Основные классы неорганических соединений

Август 1, 2022

Главная
Химия
Основные классы неорганических соединений

Содержание

2. Информация о программе Дорогие друзья! Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ». Программа
3. Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Тест Приложение
4. Повторим! Оксиды Основания Кислоты Соли
5. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых оксиген в степени окисления -2.
6. Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН
7. Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы гидрогена, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Общая формула
8. Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов гидрогена в молекулах кислот атомами металла или
9. Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ щелочь + Н2↑ оксид + Н2↑
10. 2. Ме + О2 → оксид металла 2Zn + О2 → 2ZnO 1. Me + неМе
11. Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные
12. Оксид Ме + Н2О → щелочь Обратите внимание! Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные
13. Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
14. Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение кремний (IV) оксид SiO2, который с водой не
15. Оксид Ме + оксид неМе → соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните, что соли
16. Основание + оксид неМе → соль + Н2О Обратите внимание! В реакцию вступают только растворимые в
17. Кислота + Ме → соль + Н2↑ Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кислоту HNO3
18. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4
19. Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl + H2O
20. Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓) Обратите внимание! Реакция обмена
21. Соль + Ме → др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соответствии
22. Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ Обратите внимание! * В реакцию ступают
23. Соль + соль → две новые соли (↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если
24. Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойства и способы получения основных классов
25. 2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и натрий оксид б) кислород и натрий
27. 4. Каким веществом надо подействовать на цинк хлорид ZnCl2, чтобы получить цинк гидроксид Zn(OH)2 г) КОН
28. 5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO3 б) NaOH + HNO3 в) K2O
29. 6. Барий хлорид BaCl2 взаимодействует с а) HNO3 б) H2SO4 в) HCl г) H2О
30. 7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na
31. 8. Реакция обмена протекает до конца между а) барий хлоридом и натрий нитратом б) цинк нитратом
32. 9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO3 в) Ag + HCl б) Zn +
33. 10. Натрий гидроксид при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) карбон (IV) оксидом б)кальций оксидом
34. Поздравляю! Вы успешно справились с заданием! Желаю вам успехов в освоении химии – одна из интереснейших
35. Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металлов Li K Ba Sr Ca Na Mg
36. 2. Номенклатура кислот и солей продолжение
37. 2. Номенклатура кислот и солей (продолжение)
39. Скачать презентацию

Слайд 2

Информация о программе
Дорогие друзья!
Вы начали работу с обучающей программой «Основные

классы неорганических веществ».
Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах
и способах получения основных классов неорганических веществ.
Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти
к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке
обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ:
нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.
Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал.
Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.

Слайд 3

Содержание программы
Повторим!
Таблица
Общие химические свойства
и способы получения

основных классов неорганических веществ

Тест

Приложение

Ряд активности металлов

Номенклатура кислот и солей

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Слайд 4

Повторим!
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Слайд 5

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов,
один из которых

оксиген в степени окисления -2.
Общая формула оксидов ЭmОn

Оксиды

несолеобразующие

солеобразующие

основные, Ме (I, II)
искл. ZnO, BeO, SnO, PbO

амфотерные, Ме (III, IV)

кислотные, неМе и Ме (> IV)

в меню

Слайд 6

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и

одной или нескольких гидроксогрупп –ОН
Общая формула оснований Me(ОН)у

Основания

по растворимости

растворимые в воде (щелочи)
Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg

нерастворимые в воде

по основности
(числу гидроксогрупп –ОН)

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

в меню

Слайд 7

Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы гидрогена, способные замещаться атомами металла,

и кислотный остаток
Общая формула кислот Нx(Ас)

Кислоты

по содержанию
атомов кислорода

кислородсодержащие

бескислородные

по кислотности
(числу атомов водорода Н)

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

Слайд 8

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения
атомов гидрогена в

молекулах кислот атомами металла или продуктами
замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками
Общая формула солей Mex(Ac)y

Соли

средние (нормальные)

кислые

основные

двойные

комплексные

в меню

Слайд 9

Общие химические свойства
и способы получения основных классов неорганических веществ
щелочь +

Н2↑
оксид + Н2↑

щелочь

соль
оксид

гидролиз
некоторых
солей

гидролиз
некоторых солей

кислота

соль

соль + Н2О

соль + Н2↑

соль + Н2О

другая соль +
другая кислота
(↓ или ↑)

другая соль +
другой металл

другая соль +
другое основание↓

две новые
соли (↓)

к содержанию

Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы
вы рассмотрите данное свойство

Слайд 10

2. Ме + О2 → оксид металла
2Zn + О2 →

2ZnO

1. Me + неМе → соль
2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3

к таблице

Слайд 11

Ме + Н2О → щелочь + Н2↑
Обратите внимание!
Так взаимодействуют

только щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2. Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑
Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности
до (Н2) при нагревании
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
Zn + H2O → ZnO +H2↑

к таблице

Слайд 12

Оксид Ме + Н2О → щелочь
Обратите внимание!
Так взаимодействуют только

оксиды щелочные (IA)
и щелочноземельные металлы (IIA)
Na2О + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2

к таблице

Слайд 13

Возможность и характер протекания гидролиза соли
определяется её составом.
Соль,

образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по аниону
Ann- + HOH ⇔ HAn(n-1)- + OH-
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу
по катиону
Katn+ + HOH ⇔ KatOH(n-1)+ + H+
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу
по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой
кислоты или основания.

к таблице

Слайд 14

Оксид неМе + Н2О → кислота
* Исключение кремний (IV) оксид SiO2,

который с водой не реагирует
SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + H2O → H2SO3

к таблице

Слайд 15

Оксид Ме + оксид неМе → соль
Обратите внимание!
При

составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка.
Не забудьте про валентность!
2+ 2-
CaO + CO2 → CaCO3
(Н2СО3)
+ 2-
Na2O + SO3 → Na2SO4
(H2SO4)

к таблице

Слайд 16

Основание + оксид неМе → соль + Н2О
Обратите внимание!

В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи)
2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O

к таблице

Слайд 17

Кислота + Ме → соль + Н2↑
Обратите внимание!
Для реакции не

брать азотную кислоту HNO3
и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

к таблице

Слайд 18

Кислота + оксид Ме → соль + Н2О
2HCl + CaO →

CaCl2 + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

к таблице

Слайд 19

Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации)
NaOH +

HCl → NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

к таблице

Слайд 20

Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или

↓)
Обратите внимание!
Реакция обмена протекает до конца только в том случае,
если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑)
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
H2O CO2↑

к таблице

Слайд 21

Соль + Ме → др. соль + др. Ме
Обратите внимание!
*

Реакция протекает в соответствии с положением металла
в ряду активности: более активный металл вытесняет
менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности)
* Для реакции не следует брать щелочные и
щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно
взаимодействуют с водой.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
ZnCl2 +Mg → MgCl2 + Zn

к таблице

Слайд 22

Соль + основание → другая соль + другое основание ↓
Обратите внимание!

* В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи
* Реакция протекает до конца, если полученное основание
является нерастворимым (выпадает в осадок)
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 +3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓

к таблице

Слайд 23

Соль + соль → две новые соли (↓)
Обратите внимание!
Реакция обмена

протекает до конца, если одна из
образующихся солей выпадает в осадок (↓)
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
K2CO3 + Ca(NO3)2 →2KNO3 + CaCO3↓

к таблице

к содержанию

Слайд 24

Проверим!
Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические

свойства и способы получения основных классов неорганических
веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к
учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное
свойство, написать соответствующие уравнения реакций

1. Образует щелочь при взаимодействии с водой

а) CuO

б) K2O

в) ZnO

г) Fe2O3

Выберите один правильный вариант ответа

Слайд 25