Содержание
- 2. ЕЛЕМЕНТИ ПОБІЧНОЇ ПІДГРУПИ VІ ГРУПИ (ПІДГРУПА ХРОМУ) Загальна характеристика елементів
- 3. Електронна будова атомів Хром – сріблясто-білий метал, твердий, тугоплавкий (tпл = 19030С). При кімнатній температурі він
- 4. Фізичні властивості Хром на холоді дуже інертний елемент. При нагріванні його хімічна активність підвищується. Характерні реакції
- 5. Хімічна активність в ряді Cr-Mo-W суттєво зменшується. Хром розчиняється в розбавленій хлоридній та сульфатній кислотах. Cr
- 6. Вольфрам при звичайних умовах стійкий. При нагріванні до 400-500 °С окиснюється на повітрі до WO2. З
- 7. Оксид хрому (ІІ) CrO та гідроксид хрому (ІІ) Сr(OH)2 проявляють основні властивості та реагують з кислотами
- 8. Оксид хрому (ІІІ) Cr2O3: зеленого забарвлення тверда речовина, нерозчинна у воді; проявляє амфотерні властивості; при сплавленні
- 9. В залежності від умов (температура, концентрація солі, рН середовища) склад гідратованих комплексів хрому (ІІІ) змінюється, це
- 10. Оксид хрому (VІ) CrO3: яскраво червоні кристали, розчинні у воді; типовий кислотний оксид, утворює хромову кислоту
- 11. Хром — один із необхідних елементів в організмі людини. Бере участь в обміні жирів, білків, вуглеводів.
- 12. Хром застосовується в металургії з метою підвищення міцності й твердості сталей, в електротехніці при виготовленні електроприладів,
- 13. Загальна характеристика елементів ЕЛЕМЕНТИ ПОБІЧНОЇ ПІДГРУПИ II ГРУПИ ПСЕ (ПІДГРУПИ МАНГАНУ)
- 14. Електронна будова атомів
- 15. Фізичні властивості
- 16. В холодній нітратній кислоті манган пасивується. Хімічна активність металів в ряді Mn – Tc – Re
- 17. Реній при звичайних умовах стійкий. Взаємодія з оксигеном відбувається при нагріванні до t > 300°С: утворюються
- 18. Сполуки мангану
- 19. У повній відповідності із властивостями оксидів знаходяться властивості гідроксидів: Характер і властивості оксидів і гідроксидів мангану
- 20. Всі сполуки мангану (ІІ) виявляють тільки відновні властивості: Mn2+(OH)2 + H2O1-2 = Mn4+O(OH)2 + H2O Оксид
- 21. Оксид мангану (ІV) - MnO2 – амфотерний оксид. Кислотні та основні властивості виявлені слабко. MnO2 +
- 22. Оксид мангану (VI) – MnO3 – кислотний оксид MnO3 → H2MnO4 манганатна кислота гідроліз K2MnO4 +
- 23. Здатні утворювати стійкі у твердому стані солі зменшується у ряду Мn(ІІ) → Мn(ІІІ) → Mn(IV). Так,
- 25. Перманганат калію використовують як окисник у багатьох органічних синтезах, в медичній та ветеринарній практиці, як протиотруту
- 26. Підтвердженням цієї схеми може бути факт існування природних мінералів, що містять Мn3+: браукіту (Мn2О3) та манганіту
- 27. Загальна характеристика елементів ЕЛЕМЕНТИ ПОБІЧНОЇ ГРУПИ VIII ПСЕ (ПІДГРУПИ ФЕРУМУ)
- 28. Електронна будова атомів
- 29. Фізичні властивості Кобальт бере участь в обмінних процесах, він необхідний для синтезу вітаміну В12, регулює роботу
- 30. Фізичні властивості Залізо Fe — м'який метал сріблясто-білого кольору з металевим блиском. Характеризується високою пластичністю, ковкістю,
- 31. 3. Взаємодія з неметалами при нагріванні: Fe + S → FeS — ферум (II) сульфід 3Fe
- 32. 5. Взаємодія з концентрованими кислотами при нагріванні: 2Fe + 6Н2SО4(конц) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6Н2О
- 33. СПОЛУКИ ФЕРУМУ Оксиди
- 34. Гідроксиди
- 35. Солі Феруму
- 36. Ферум здатне утворювати сполуки за рахунок лише донорно-акцепторної взаємодії. Так, внаслідок нагрівання порошку заліза у струмені
- 37. Найбільш стійкі комплексні сполуки феруму утворюються з лігандами CN- - залишками ціанідної кислоти: FeSO4 + 6KCN
- 38. Значення для людини Залізо — необхідний елемент для життєдіяльності організм людини. Бере участь синтезі гемоглобіну, міоглобіну,
- 40. ,
- 42. Скачать презентацию