Основания LiOH - гидроксид лития

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Основания LiOH - гидроксид лития

Содержание

2. ИСТОРИЯ: Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. Едкое вещество. Обладает
3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Гидроксид лития при стандартных условияхГидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с
4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): LiOH + HNO3 →
5. ПОЛУЧЕНИЕ: Взаимодействие лития с водой: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ Взаимодействие оксида лития с
6. ПРИМЕНЕНИЕ: • при изготовлении электролита для аккумуляторов; • при изготовлении смазочных материалов, обладающих высокой стабильностью механических
8. Скачать презентацию

Слайд 2

ИСТОРИЯ:
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной

решёткой. Едкое вещество. Обладает общетоксическим действием на организм человека и выраженным местным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Опаснен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение, ожог кожи, отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки

Слайд 3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Гидроксид лития при стандартных условияхГидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные

кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.
Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Слайд 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
LiOH

+ HNO3 → LiNO3 + H2O
2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O
При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается:
2LiOH → Li2O + H2O

Слайд 5

ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействие лития с водой:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
Взаимодействие оксида

лития с водой:
Li2O + H2O → 2LiOH
Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3↓
Обменными реакциями:
Li2CO3 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaCO3↓

Слайд 6

ПРИМЕНЕНИЕ:
• при изготовлении электролита для аккумуляторов; • при изготовлении смазочных материалов, обладающих

высокой стабильностью механических показателей при значительном изменении температуры (от –60°C до 160°C). • в химической промышленности, как реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов; • для очистки и кондиционирования воздуха, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях, • в стекольной и керамической промышленности • в радиотехнике и др.

Основания LiOH - гидроксид лития

Содержание

ИСТОРИЯ:Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:Гидроксид лития при стандартных условияхГидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):LiOH

ПОЛУЧЕНИЕ:Взаимодействие лития с водой:2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑Взаимодействие оксида

ПРИМЕНЕНИЕ:• при изготовлении электролита для аккумуляторов; • при изготовлении смазочных материалов, обладающих

Похожие презентации

ИСТОРИЯ:
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Гидроксид лития при стандартных условияхГидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
LiOH

ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействие лития с водой:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
Взаимодействие оксида

ПРИМЕНЕНИЕ:
• при изготовлении электролита для аккумуляторов; • при изготовлении смазочных материалов, обладающих