Содержание
- 2. Законы стехиометрии Закон сохранения массы (1748 г., М.В.Ломоносов, 1789 г., Лавуазье). Закон постоянства состава (1801 г.,
- 6. Пруст Жозеф Луи (1754-1828 г.)
- 8. Стехиометрия - это совокупность расчетов, основанных на химических формулах и уравнениях реакций. Правило, вытекающее из законов
- 9. Следствие из правила Для расчета концентрации вещества, вступившего или образовавшегося, необходимо и достаточно знать концентрацию какого-либо
- 16. Cильные электролиты Кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (по 1-ой ступени). Основания: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,
- 17. Теория ионных равновесий Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса (1887 г.). Теория сильных электролитов (П.Дебай, Э.Хюккель, 1923 г.).
- 19. Закон начальной концентрации Концентрация любого вещества в растворе равна сумме равновесных концентраций всех ионов, образованных данным
- 20. Закон сохранения заряда Сумма произведений концентрации каждого иона на его заряд равна нулю. Пример: Cr2O72- +
- 21. Теория сильных электролитов (1923 г, Дебай, Хюккель) 1. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью, т.е.
- 22. ДЕБАЙ (Debye), Петер Джозеф Уильям 24 марта 1884 г. – 2 ноября 1966 г. Нобелевская премия
- 23. ХЮККЕЛЬ (Hückel), Эрих Арманд Артур Йозеф 9 августа 1896 г. – 16 февраля 1980 г.
- 24. Теория сильных электролитов K+ + m H2O → [K(OH2)m]+ катионный гидрат A– + n H2O →
- 25. Количество ионных пар зависит от: силы электролита; концентрации электролита; заряда ионов; степени симметрии электролита. NaCl ZnSO4
- 26. Ионная сила раствора Является мерой электростатического взаимодействия всех ионов в растворе, обозначается I (или μ). I
- 27. Формула Льюиса-Рендалла (1921 г.) Активность (действующая концентрация) ai = Ci ⋅ fi С – истинная концентрация
- 28. Значение I: 0 – 0,05 – 0,1 – 1 2 3 1. I → 0 I=0,05-0,1
- 29. Закон Рендалла (закон ионной силы): при значениях ионной силы ≤ 0,05 коэффициент активности не зависит от
- 30. КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ f
- 31. Зависимость f от I
- 32. Закон действующих масс и его использование в расчетах
- 35. КТ - термодинамическая константа КТ = f (природа вещества, природа растворителя, Т, Р), не зависит от
- 36. Кf - функция активности Кf
- 37. fi известны не только для ионов, но и для молекул сильных электролитов, они называются среднеионными:
- 38. Применение теории сильных электролитов в аналитических расчетах Для раствора, содержащего 0,1 М СаСl2, 0,2 М КСl
- 39. Расчет концентрационной константы CH3COOH CH3COO- + H+ f1 f1 Kk = KT/f12 Kk = 1,7.10-5/(0,84)2=2,4.10-5
- 41. Скачать презентацию