) 0,20

Слайд 34

Расчет рН в растворах сильных электролитах
Рассчитать рН, рОН, [OH-] для

0,001 м НNO3

рН = 14 - рОН

рОН = 14 - рН

Слайд 35

Задача 1. рН яблочного сока равен 4,57.
Найти [Н+] и [OH-]

(моль/л).

рОН = 14 - рН

Слайд 36

Слайд 37

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов
Кислоты
Смесь кислот

Слайд 38

Для смеси оснований
Основания

Слайд 39

Задача 2. Найти рН, [Н+] и [OH-] 0,3 м раствора муравьиной

кислоты (Кд=1.8∙10-4)

рН = – lg[H+] = – lg7.3∙10-3 = – lg7.3 – lg10-3 =
= 3 – lg7.3=3-0.86 = 2.14

Слайд 40

Общая, активная и потенциальная кислотность
Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н+,

имеющихся в растворе при данных условиях.
Мерой активной кислотности является значение рН раствора:
pH = -lg[H+]
Потенциальная кислотность – концентрация катионов Н+, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе.
Сильные кислоты:
[H+]акт = [H+]общ, [H+]пот=0.
Слабые кислоты:
[H+]общ = [H+]пот + [H+]акт [H+]пот > > [H+]акт

Слайд 41

Шкала рН

Содержание

Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения

Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Важнейшие биологические жидкости - кровь,

Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы

Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранахПотенциал

Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газаПри поступлении крови в

Участвуют в свертывающей системы крови

Образование защитного эмалевого слояЛечение кариеса фторидамиСтабилизируют костные ткани

Какие б чувства не таились Тогда во мне - теперь

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕИмеющую огромное значение для химии чистую воду... можно рассматривать как

При 25 °С Кд =1.8·10 -16Концентрацию молекул воды как в чистой

В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры:Для

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей -

Для чистой воды рН=7Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН

Памятник Джорджу Вашингтону в Нью-Йорке в момент открытия и через 60

Бронзовый памятник во влажном воздухе медленно покрывается налетом основного карбоната меди

Александр Федорович Тур(1894–1974)1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка1934-1939 -

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Сильные электролиты диссоциируют полностью, необратимо, в одну ступень. a – активность

К сильным электролитам относятся:1. Кислоты - НСI , НВг ,

Ионная сила растворов Ионная сила растворов - величина, измеряемая полусуммой произведений

Уравнение Дебая-Хюккеля Дебай Петер (24.III.1884–2.XI.1966) Йозеф Хюккель(9.09.1896— 16.021980)

Слабые электролиты диссоциируют а) обратимоб) ступенчато

Степень диссоциации (ионизации) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы,

Закон разведения Оствальда Нобелевская премия (1909г)« в знак признания работ

При α<<1Вывод закона разведения Оствальда

2. Степень диссоциации кислоты HX равна 0,25. Какое суммарное число ионов

Расчет рН в растворах сильных электролитах Рассчитать рН, рОН, [OH-] для

Задача 1. рН яблочного сока равен 4,57. Найти [Н+] и [OH-]

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитовКислоты Смесь кислот

Для смеси основанийОснования

Задача 2. Найти рН, [Н+] и [OH-] 0,3 м раствора муравьиной

Общая, активная и потенциальная кислотностьАктивная кислотность – концентрация свободных катионов Н+,

Похожие презентации

Основные функции
воды в организме
Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения

Значение растворов в жизнедеятельности организмов.
Важнейшие биологические жидкости - кровь,

Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах
Потенциал

Участие активного центра карбоангидразы
в гидратации углекислого газа
При поступлении крови в

Образование защитного
эмалевого слоя
Лечение кариеса фторидами
Стабилизируют костные ткани

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ
Имеющую огромное значение для химии чистую воду... можно рассматривать как

При 25 °С Кд =1.8·10 -16
Концентрацию молекул воды как в чистой

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно,
Kw растет с повышением температуры:
Для

Для чистой воды рН=7
Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН

Памятник Джорджу Вашингтону в Нью-Йорке
в момент открытия и через 60

Бронзовый памятник во влажном воздухе медленно
покрывается налетом основного карбоната меди

Александр Федорович Тур
(1894–1974)
1930-1934 -заведующий кафедрой
физиологии, гигиены и диететики ребенка
1934-1939 -

Сильные электролиты диссоциируют полностью, необратимо, в одну ступень.
a – активность

К сильным электролитам относятся:
1. Кислоты - НСI , НВг ,

Ионная сила растворов
Ионная сила растворов - величина, измеряемая полусуммой произведений

Уравнение Дебая-Хюккеля
Дебай Петер
(24.III.1884–2.XI.1966)
Йозеф Хюккель
(9.09.1896— 16.021980)

Слабые электролиты диссоциируют
а) обратимо
б) ступенчато

Закон разведения Оствальда
Нобелевская премия (1909г)
« в знак признания работ

При α<<1
Вывод закона разведения Оствальда

Расчет рН в растворах сильных электролитах
Рассчитать рН, рОН, [OH-] для

Задача 1. рН яблочного сока равен 4,57.
Найти [Н+] и [OH-]

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов
Кислоты
Смесь кислот

Для смеси оснований
Основания

Общая, активная и потенциальная кислотность
Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н+,