Степень окисления

Сентябрь 6, 2022

Главная
Химия
Степень окисления

Содержание

2. ИОННАЯ СВЯЗЬ Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими атомами?
3. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы
4. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ – Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl, H2O, CO2)
5. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
6. СРАВНИМ СОЕДИНЕНИЯ H → Cl Cl - Cl Na +Cl- Независимо от полярности связи валентность атомов
7. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – Это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что
8. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ: Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: ( Mg0, N20,
9. ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ С.О. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может
10. КАК ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ? (С. 88) 1) Определение степеней окисления начинают с того
11. ЗАДАНИЕ : Определите С.О. по формулам: Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
12. АЛГОРИТМ НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ: Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II) Cl-1 –
13. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ ПО НАЗВАНИЯМ: Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно
14. ЗАДАНИЕ: Составить формулы веществ по названиям: хлорид кальция оксид железа (III) оксид азота (V) хлорид серы
16. Скачать презентацию

Слайд 2

ИОННАЯ СВЯЗЬ
Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17 2e,8e,7e
Какой вид связи может образоваться

между этими атомами?
Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Слайд 3

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 4

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ –
Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl,

H2O, CO2)

Слайд 5

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Можно ли в простых веществах отнести общие пары к

какому-то атому?

Слайд 6

СРАВНИМ СОЕДИНЕНИЯ
H → Cl
Cl - Cl
Na +Cl-
Независимо от полярности связи валентность

атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака не имеет.

Слайд 7

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ –
Это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

Слайд 8

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:
Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна

0: ( Mg0, N20, K0)
Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).
Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2,
Al2O3-2), а в пероксидах -1 (H2O2-1) в соединении с фтором +2 (O+2F2)
Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

Слайд 9

ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ С.О.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6 SO3
Минимальная -2 H2S
Сера

может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 10

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ? (С. 88)
1) Определение степеней

окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);
2) Умножить эту С.О. на индекс (– 2 * 5 = – 10);
3) Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5);
Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

Слайд 11

ЗАДАНИЕ :
Определите С.О. по формулам:
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3,

Cu2O

Слайд 12

АЛГОРИТМ НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:
Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди

(II)
Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид;
S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Слайд 13

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ ПО НАЗВАНИЯМ:
Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на

первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );
Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);
Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;
Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/2=3 Al2O3).

Слайд 14

ЗАДАНИЕ:
Составить формулы веществ по названиям:
хлорид кальция
оксид железа (III)
оксид азота (V)
хлорид серы

(IV)
сульфид хрома (VI)
гидрид магния
карбид алюминия

Степень окисления

Содержание

ИОННАЯ СВЯЗЬNa0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7eКакой вид связи может образоваться

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬЗа счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ – Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl,

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬМожно ли в простых веществах отнести общие пары к

СРАВНИМ СОЕДИНЕНИЯH → ClCl - ClNa +Cl-Независимо от полярности связи валентность

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – Это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна

ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ С.О.Рассмотрим возможные с.о. серы – SМаксимальная +6 SO3Минимальная -2 H2SСера

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ? (С. 88)1) Определение степеней

ЗАДАНИЕ :Определите С.О. по формулам:Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3,

АЛГОРИТМ НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ ПО НАЗВАНИЯМ:Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на

ЗАДАНИЕ: Составить формулы веществ по названиям:хлорид кальцияоксид железа (III)оксид азота (V)хлорид серы

Похожие презентации