Содержание
- 2. История создания Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в 1669 году, хотя существуют данные, что фосфор
- 3. Химические и Физические свойства Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам
- 4. Получение и применение Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода 4P + 5O2
- 6. Скачать презентацию
Слайд 2
История создания
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в 1669 году, хотя
История создания
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в 1669 году, хотя
существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень. При нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи он получил светящееся в темноте вещество, названное сначала "холодным огнём". Вторичное название "фосфор" происходит от греческих слов "фос" - свет и "феро" - несу. То, что фосфор - простое вещество, доказал Лавуазье.
Слайд 3
Химические и Физические свойства
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует,
Химические и Физические свойства
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует,
подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O = HPO3
при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (t˚C)
При нагревании H3PO4 можно получить пирофосфорную кислоту H4P2O7:
2H3PO4 = H2O + H4P2O7 (t˚C)
Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O = HPO3
при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (t˚C)
При нагревании H3PO4 можно получить пирофосфорную кислоту H4P2O7:
2H3PO4 = H2O + H4P2O7 (t˚C)
Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.
Слайд 4
Получение и применение
Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или
Получение и применение
Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или
кислорода
4P + 5O2 = 2P2O5
Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.
4P + 5O2 = 2P2O5
Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.
- Предыдущая
Карбонат калия K2CO3Следующая -
Гидроксид калия KOH