Получение гидроксида никеля (II)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Получение гидроксида никеля (II)

Содержание

2. Цели и задачи работы Цель нашей работы: Получить гидроксид никеля (II) Изучить физические и химические свойства
3. Строение гидроксида никеля (II)
4. Физические свойства Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a
5. Химические свойства При нагревании разлагается: Реагирует с кислотами: Медленно реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:
6. Химические свойства С растворами аммиака образует комплексные аммины: Является слабым восстановителем:
7. Применение Никель является компонентом многих сплавов - жаропрочных, сплавов сопротивления (нихром: 60% Ni + 40% Cr),
8. Что нам нужно для работы?
9. 5 г Ni(NO3)2 ∙6H2O растворяем в горячей воде (50мл) Хорошо перемешиваем и осаждаем горячим раствором щелочи
10. Осадок отстаиваем и декантируем надосадочную жидкость Осадок промываем несколько раз декантацией примерно 250 мл 1% раствором
11. mнавески(CuO) = 50(г.) M(CuO) = 63,55 + 16 = 79,55(г/моль). M(CuCl2) = 63,55 + 70,9 =
12. Качественные реакции Мы провели качественную реакцию, чтобы доказать наличие в растворе Сl-. 2CuCl + 2AgNO3= 2AgCl↓
13. Изучение различных свойств CuI и CuBr CuI используется в засеве облаков, изменение количества или типа осаждения
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели и задачи работы
Цель нашей работы:
Получить гидроксид никеля (II)
Изучить физические

и химические свойства гидроксида никеля (II)
Рассчитать выход продукта
Провести качественные реакции на наличие в растворе ионов OH
Изучить различные свойства никеля (II) и его соединений. Сравнить способы их получения и устойчивость соединений.
Задачи:
отработать технологию получения гидроксида никеля (II)
идентифицировать гидроксид никеля (II)

Слайд 3

Строение гидроксида никеля (II)

Слайд 4

Физические свойства
Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P

3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.
Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)2•n H2O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)2•2H2O.
Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Слайд 5

Химические свойства
При нагревании разлагается:
Реагирует с кислотами:
Медленно реагирует с щелочами с образованием

тетрагидроксоникелатов:

Слайд 6

Химические свойства
С растворами аммиака образует комплексные аммины:
Является слабым восстановителем:

Слайд 7

Применение
Никель является компонентом многих сплавов - жаропрочных, сплавов сопротивления (нихром:

60% Ni + 40% Cr), ювелирных (белое золото, мельхиор), монетных.
Никель используется также для никелирования - создания корозионностойкого покрытия на поверхности другого металла. Еще используют также для производства аккумуляторов, обмотки струн музыкальных инструментов...
Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Известно, что он принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений.
Никель может служить причиной аллергии (контактного дерматита) на металлы, контактирующие с кожей (украшения, часы, джинсовые заклепки). В Евросоюзе ограничено содержание никеля в продукции, контактирующей с кожей человека.

Слайд 8

Что нам нужно для работы?

Слайд 9

5 г Ni(NO3)2 ∙6H2O растворяем в горячей воде (50мл) Хорошо

перемешиваем и осаждаем горячим раствором щелочи (5г в 50 мл воды).

Полученный раствор охлаждаем и фильтруем через воронку Бюхнера или бумажный фильтр, для удаления механических примесей

Полученное вещество высушиваем и пересыпаем в колбу

Слайд 10

Осадок отстаиваем и декантируем надосадочную жидкость
Осадок промываем несколько раз декантацией примерно

250 мл 1% раствором соляной кислоты до практически полного обесцвечивания промывных вод.

Промывные воды максимально сливаем с осадка, и затем промываем 1-2 раза чистым этиловым спиртом, количественно переносим на фильтр и хорошенько фильтруем.

Слайд 11

mнавески(CuO) = 50(г.) M(CuO) = 63,55 + 16 = 79,55(г/моль). M(CuCl2) = 63,55

+ 70,9 = 134,45(г/моль). mтеор = (mнавески(CuO)/ M(CuO))* M(CuCl2) mтеор = (50/79,55)*134,45 = 84,5(г). Взвесив полученное вещество на аналитических весах, получили: mпракт = 6,3(г) Ƞ = (mпракт/mтеор) ·100% = (6,3/84,5)*100 =7,5 %

В ходе проведенного синтеза был получен хлорид меди массой 6,3 г и выходом продукта, составляющим 7,5% от теоретической массы

Слайд 12

Качественные реакции
Мы провели качественную реакцию, чтобы доказать наличие в растворе Сl-.
2CuCl

+ 2AgNO3= 2AgCl↓ + Cu(NO3)2- необратимая реакция.

Слайд 13

Изучение различных свойств CuI и CuBr
CuI используется в засеве облаков, изменение количества

или типа осаждения облака, или их структуры, рассеивая вещества в атмосферу, которые увеличивают способность воды сформировать капельки или кристаллы.
Структурные свойства CuI позволяют стабилизировать высокую температуру в нейлоне, в коммерческих и жилых отраслях , автомобильных принадлежностях.
CuI используется в качестве источника диетического иода в столовой соли и корме.
CuBr используют в качестве катализатора в органическом синтезе
CuBr используется в известном оборудование, таком как Copper Bromide , который является высокотехнологичным лазером, который позволяет быстро и эффективно решать разнообразные проблемы с состоянием кожи.

Слайд 14

Получение гидроксида никеля (II)

Содержание

Цели и задачи работы Цель нашей работы:Получить гидроксид никеля (II)Изучить физические

Строение гидроксида никеля (II)

Физические свойстваГидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P

Химические свойстваПри нагревании разлагается:Реагирует с кислотами:Медленно реагирует с щелочами с образованием

Химические свойстваС растворами аммиака образует комплексные аммины:Является слабым восстановителем:

Применение Никель является компонентом многих сплавов - жаропрочных, сплавов сопротивления (нихром: