Лекция 10. Химия s-элементов

Июль 27, 2022

Главная
Химия
Лекция 10. Химия s-элементов

Содержание

2. Элементы главных подгрупп I и II групп — s-элементы S-элементы — это элементы, у которых заполняются
3. Энергии ионизации, электродные потенциалы и радиусы s-элементов
4. Кристаллические решетки металлов Гранецентри-рованная кубическая (ГЦК) Объемноцентри-рованная кубическая (ОЦК) Гексагональная плотноупакованная (ГП) Все щелочные металлы, Ba
5. Щелочные металлы — простые вещества Литий tºплав = 181°C ρ = 0,53 г/см3 Натрий tºплав =
6. Щелочноземельные металлы — простые вещества Бериллий tºплав = 1278°C Ρ = 1,85 г/см3 Магний tºплав =
7. Химические свойства s-металлов 1. На свежем разрезе поверхность блестящая, при нахождении а воздухе быстро тускнеет. 2.
8. Химические свойства s-металлов 6. Щелочные металлы с водой образуют щелочи и вытесняют из воды H2: Li
9. Химические свойства s-металлов 8. Реакционная способность щелочноземельных металлов уменьшается снизу вверх: Ba, Sr и Ca активно
10. Распространенность в природе s-металлов В природе встречаются исключительно в виде соединений! Галит NaCl Сильвинит КCl Сподумен
11. Распространенность в природе s-металлов Рубидий и цезий — рассеянные элементы, не образуют самостоятельных минералов, а входят
12. Распространенность в природе s-металлов Бериллий → бериллы: изумруд, аквамарин, морганит, гелиодор и др... Изумруд Be3Al2Si6O18 Гелиодор
13. Распространенность в природе s-металлов Целестин SrSO4 Барит ВaSO4 Стронцианит SrCO3 Витерит ВaСO3
14. Распространенность в природе s-металлов Mg2+ Ca2+ Na+ K+ и другие...
15. Получение s-металлов Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах веществ в результате электрохимических реакций,
16. Получение s-металлов
17. Свойства соединений s-металлов 1. Оксиды и гидроксиды ЩМ и ЩЗМ имеют ярко выраженный оснОвный характер: реагируют
18. Свойства соединений s-металлов
19. Свойства соединений s-металлов 6. Гидриды s-металлов имеют ионное строение, высокие t°пл, называются солеподобными из-за сходства с
20. Свойства соединений s-металлов Вследствие низких значение EI атомы ЩМ и ЩЗМ и их соединения легко ионизуются
21. Водород — особый элемент
22. Изотопы водорода
23. Изотопы водорода
24. Свойства атомарного водорода
25. Получение и свойства водорода
26. Получение и свойства водорода
27. Образование химической связи
28. Гидриды
29. Водородная связь
30. Пероксид водорода
31. Пероксид водорода
33. Скачать презентацию

Слайд 2

Элементы главных подгрупп I и II групп — s-элементы
S-элементы — это

элементы, у которых заполняются внешние s-оболочки:
IA-группа — ns1- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA-группа — ns2- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Слайд 3

Энергии ионизации, электродные потенциалы и радиусы s-элементов

Слайд 4

Кристаллические решетки металлов
Гранецентри-рованная кубическая (ГЦК)
Объемноцентри-рованная кубическая (ОЦК)
Гексагональная плотноупакованная (ГП)
Все щелочные металлы,

Be, Mg

Ca, Sr

Слайд 5

Щелочные металлы — простые вещества
Литий
tºплав = 181°C
ρ = 0,53 г/см3
Натрий
tºплав =

98°C
ρ = 0,97 г/см3

Калий
tºплав = 64°C
ρ = 0,86 г/см3

Рубидий
tºплав = 39°C
Ρ = 1,53 г/см3

Цезий
tºплав = 28°C
Ρ = 1,87 г/см3

Слайд 6

Щелочноземельные металлы — простые вещества
Бериллий
tºплав = 1278°C
Ρ = 1,85 г/см3
Магний
tºплав =

649°C
Ρ = 1,74 г/см3

Кальций
tºплав = 839°C
Ρ = 1,55 г/см3

Стронций
tºплав = 769°C
Ρ = 2,54 г/см3

Радий
tºплав = 973°C
Ρ = 5,5 г/см3

Барий
tºплав = 729°C
Ρ = 3,59 г/см3

Слайд 7

Химические свойства s-металлов
1. На свежем разрезе поверхность блестящая, при нахождении а

воздухе быстро тускнеет.
2. Горят в атмосфере воздуха, образуя оксиды одного или нескольких типов: IA-группа — Me2O, Me2O2, MeO2; IIA-группа — MeO, MeO2, MeO4.
3. Оксиды натрия и калия могут быть получены только при нагревании смеси пероксида с избытком металла в отсутствие кислорода.
4. Все, за исключением Be, при нагревании взаимодействуют с H2 образуя гидриды.
5. Все взаимодействуют с Hal2, S, N2, P, C, Si образуя соответственно галогениды, сульфиды, фосфиды, карбиды и силициды.

Слайд 8

Химические свойства s-металлов
6. Щелочные металлы с водой образуют щелочи и вытесняют

из воды H2: Li — медленно, Na — энергично, K — бурно, со взрывом, горит фиолетовым пламенем.
7. С кислотами все щелочные металлы реагируют бурно, со взрывом, образуя соли и вытесняя H2. Такие реакции специально не проводят.

Слайд 9

Химические свойства s-металлов
8. Реакционная способность щелочноземельных металлов уменьшается снизу вверх: Ba,

Sr и Ca активно взаимодействуют с холодной водой, Mg — c горячей, Ве — медленно реагирует даже с паром.
9. С кислотами металлы IIA-группы реагируют энергично, образуя соли и вытесняя H2.
10. s-металлы(кроме Ве) взаимодействуют со спиртами, образуя алкоголяты H2.
11. Все взаимодействуют с карбоновыми кислотами, образуя соли и вытесняя H2. Натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислоты называются мылами.
12. s-металлы способны вступать в реакции со многими другими органическими соединениями, образуя металлоорганические соединения.

Слайд 10

Распространенность в природе s-металлов
В природе встречаются исключительно в виде соединений!
Галит NaCl
Сильвинит

КCl

Сподумен LiAl(Si2O6)

А также карналлит KCl·MgCl2·6H2O , лунный камень K[AlSi3O8], глауберова соль Na2SO4 · 10H2O и многие другие.

Слайд 11

Распространенность в природе s-металлов
Рубидий и цезий — рассеянные элементы, не образуют

самостоятельных минералов, а входят в минералы в виде примесей.

Основные минералы пегматит, поллуцит..

Слайд 12

Распространенность в природе s-металлов
Бериллий → бериллы: изумруд, аквамарин, морганит, гелиодор и

др...

Изумруд Be3Al2Si6O18

Гелиодор Be3Al2Si6O18

Аквамарин Be3Al2Si6O18

Слайд 13

Распространенность в природе s-металлов
Целестин
SrSO4
Барит
ВaSO4
Стронцианит
SrCO3
Витерит
ВaСO3

Слайд 14

Распространенность в природе s-металлов
Mg2+ Ca2+
Na+ K+
и другие...

Слайд 15

Получение s-металлов

Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах

веществ в результате электрохимических реакций, сопровождается прохождением электрического тока через раствор либо расплав электролита.
ЩМ и ЩЗМ получают электролизом расплавов их галогенидов.

Слайд 16

Получение s-металлов

Слайд 17

Свойства соединений s-металлов

1. Оксиды и гидроксиды ЩМ и ЩЗМ имеют

ярко выраженный оснОвный характер: реагируют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами.
2. Растворы гидроксидов ЩМ и ЩЗМ являются щелочами.
3. МgO и Mg(OH)2 — оснОвные, гидроксид малорастворим.
4. BeO и Be(OH)2 — амфотерные.
5. Гидроксиды ЩМ термически устойчивы, гидроксиды элементов IIA-подгруппы при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Слайд 18

Свойства соединений s-металлов

Слайд 19

Свойства соединений s-металлов

6. Гидриды s-металлов имеют ионное строение, высокие t°пл,

называются солеподобными из-за сходства с галогенидами. Их расплавы являются электролитами.
7. Взаимодействие с водой проходят по ОВ-механизму.
Е0H2/2H+ = -2,23В.
8. Сульфиды, фосфиды, нитриды и карбиды ЩМ и ЩЗМ реагируют с водой и кислотами без изменения степеней окисления атомов.

Слайд 20

Свойства соединений s-металлов

Вследствие низких значение EI атомы ЩМ и ЩЗМ

и их соединения легко ионизуются и при внесении в пламя окрашивают его в разные цвета.

Слайд 21

Водород — особый элемент

Слайд 22

Изотопы водорода

Слайд 23

Изотопы водорода

Слайд 24

Свойства атомарного водорода

Слайд 25

Получение и свойства водорода

Слайд 26

Получение и свойства водорода

Слайд 27

Образование химической связи

Слайд 28

Гидриды

Слайд 29

Водородная связь

Слайд 30

Пероксид водорода

Слайд 31

Лекция 10. Химия s-элементов

Содержание

Элементы главных подгрупп I и II групп — s-элементыS-элементы — это

Энергии ионизации, электродные потенциалы и радиусы s-элементов

Щелочные металлы — простые веществаЛитийtºплав = 181°Cρ = 0,53 г/см3Натрийtºплав =

Щелочноземельные металлы — простые веществаБериллийtºплав = 1278°CΡ = 1,85 г/см3Магнийtºплав =

Химические свойства s-металлов1. На свежем разрезе поверхность блестящая, при нахождении а

Химические свойства s-металлов6. Щелочные металлы с водой образуют щелочи и вытесняют

Химические свойства s-металлов8. Реакционная способность щелочноземельных металлов уменьшается снизу вверх: Ba,

Распространенность в природе s-металловВ природе встречаются исключительно в виде соединений!Галит NaClСильвинит

Распространенность в природе s-металловРубидий и цезий — рассеянные элементы, не образуют

Распространенность в природе s-металловБериллий → бериллы: изумруд, аквамарин, морганит, гелиодор и

Распространенность в природе s-металловЦелестинSrSO4БаритВaSO4СтронцианитSrCO3ВитеритВaСO3

Распространенность в природе s-металлов Mg2+ Ca2+ Na+ K+ и другие...

Получение s-металлов Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах

Получение s-металлов

Свойства соединений s-металлов 1. Оксиды и гидроксиды ЩМ и ЩЗМ имеют

Свойства соединений s-металлов

Свойства соединений s-металлов 6. Гидриды s-металлов имеют ионное строение, высокие t°пл,

Свойства соединений s-металлов Вследствие низких значение EI атомы ЩМ и ЩЗМ

Водород — особый элемент

Изотопы водорода

Изотопы водорода

Свойства атомарного водорода

Получение и свойства водорода

Получение и свойства водорода

Образование химической связи

Гидриды

Водородная связь

Пероксид водорода

Пероксид водорода

Похожие презентации

Элементы главных подгрупп I и II групп — s-элементы
S-элементы — это

Щелочные металлы — простые вещества
Литий
tºплав = 181°C
ρ = 0,53 г/см3
Натрий
tºплав =

Щелочноземельные металлы — простые вещества
Бериллий
tºплав = 1278°C
Ρ = 1,85 г/см3
Магний
tºплав =

Химические свойства s-металлов
1. На свежем разрезе поверхность блестящая, при нахождении а

Химические свойства s-металлов
6. Щелочные металлы с водой образуют щелочи и вытесняют

Химические свойства s-металлов
8. Реакционная способность щелочноземельных металлов уменьшается снизу вверх: Ba,

Распространенность в природе s-металлов
В природе встречаются исключительно в виде соединений!
Галит NaCl
Сильвинит

Распространенность в природе s-металлов
Рубидий и цезий — рассеянные элементы, не образуют

Распространенность в природе s-металлов
Бериллий → бериллы: изумруд, аквамарин, морганит, гелиодор и

Распространенность в природе s-металлов
Целестин
SrSO4
Барит
ВaSO4
Стронцианит
SrCO3
Витерит
ВaСO3

Распространенность в природе s-металлов
Mg2+ Ca2+
Na+ K+
и другие...

Получение s-металлов

Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах

Свойства соединений s-металлов

1. Оксиды и гидроксиды ЩМ и ЩЗМ имеют

Свойства соединений s-металлов

6. Гидриды s-металлов имеют ионное строение, высокие t°пл,

Свойства соединений s-металлов

Вследствие низких значение EI атомы ЩМ и ЩЗМ