Содержание
- 2. Я, Кузьмина Ирина Викторовна, кандидат технических наук с большим опытом преподавания в высшей школе, обобщила полезную
- 3. Вернуться к содержанию Для выхода из программы нажмите «Esc» на клавиатуре Переход к тому действию, о
- 4. Содержание Инструкция по использованию интерфейса Тела и вещества. Строение вещества. Строение атома. Изотопы. Проверим, как Вы
- 5. Все окружающие нас предметы, а также растения и животные – это физические тела. То, из чего
- 6. Добавьте в таблицу свои примеры. Для более чёткого различения понятий «вещество» и «тело» можно воспользоваться подсказкой:
- 7. Физическое тело может состоять из нескольких веществ. Кусок гранита, например, состоит из частиц кварца, полевого шпата
- 8. Веществ очень много – более десяти миллионов, и каждое из них обладает определёнными физическими и химическими
- 9. Сделаем запись в тетради. Все окружающие нас предметы, а также растения и животные – это физические
- 10. Строение вещества Независимо от того, в каком состоянии – газообразном, жидком или твердом – находится вещество,
- 11. Кварк – фундаментальная частица в стандартной модели.
- 12. Строение атома
- 13. До конца XIX столетия атом считали элементарной (т. е. неделимой) частицей. Научные открытия на рубеже XIX
- 14. Ядро имеет сложную структуру:
- 16. В центре атома находится положительно заряженное ядро, которое имеет чрезвычайно малый размер по сравнению с размерами
- 17. Прото́н (от древнегреческого πρῶτος – первый, основной) – элементарная частица с положительным зарядом +1 (в условных
- 18. Нейтро́н (от латинского neuter – ни тот, ни другой) – элементарная частица, не имеющая электрического заряда
- 19. Нейтрон Положительный заряд ядра равен числу протонов. Экспериментально доказано, что положительный заряд ядра атома (число протонов
- 20. Физики использовали сверхмощный рентгеновский лазер LCLS для получения первых фотоснимков отдельных электронов, обращающихся вокруг атомов углерода
- 21. Найдите в Периодической системе химических элементов углерод. Каким символом его обозначают? Обратите внимание на то, что
- 22. Число нейтронов в ядре атома равно разности между массовым числом элемента А и его атомным номером
- 23. Атомный номер элемента, заряд ядра атома и число протонов в ядре обозначают буквой Z, а число
- 24. Так как масса электрона ничтожно мала – в 1837 раз меньше массы протона или нейтрона, то
- 25. Таким образом: Электроны, протоны и нейтроны являются микрочастицами, из которых состоит атом. Изучение строения атома позволило
- 26. Положительный заряд ядра является главной характеристикой атома. Он определяет строение атома, число электронов, движущихся вокруг ядра,
- 27. Атомный номер элемента в Периодической системе указывает на заряд ядра, число протонов в ядре и число
- 28. Сделаем запись в тетради. В центре атома находится положи-тельно заряженное ядро, которое имеет чрезвычайно малый размер
- 29. Сделаем запись в тетради. Прото́н – элемен-тарная частица с положительным заря-дом +1 (в условных единицах) и
- 30. Сделаем запись в тетради. Атом – это электро-нейтральная и хими-чески неделимая частица, состоящая из положительно заря-женного
- 31. Сделаем запись в тетради. Электро́н – стабильная, с отрицательным зарядом –1 (в условных единицах) элементарная частица,
- 32. Сделаем запись в тетради. Число нейтронов в ядре атома равно разности между массовым числом элемента А
- 33. Сделаем запись в тетради.
- 34. Изотопы Исследования по определению массы и заряда ядра атомов различных элементов показали, что в природе встречаются
- 35. Вам известно, что массовое число определяет общее число протонов и нейтронов: А= Z + N. Так
- 36. Слово «изотоп» образовано от двух греческих слов: изос – один и топос – место. Изотопы занимают
- 37. Массовые числа изотопов всегда выражают целыми числами. Но в природе содержание каждого изотопа различно, поэтому относительные
- 38. Так как изотоп хлора с массовым числом 35 более распространён, то значение относительной атомной массы хлора
- 39. Изотопы находят широкое применение в биологии, медицине, географии, технике и археологии. Например, в медицине кобальт-60 применяют
- 40. Британские ученые используют радиацию для борьбы с инфарктом. В основе технологии лежит использование радиоактивного изотопа, «подсвечивающего»
- 41. Меченные атомы используют в животноводстве. Добавляя, например, в корма коровы 131I, изучают его обмен в щитовидной
- 42. Стабильность ядер зависит от числа протонов и нейтронов, входящих в их состав, и от их соотношения.
- 43. α- и β-частицы, также как и γ-излучение, обладают высокой энергией, измеряемой сотнями тысяч и даже миллионами
- 44. Появление нового ядра в результате термоядерного синтеза сопровождается образованием различного рода элементарных частиц и высокоэнергетичных квантов
- 45. Термоядерные реакции в крупных масштабах осуществлены пока в испытательных взрывах термоядерных (водородных) бомб.
- 46. В наши дни один ядерный реактор средней мощности производит 10 т искусственных радиоактивных веществ, большая часть
- 47. 11 апреля 2011 г. после ряда аварий, вызванных землетрясением и цунами, на АЭС «Фукусима-1» (Япония) зафиксировали
- 48. 26 апреля 1986 года была авария на Чернобыльской АЭС – первенце атомной энергетики в СССР
- 49. Сделаем запись в тетради. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра,
- 50. Сделаем запись в тетради. Стабильность ядер зависит от числа протонов и нейтронов, входящих в их состав,
- 51. Проверим, как Вы поняли и запомнили пройденный материал 1. Какое количество нейтронов содержит ядро атома ?
- 52. 5. У атомов и одинаковое число 1) нейтронов в ядре 2) нейтронов и протонов 3) протонов
- 53. 8. Относительная атомная масса изотопа численно равна 1) сумме числа электронов и протонов 2) разности между
- 54. Проверьте свои ответы 1. Какое количество нейтронов содержит ядро атома 3717Cl? 1) 52 2) 20 3)
- 55. 2. Какое число нейтронов содержится в атоме 115B? 11 2) 5 3) 6 4) 3 Ответ:
- 56. 5. У атомов 3517Cl и 3717Cl одинаковое число 1) нейтронов в ядре 2) нейтронов и протонов
- 57. 6. Изотопы одного элемента имеют 1) одинаковое число нейтронов 2) одинаковое число протонов 3) равную сумму
- 58. 7. У атомов 2311Na и 2412Mg одинаковое число 1) нейтронов в ядре 2) валентных электронов 3)
- 59. 8. Относительная атомная масса изотопа численно равна 1) сумме числа электронов и протонов 2) разности между
- 60. 9. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме 1)углерода-14 3) фтора-19 2) углерода-12 4) фосфора-31
- 61. 10. Одинаковое число электронов содержится в атомах 1)углерода-14, фтора-19 2) углерода-12, углерода-14 3) фосфора-31, фтора-19 4)
- 62. Строение электронной оболочки атома Мы выяснили, что атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг
- 63. Рассмотрим, как распределяются электроны вокруг ядра атома. Условно можно представить, что электроны, образующие электронную оболочку атома,
- 64. Электронный слой, или энергетический уровень, – это совокупность электронов с близкими значениями энергии (E). Номер энергетического
- 65. Электроны внешнего энергетического уровня обладают максимальным запасом энергии и наименее прочной связью с ядром. Максимальное число
- 66. Номер энергетического уровня n = 1 n = 2
- 67. Если энергетический уровень содержит максимально возможное число электронов, то его называют завершённым. Энергетические уровни, не содержащие
- 68. Энергетические уровни Теперь мы можем составить упрощённые схемы строения электронных оболочек атомов (соотношения размеров ядра и
- 69. Схему расположения электронов по электронным слоям, или энергетическим уровням, называют электронной схемой (электронной конфигурацией) атома.
- 70. Согласно модели атома Бора, электроны вращаются вокруг ядра по круговым орбиталям (оболочкам). Каждая оболочка имеет строго
- 71. Согласно принципу неопределенности Гейзенберга, точно определить местонахожде-ние электрона в любой определенный момент времени невозможно. Однако можно
- 72. Физики сумели «упростить» принцип неопределенности Гейзенберга Вернер Гейзенберг сформулировал принцип неопределенности в 1927 году. Согласно которому
- 74. Электронные орбитали атома: s-орбиталь имеет сферическую форму, р-орбиталь – форму гантели, d-opбиталь – форму двух гантелей,
- 75. В каждой орбитали может находиться не более 2-х электронов – принцип Паули. Если в орбитале находится
- 76. 1s2 2s2 2p3 Электронная формула атома Электронно-графическая формула атома Распределение электронов по энергетическим уровням (электронная схема)
- 77. Электронные орбитали атома (форма, количество и максимальное заполнение электронами)
- 78. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней:
- 81. Электронная формула атома Электронно-графическая формула атома Электронная схема
- 83. Сделаем запись в тетради. Электронная оболоч-ка атома – это совокупность всех электронов данного атома. Электроны, образующие
- 84. Сделаем запись в тетради. На внешнем энерге-тическом уровне может находиться не более восьми электро-нов, а на
- 85. Сделаем запись в тетради. Составление упрощённых схем строения электронных оболочек атомов (соотношения размеров ядра и атома
- 86. Сделаем запись в тетради. Если элемент располагается в третьем периоде или дальше, то на первом энергетическом
- 87. Сделаем запись в тетради. В каждой орбитали может находиться не более 2-х электронов – принцип Паули.
- 88. Сделаем запись в тетради. Электроны можно обозначать не только стрелками в орбитали, но и точками около
- 89. Электронные орбитали атома (форма, количество и максимальное заполнение электронами) Сделаем запись в тетради.
- 90. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней: Сделаем запись в тетради.
- 91. Проверим, как Вы поняли и запомнили пройденный материал Решите кроссворд: 1 – в центре атома находится
- 92. Сделаем запись в тетради. 1 – в центре атома находится положительно заряженное … 2 – …
- 93. Классификация элементов на основе строения их атомов На основе теории строения атомов предложено несколько способов классификации
- 94. Чем легче атомы элемента отдают электроны с внешнего уровня, тем в большей степени выражены металлические свойства
- 95. Атомы неметаллов, имеющие завершённый энергетический уровень, образуют благород-ные газы. Их атомы в отличие от атомов других
- 96. Периодический закон Д. И. Менделеева Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся
- 97. Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома Все химические элементы объединены
- 98. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
- 100. Периодическая система химических элементов состоит из семи периодов, десяти рядов и восьми групп. Период – это
- 101. Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют активный металл (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), и
- 102. Периоды подразделяют на малые и большие. Малые периоды (первый, второй и третий) состоят из одного горизонтального
- 103. Группа – это вертикальный столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. Номер группы (римская
- 104. Валентность − способность атомов элементов образовывать химические связи. Количественно валентность определяется числом не спаренных электронов. Если
- 105. Каждая группа состоит из двух подгрупп, из которых главная (А) содержит больше элементов, чем побочная (В).
- 106. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Своё начало главные подгруппы берут во втором периоде
- 107. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов. Своё начало побочные подгруппы берут в четвёртом периоде. Рассмотрим
- 108. Изменение свойств атомов рассмотрим на примере элементов второго периода. Во втором периоде с возрастанием положительного заряда
- 109. Заряд ядер атомов увеличивается, радиус атомов уменьшается. В результате возрастания заряда ядра и уменьшения радиуса атома
- 110. Фтор образует вещество, являющееся типичным неметаллом, атомы которого способны только присоединять электроны. Завершается второй период элементом,
- 111. В третьем периоде начинает заполняться электронами новый (третий) энергетический уровень, и электронные структуры атомов повторяются. В
- 112. Повторим: изменения некоторых характеристик и свойств атомов элементов во втором и третьем периодах (от лития до
- 113. Запомним. В периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; число занятых электронами энергетических уровней в атомах
- 114. металлические свойства атомов элементов убывают; неметаллические свойства атомов элементов усиливаются; начало каждого периода совпадает с началом
- 115. Главные подгруппы В главных подгруппах сверху вниз увеличивается число занятых электронами энергетических уровней, поэтому возрастают радиусы
- 116. Вследствие этого прочность связи электронов внешнего уровня (валентных электронов) с ядром уменьшается, а способность атомов отдавать
- 117. радиус атомов растёт; число электронов на внешнем уровне не изменяется, оно равно номеру группы; прочность связи
- 118. Рассмотрев изменения свойств атомов элементов в двух направлениях, можно сделать выводы: фтор образует самый активный неметалл,
- 119. франций образует самый активный металл, так как его атомы имеют большой радиус (семь занятых энергетических уровней)
- 120. Сделаем запись в тетради. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне имеют, как правило, 1, 2,
- 121. Сделаем запись в тетради. Атомы неметаллов, имеющие завершённый энергетический уровень, образуют благородные газы. Их атомы в
- 122. Сделаем запись в тетради. Периодическая система химических элементов состоит из семи периодов, десяти рядов и восьми
- 123. Сделаем запись в тетради. В периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; число занятых электронами энергетических
- 124. Сделаем запись в тетради. В главных подгруппах сверху вниз: заряд ядер атомов возрастает; число занятых электронами
- 125. Проверим, как Вы поняли и запомнили пройденный материал Решите кроссворд: 1 – атомы неметаллов, имеющие завершённый
- 126. Сделаем запись в тетради. 1 – атомы неметаллов, имеющие завершённый энергетический уровень, образуют … газы 2
- 127. Практическая работа № 2 «Составление электронного строения атома»
- 128. Цель работы: закрепить полученные знания по составлению электронного строения атома. Задание: напишите электронные формулы атомов Na,
- 129. Задание: напишите электронную формулу атома Вa, укажите валентные электроны, покажите распределение электронов по энергетическим уровням, количество
- 131. Составляем электронную формулу бария, используя таблицу «Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней»: 1s2 2s2 2p6 3s2
- 132. Распределение электронов по энергетическим уровням: Количество протонов и электронов совпадает с порядковым номером – у бария
- 133. Задание: напишите электронную формулу атома Pb, укажите валентные электроны, покажите распределение электронов по энергетическим уровням, количество
- 135. Составляем электронную формулу свинца, используя таблицу «Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней»: 1s22s22p6 3s23p6 4s2 3d104p6
- 136. Распределение электронов по энергетическим уровням: Количество протонов и электронов совпадает с порядковым номером – у свинца
- 137. Задание: напишите электронную формулу атома W, укажите валентные электроны, покажите распределение электронов по энергетическим уровням, количество
- 139. Составляем электронную формулу вольфра-ма, используя таблицу «Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней»: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d10
- 140. Распределение электронов по энергетическим уровням: Количество протонов и электронов совпадает с порядковым номером – у вольфрама
- 141. Проверим, как Вы поняли и запомнили пройденный материал 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов
- 142. 3. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем слое равно 1) числу нейтронов 3) заряду
- 143. 8. В атоме фосфора число электронных слоев равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
- 144. 11. Атомы натрия и водорода имеют одинаковые(-ое) 1) величины радиуса атомов 2) значения зарядов ядер атомов
- 145. 13. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов? 1) N, В,
- 146. 16. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов? 1) N, С,
- 147. Проверьте свои ответы 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном
- 148. 2. Атом состоит из 1) положительно заряженного ядра и электронной оболочки 2) отрицательно заряженного ядра и
- 149. 3. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем слое равно 1) числу нейтронов 3) заряду
- 150. 5. В атоме углерода распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел 1) 4; 2 2)
- 151. 6. У атома азота число электронов на внешнем энергетическом уровне и число протонов равны соответственно 1)
- 152. 7. Электронная конфигурация 1s22s22р63s23р5 соответствует атому 1) хлора 3) серы 2) магния 4) кремния Если элемент
- 153. 8. В атоме фосфора число электронных слоев равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
- 154. 10. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода в основном состоянии 1) 6 2)
- 155. 11. Атомы натрия и водорода имеют одинаковые(-ое) 1) величины радиуса атомов 2) значения зарядов ядер атомов
- 156. 12. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии 1) +16
- 157. 13. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов? 1) N, В,
- 158. 14. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов? 1)В, N, С
- 159. 16. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов? 1) N, С,
- 160. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ.
- 161. Новошннский И. И., Новошинская Н. С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/И. И. Новошинский, Н.
- 162. Использованные источники http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_1.html http://alcala.ru/bse/izbrannoe/slovar-Hk/H10946.shtml. http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/95313 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hexaplex_trunculus_found_on_Israeli_coastal_plain_near_Tel_Shikmona_(3).JPG http://scienceland.info/chemistry8/solubility-substances http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5._%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2_%D0%B2_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B5
- 163. http://image.websib.ru/04/method/matter.html https://ru.wikipedia.org/wiki/%D2%E2%B8%F0%E4%EE%E5_%F2%E5%EB%EE http://chem21.info/info/1806830/ https://ru.wikipedia.org/wiki/%C4%E8%F1%F2%E8%EB%EB%E8%F0%EE%E2%E0%ED%ED%E0%FF_%E2%EE%E4%E0 http://znanija.com/task/722877 https://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%E0%ED%E8%EB%E8%ED http://infofiz.ru/joom1/index.php?option=com_content&view=article&id=122:lk17&catid=5:ml1s&Itemid=2 http://www.olimp1.ru/menu/filosofi_r/tit.html. Использованные источники
- 164. http://www.museum.ru/Alb/?type=3&Page=3 http://baza-referat.ru/%D0%9E%D1%82%D0%BA%D1%80%D1%8B%D1%82%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0 http://azdekor.ru/Spektr/SREDN_SKOOL/HIMIA/065/imagepage1.html. http://www.terigon.ru/shop/index.php?categoryID=334 https://ru.wikipedia.org/wiki/%CF%F0%EE%F2%EE%ED https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D1%80%D0%BA https://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%EB%FE%EE%ED https://ru.wikipedia.org/wiki/%CD%E5%E9%F2%F0%EE%ED. Использованные источники
- 165. http://www.rs37.ru/catalog/uchebnie-posobiya-i-oborudovanie/himiya/komplekt-tablic-po-himii-razdat-stroenie-atoma-cvet-lam-a4-8sht-/ https://ru.wikipedia.org/wiki/%DD%EB%E5%EA%F2%F0%EE%ED http://news.rambler.ru/15313378/ http://www.mogilev.by/varied/90978-radiaciya-pomozhet-britanskim-uchenym-borotsya-s-infarktom.html http://www.gitak.ru/primenenie-uskoriteley-i-detektorov-v-meditcine http://www.alhimik.ru/stroenie/scientists/bohr.html http://medbe.ru/materials/bioneorganika/atomnye-orbitali/ https://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F2%EE%EC%ED%E0%FF_%EE%F0%E1%E8%F2%E0%EB%FC. Использованные источники
- 166. http://news.rambler.ru/10105476/ http://www.nanonewsnet.ru/articles/2012/fiziki-utochnili-printsip-neopredelennosti-geizenberga https://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%F0%E0%F5%EC%E0%EB http://www.brewiki.ru/doku.php?id=%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D0%B0 http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%E9 https://ru.wikipedia.org/wiki/%C7%F3%E1%ED%EE%E9_%EF%EE%F0%EE%F8%EE%EA Использованные источники
- 168. Скачать презентацию