Содержание
- 2. ПРЕДМЕТ ХИМИИ Д.И.Менделеев : "Ближайший предмет химии составляет изучение однородных веществ, из сложения которых составлены все
- 3. Химия – наука о веществах и таких превращениях их друг в друга, при которых атомы одного
- 4. Основные понятия химии В химии под веществом обычно понимают совокупность атомов и молекул, находящихся в определенном
- 5. Основные понятия химии Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный или меняющийся в
- 6. Основные понятия химии Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Химический элемент – это
- 7. Основные понятия химии Молекула – это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства. Состоит из атомов одного
- 8. Основные понятия химии Ионы – электрически заряженные частицы, образовавшиеся из атомов (или атомных групп) в результате
- 9. Основные понятия химии Аллотрoпия– способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся
- 10. Основные понятия химии Полиморфизм (греч. πολιμορϕοσ – многообразный) – способность твердых веществ существовать в двух или
- 11. Основные понятия химии Если речь идет о различии в строении кристаллических решеток простых веществ, то понятия
- 12. Количественные соотношения в химии Массы атомов и молекул очень малы, и использовать для численного выражения их
- 13. Количественные соотношения в химии Атомная единица массы (а. е. м.) – единица измерения масс атомов, молекул
- 14. Количественные соотношения в химии Молекулярная масса – масса молекулы, выраженная в а. е. м. Масса молекулы
- 15. Количественные соотношения в химии Молярная масса вещества (М) равна отношению массы этого вещества (m) к его
- 16. Закон сохранения массы Закон сохранения массы (М. В. Ломоносов, 1748 г.) – масса всех веществ, вступивших
- 17. Закон постоянства состава Закон постоянства состава (Пруст, 1806 г.) – каждое химическое соединение имеет вполне определенный
- 18. Закон Авогадро Закон Авогадро (1811 г.) – в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температуре
- 20. Скачать презентацию