Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)

Правило.
Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.

Таким образом, в данном

Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится

Назвать алкильный радикал
Назвать алкан, соответствующий главной цепи,

3

3-Метил

3

6

5

4

2

1

3-Метилгексан

В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя.

Свойства алканов

Физические свойства алканов

СН4... С4Н10 — Газы (без запаха)
С5Н12... С15Н32 — Жидкости

Химические свойства алканов

Для алканов наиболее характерны реакции замещения.
В этих реакциях

Реакция замещения (разрыв связей С-Н)

или

Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal).
Низшие алканы

1.2 Нитрование

Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2 с образованием нитроалканов

140°C

1.3 Сульфирование.

Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот.
Сульфирующий

2. Реакция окисления

При обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4,

2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение).

полное окисление (избыток О2)

2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не

3. Термические превращения алканов

3.1 Крекинг.
3.2 Дегидрирование,

3.1 Крекинг

Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей

3.1 Дегидрирование

Дегидрирование:
отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С — Н;
Осуществляется

3.3 Дегидроциклизация.

Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:

CH3 – CH2 –

3.4 Изомеризация

Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер:
н-алкан