Пәннiң мiндетi мен мақсаты. Термодинамика. Термохимия

Август 5, 2022

Главная
Химия
Пәннiң мiндетi мен мақсаты. Термодинамика. Термохимия

Содержание

2. Мақсаты: Химия және медицина, термодинамиканың 1-ші және 2-ші заңдары туралы түсiнiк беру. Термодинамиканың заңдары қазiргi биоэнергетиканың
3. Дәрiс жоспары. Кіріспе Термодинамиканың негізгі түсiнiктерi. Гесс заңы, оның салдары. Қайтымды және қайтымсыз процестер. Қорытынды. Кері
4. «…химияны толық танып білмей, медик болу мүмкін емес…». М.В.Ломоносов
5. Дәрiс тезистерi. Термодинамика – энергия түрлерінің өзара айналымы, жүйенің сыртқы ортамен энергия алмасу заңдылықтары туралы ілім.
6. Термодинамикалық жүйе, ол көптеген ұсақ бөлшектерден құралған дене не денелер тобы, қоршаған ортамен ойша немесе көзге
8. Жүйенің күйін термодинамикалық параметрлер сипаттайды: Р- қысым (Па, кПа, атм, мм сынап бағанасы бойынша); V- көлем
9. Ішкі энергия жүйедегі барлық бөлшектердің потенциалдық және кинетикалық энергияларының қосындысы. Ішкі энергия өлшенбейді. Энтальпия ішкі энергиядан
10. Тұрақты қысымда және тұрақты температурада пайдалы жұмысқа айналатын энтальпия бөлігін изобаралық – изотермиялық потенциал немесе Гиббс
11. Пайдалы жұмысқа айналмай қоршаған ортаға жылу түрінде таралатын энтальпияның бөлігін «байланған энергия" (Т*S) деп атайды. Энтропия
12. Термохимияда бірінші заңның анықтамасы Гесс заңы бойынша беріледі. Реакцияның жылу эффектісі тек бастапқы заттар мен өнімдердің
13. Гесс заңының І- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакция өнімдерінің қалыпты түзілу энтальпиясының қосындылары мен бастапқы заттардын
14. 2- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакцияның бастапқы заттарының стандартты жану энтальпиясы мен өнімдерінің стандарт жану энтарпиясының
15. Стандартты түзілу энтальпиясы (жылулығы) - стандартты жағдайда (Т=298К, р=1атм., көлем 1 литр, концентрация 1 моль/литр) стандарт
16. Стандартты жану жылуы – 1 моль зат стандартты жағдайда оттегімен толық әрекеттесіп, ең жоғарғы валентті оксидін
17. Қайтымды процесстерде жүйе тепе-теңдік күйге ұмтылады, ол өзінің құрамын және қасиеттерін ұзақ мерзім өзгертпеуге тырысады. Табиғатта
18. Қайтымсыз прцесстер термодинамиканың екінші заңына бағынады. Термодинамиканың екінші заңы бойынша айналмалы процесте жылуды толығымен жұмысқа айналдыруға
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Мақсаты: Химия және медицина,
термодинамиканың 1-ші және 2-ші заңдары туралы түсiнiк

беру. Термодинамиканың заңдары қазiргi биоэнергетиканың теориялық негiзi, тiршiлiк процестерi кезiндегi энергияның бiрi-бiрiне айналуын түсiнуге мүмкiндiк бередi.

Слайд 3

Дәрiс жоспары.
Кіріспе
Термодинамиканың негізгі түсiнiктерi.
Гесс заңы, оның салдары.
Қайтымды және қайтымсыз процестер.
Қорытынды.
Кері байланыс.

Слайд 4

«…химияны толық танып білмей, медик болу мүмкін емес…». М.В.Ломоносов

Слайд 5

Дәрiс тезистерi.
Термодинамика – энергия түрлерінің өзара айналымы, жүйенің сыртқы ортамен

энергия алмасу заңдылықтары туралы ілім. “терма” - жылу, “динамика” -қозғалыс. Химиялық термодинамика – термохимия – химиялық реакция кезіндегі жылу құбылыстарын зерттейді. Биоэнергетика – тірі ағзадағы энергия қатыныстарын оқытады.

Слайд 6

Термодинамикалық жүйе, ол көптеген ұсақ бөлшектерден құралған дене не денелер тобы,

қоршаған ортамен ойша немесе көзге көрінетін шекарамен бөлінген кеністік бөлігі. Мысалы: колбадағы су, бөлме, адам т.б.; атом жүйе емес. Жүйе бөлінеді: ашық, жабық, оқшауланған, гомогенді және гетерогенді жүйе.

Слайд 7

Слайд 8

Жүйенің күйін термодинамикалық параметрлер сипаттайды: Р- қысым (Па, кПа, атм, мм

сынап бағанасы бойынша); V- көлем (литр); Т – температура (К); С- концен-трация (моль/л); m – масса (кг).
Жүйе күйіне оның функциялары тәуелді: U – ішкі энергия (кДж), энтальпия Н (кДж), G- Гиббс энергиясы (кДж), S – энтропия (кДж/оК*моль), А- жұмыс (кДж)

Слайд 9

Ішкі энергия жүйедегі барлық бөлшектердің потенциалдық және кинетикалық энергияларының қосындысы. Ішкі

энергия өлшенбейді.
Энтальпия ішкі энергиядан және жүйенің көлем өзгертуге жұмсалған энергиясынан құралады. Ішкі энергия өлшенбейтін болғандықтан, энтальпияда өлшенбейді, тек ∆Н-ты өлшеуге болады: ∆Н = ∆U + А

Слайд 10

Тұрақты қысымда және тұрақты температурада пайдалы жұмысқа айналатын энтальпия бөлігін изобаралық

– изотермиялық потенциал немесе Гиббс энергиясы деп атайды (G).
Тұрақты көлемде және температурада пайдалы жұмысқа айналатын этальпияның бөлігін изохоралық-изотермиялық потенциал немесе Гельмгольц энергиясы деп атайды (Ғ).

Слайд 11

Пайдалы жұмысқа айналмай қоршаған ортаға жылу түрінде таралатын энтальпияның бөлігін «байланған

энергия" (Т*S) деп атайды.
Энтропия – жүйедегі бөлшектердің ретсіз орналасуын сипаттайтын шама.
Жүйеге жұмсалған энергия ішкі энергияның артуына және сыртқы күштерге қарсы жұмысқа айналады:
Q = ∆U + А немесе Q = ∆U + р∆V
Теңдеулер термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі.

Слайд 12

Термохимияда бірінші заңның анықтамасы Гесс заңы бойынша беріледі. Реакцияның жылу эффектісі

тек бастапқы заттар мен өнімдердің табиғатына және күйлеріне тәуелді, ал реакция өтетін жолға тәуелсіз.
Заттардың агрегаттық күйі және реакцияның жылу эффектісі (сінірілген немесе бөлініп шыққан) көрсетілген химиялық теңдеу – термохимиялық теңдеу деп аталады.

Слайд 13

Гесс заңының І- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакция өнімдерінің қалыпты түзілу

энтальпиясының қосындылары мен бастапқы заттардын қалыпты түзілу энтальпиясының қосындыларының айырылымына тең:
∆Но х.р =Σ ∆Н0өнім - Σ∆Н0баст

Слайд 14

2- салдары: реакцияның жылу эффектісі реакцияның бастапқы заттарының стандартты жану энтальпиясы

мен өнімдерінің стандарт жану энтарпиясының айырымына тең:
∆Но х.р. жану =Σ ∆Но баст- Σ∆Ноөнім

Слайд 15

Стандартты түзілу энтальпиясы (жылулығы) - стандартты жағдайда (Т=298К, р=1атм., көлем 1

литр, концентрация 1 моль/литр) стандарт жағдайда 1 моль күрделі зат жай заттардан түзілгенде бөлініп шыққан немесе сіңірілген энергия мөлшері, өлшем бірлігі кДж/моль. Жай заттардың түзілу жылулары нольге тең.

Слайд 16

Стандартты жану жылуы – 1 моль зат стандартты жағдайда оттегімен толық

әрекеттесіп, ең жоғарғы валентті оксидін түзіп жанғандағы химиялық реакцияның жылу эффектісін айтады.
Өзгерістер кезінде жүйе және оны қоршаған орта алғашқы қалпына келетін болса өзгерісті қайтымды термодинамикалық процесс дейді.

Слайд 17

Қайтымды процесстерде жүйе тепе-теңдік күйге ұмтылады, ол өзінің құрамын және қасиеттерін

ұзақ мерзім өзгертпеуге тырысады.
Табиғатта өз бетімен көбінесе қайтымсыз термодинамикалық процестер жүреді. Қайтымсыз процестерде жойылмайтын өзгерістер пайда болады. Мысалы: тұнба, газ бөлінуі, ағзаның қартаюы т. б.

Слайд 18

Қайтымсыз прцесстер термодинамиканың екінші заңына бағынады. Термодинамиканың екінші заңы бойынша айналмалы

процесте жылуды толығымен жұмысқа айналдыруға болмайды. ІІ –ші заңның математикалық теңдеуі: ŋ = А/Q1
ŋ – пайдалы әсер коэффициенті;
Q1- жылу бергіш денеден алынған жылу мөлшері; А - жұмыс