Содержание
- 3. Структура дисциплины Лекция1. Введение в общую химию: основные понятия и законы. Химический эквивалент. Классификация неорганических соединений.
- 4. Лекция 3. Основные закономерности протекания химических реакций. Термодинамическое описание системы. Формулировки законов термодинамики. Применение законов термодинамики.
- 5. Лекция 5. Растворы. Определение и классификация растворов. Способы выражения концентрации. Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Причины распада
- 6. Метод электронного баланса.Метод полуреакции. Уравнение Нернста. Стандартные потенциалы электродных реакций. Лекция 8. Направленность окислительно-восстановительных реакций в
- 7. Литература 1) Курс общей химии под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа,1983. 2) Глинка Н.Л. Общая
- 8. Взаимосвязь химических наук
- 11. Основные понятия Химия – наука о свойствах вещества и его превращениях. Простые вещества образованы атомами одного
- 12. Атом - наименьшая частица химического элемента, неделимая химичеки, но делимая физически, сохраняющая все его химические свойства.
- 13. Атомное ядро – положительно заряженная субатомная частица, состоящая из нуклонов – протонов, нейтронов – связанных сильным
- 14. Валентность (от лат. valentia – сила), способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или
- 15. Энергия ионизации – энергия, которую нужно затратить, чтобы оторвать электрон от атома или иона. Энергия сродства
- 16. Молекулярная химическая формула – отражает состав и истинное соотношение атомов в молекуле (например, С2Н5ОН). Структурная химическая
- 17. Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше
- 18. Количество вещества, моль - означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в
- 19. Основные стехиометрические законы Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.): Масса всех веществ,
- 20. Закон постоянства состава Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г): Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и
- 21. Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление
- 22. Закон кратных отношении (Дальтон, 1808). Если два элемента образуют между собой несколько химических соединений, то количества
- 23. Закон взаимосвязи массы и энергии (Эйнштейн): Энергия вещества прямо пропорциональна его массе, умноженной на квадрат скорости
- 24. Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется или замещает 1 весовую часть (1,008 г)
- 25. Химическим эквивалентом сложного вещества называют такое его количество (массу), которая соответствует массе формульной единицы, отнесенной к
- 26. Для простых и сложных веществ, если не приведена химическая реакция:
- 27. Число эквивалентов вещества (z) соответствует количеству разрушенных (измененных) химических связей или числу отданных/принятых электронов Фактор эквивалентности
- 28. Основные классы неорганических соединений Сложные вещества обычно делят на четыре важнейших класса: оксиды, основания (гидроксиды), кислоты,
- 29. К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований (CuO, ZnO, PbO, Na2O).
- 30. Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс
- 31. Средние - при диссоциации дают только катионы металла (или NH4+) Кислые - при диссоциации дают катионы
- 32. Смешанные - образованы одним катионом и двумя анионами Комплексные - содержат сложные катионы или анионы.
- 35. Скачать презентацию