Содержание
- 2. Актуальность Элементы, необходимые для построения и жизнедеятельности клеток и организмов, называют биогенными элементами. К жизненно необходимым
- 3. Актуальность Основу всех живых систем составляют шесть элементов: углерод, водород, кислород, азот, фосфор, сера, получивших название
- 4. Цель лекции Показать подход для изучения свойств биогенных элементов, исходя из представления об электронном строении атома
- 5. План лекции Актуальность темы Электронные конфигурации атомов биогенных элементов Гибридизация атомных орбиталей Ковалентные связи σ- и
- 6. Атомная орбиталь (АО) АО - это область пространства в окрестности ядра, где имеется максимальная вероятность (95
- 7. Квантовые числа
- 8. Энергетическая схема орбиталей
- 9. Заселение орбиталей электронами – в соответствии с тремя принципами Принцип Паули (запрет Паули) Принцип Гунда (запрет
- 10. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского) Электроны заселяют орбитали так, чтобы их общая энергия была минимальной. Общая
- 11. Проскоки (провалы) электронов При заселении d (или f)-орбиталей устойчивым считается состояние, при котором эти d (или
- 12. Примеры проскоков Так, у атома хрома, согласно принципам заселения, электронная конфигурация внешнего валентного уровня должна была
- 13. продолжаем Аналогично, электронная конфигурация внешнего валентного уровня атома меди должна быть Cu – 3d94s2. На самом
- 14. Валентные электроны Валентные электроны – это электроны внешнего уровня и незавершенного предвнешнего подуровня. Именно эти электроны
- 15. Конфигурации валентных электронов атома также определяются положением элемента в таблице Менделеева. При этом используются: - номер
- 16. Примеры: С – 2s22p2 n = 2 p-элемент, 2-я позиция, IV-группа
- 17. N – 2s22p3 P - 3s23p3
- 18. Са – 4s2 Са2+ – (4s0) АО валентного уровня вакантны и могут принимать атомы – доноры
- 19. Fe – 3d64s2 Fe2+ - 3d6(4s0) n = 4 d-элемент, 6-я позиция, VIII-гр.
- 20. Химическая связь Это электростатическое взаимодействие между атомами с участием валентных электронов, сопровождающее выделением энергии от 20
- 21. Ⅰ группа Ⅱ группа Ионная Ковалентная Металлическая Ионная связь возникает между двумя противоположно заряженными частицами –
- 22. Ковалентная связь Это связь с помощью пары электронов, общих для обоих атомов. Причина образования ковалентной связи
- 23. Метод ВС Ковалентная связь образуется путем перекрывания двух валентных АО атомов-партнеров так, что в общее пользование
- 24. продолжаем Если же в перекрывание вступает двухэлектронная АО одного атома и вакантная АО другого атома, то
- 25. H Неподеленная пара электронов Три поделенных пары электронов или три ковалентных связи обменного типа Частица с
- 26. Итак, образование донорно-акцепторной связи в катионе аммония, в отличие от образования обменной связи, приводит к изменению
- 27. Можно привести ещё один пример Формальный заряд атома Cl в молекуле AlCl3 равен также 0, так
- 28. Гибридизация АО Гибридизация – это смешивание АО разной формы, а значит и энергии (в пределах валентного
- 29. Наиболее распространенные типы гибридизации АО
- 30. Рис. 3. Энергетическая схема гибридизации АО элементов второго периода (В, С, N, О, F ) Е
- 31. Примеры
- 32. Где встречаются такие атомы? Для прогнозирования структуры молекул на основе заданной гибридизации атомов можно воспользоваться несколькими
- 33. Однако при определенных условиях несвязывающие АО могут вступить в связь : При наличии в окружающей среде
- 34. Воспользуемся советами и ответим на вопрос, где встречаются атомы Nsp2 и Nsp2 · · ·· ·
- 35. Продолжаем прогнозировать структуру молекул Дадут 2 π-связи Даст σ -связь Даст σ -связь Можно достроить до
- 36. Определение типа гибридизации Тип гибридизации атома в молекуле определяют с помощью различных спектральных методов. Однако в
- 37. Под объектами понимают Число соседних атомов (партнёров) Число свободных (неподеленных никаким образом) электронных пар Электронная пара
- 38. Примеры атомов со свободными электронными парами Свободные электронные пары атомов азота, кислорода, серы (будут находиться на
- 39. В противном случае, т.е. если ни один из критериев не проходит, имеющаяся у атома электронная пара
- 40. Оценка типа гибридизации по правилу Тернея ∙ ∙
- 41. Ковалентные связи σ- и π-типа В зависимости от способа и симметрии перекрывания АО ковалентные связи бывают
- 42. продолжаем π-Связь образуется при боковом перекрывании р-АО и имеет плоскость симметрии, проходящую через линию, соединяющую ядра
- 43. # Встречается и другой тип π-связи – c боковым перекрыванием орбиталей p – d ; d
- 44. Общие свойства ковалентной связи В отличие от большинства других типов связей, ковалентная связь характеризуется: Высокой прочностью
- 45. Основные выводы Большинство биогенных элементов сосредоточено в трех первых периодах таблицы Менделеева. По положению их в
- 46. Литература Основная: Слесарев В.И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.– 3-е изд., испр. –
- 47. Литература Дополнительная: Грандберг И.И. – Органическая химия: Учеб. Для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. –
- 48. Внимание! Приготовиться к вопросу Пиррол Пирролидин Пиридин Пиперидин
- 50. Скачать презентацию