Предельные углеводороды

Август 23, 2022

Главная
Химия
Предельные углеводороды

Содержание

2. ЦЕЛЬ УРОКА ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ
3. Сегодня на уроке Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы познакомитесь с
4. Схема образования sp-гибридных орбиталей. В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов: s p
5. Гомологический ряд алканов Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан CH4 C2H6 C3H8
6. Радикалы - заместители Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются
7. Понятие об алканах. Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный
8. Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах. Вид гибридизации атома С – Валентный
9. Изомерия алканов Для алканов возможна изомерия: Структурная изомерия (углеродного скелета).
10. Правила формирования названия.( на примерах) 1) Выбор главной цепи 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая: а)
11. Примеры изомеров. 1 2 3 4 3 4 5 6 А) CH3 - CH- CH2- CH3
12. Физические свойства алканов. Алканы плохо растворимы в воде. С – С4 газы С5 – С15 жидкости
13. Химические свойства алканов. Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они не реагируют с кислотами, основаниями,
14. Типы химических реакций, которые характерны для алканов. 1) Реакции замещения. 2) Реакции изомеризации. 3) Реакции разложения.
15. Реакции замещения. Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при
16. Алканы могут вступать в реакции изомеризации. СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3
17. Реакции разложения. При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул на более простые (
18. Реакция разложения При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщепление – пиролиз. В результате
19. Получение синтез-газа. а) взаимодействием СH4 с водой; СH4 +H2O → СO+3H2 синтез-газ б) взаимодействием СH4 с
20. Горение алканов. СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж Алканы
21. Свойства метана. Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании его человеком. Метан –
22. Внимание! Пришло сообщение! Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу,
23. Инструкция по проведению эксперимента. Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны
24. Определите положительные и отрицательные последствия этого. Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого
25. Способ очистки воды от нефти С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах):
26. Назовите следующие алканы. 1 2 3 4 5 6 а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3 СН3 1
27. Осуществить превращения: CH4 CH3Cl C CО CО2
28. Решите задачу. Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте его структурную формулу,
30. Скачать презентацию

Слайд 2

ЦЕЛЬ УРОКА
ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ
ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

Слайд 3

Сегодня на уроке
Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном

состоянии углерода.
Вы познакомитесь с особенностями предельных углеводородов,
с понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура, изомерия.
Вы докажите наличие углерода и водорода в парафине.
Вы узнаете важнейшие свойства углеводородов данного класса.
Вы научитесь строить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы изомеров и гомологов.
Вы узнаете значение предельных углеводородов в жизни человека и области использования метана, признаки утечки газа и действия при его обнаружении.
Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием.
Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека.
Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так мало!

Слайд 4

Схема образования sp-гибридных орбиталей.
В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех

p-электронов:

Слайд 5

Гомологический ряд алканов
Метан
Этан
Пропан
Бутан
Пентан
Гексан
Гептан

Октан
Нонан
Декан

CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22

Слайд 6

Радикалы - заместители
Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители

– радикалы. Их названия формируются заменой суффикса -ан на –ил в названии соответствующего алкана.
Общая формула: СnН2n +2
CH4 - метан ----- CH3 - метил
C2H6 - этан --------- C2H5 - этил
C3H8 – пропан ------ C3H7 - пропил
C4H10 – бутан -------- C4H9 – бутил
C5H12 – пентан ------ C5H11 – амил
C6H14 – гексан ------- C6H13 – гексил
C7H16- гептан --------- C7H15- гептил
C8H18 –октан ------- C8H17 –октил

Слайд 7

Понятие об алканах.
Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи

между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой:
СnН2n+2 где n ≥ 1.

Слайд 8

Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах.
Вид

гибридизации атома С –
Валентный угол в атоме С–
Длина связи С ─ С –
Строение ─
Вид связи –
По типу –

sp³

109º 28

0,154 нм

Линейное

Ковалентная неполярная

σ связь

Слайд 9

Изомерия алканов
Для алканов возможна изомерия:
Структурная изомерия
(углеродного скелета).

Слайд 10

Правила формирования названия.( на примерах)
1) Выбор главной цепи
2) Нумерация атомов главной

цепи, учитывая:
а) Нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б)
б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В)
в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г)
3) Формирование названия.

Слайд 11

Примеры изомеров.
1 2 3 4 3 4 5 6
А) CH3

- CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3
│ │
CH3 2CH2
│
1CH3
CH3
1 2│ 3 4 5
В) CH3 - C – CH2 -CH –CH3 Г) С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3
│ │ │ │
CH3 СН3 С H3 С H2
│
С H3
Структура А 2 – метилбутан
Структура Б 3 - метилгексан
Структура В 2,2,4- триметилпентан
Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан

Слайд 12

Физические свойства алканов.
Алканы плохо растворимы в воде.
С – С4 газы
С5 –

С15 жидкости
С16… твёрдые вещества
С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Слайд 13

Химические свойства алканов.
Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества.
Они

не реагируют с кислотами, основаниями, большинством металлов и неметаллов.
Для алканов реакции присоединения невозможны.

Слайд 14

Типы химических реакций, которые характерны для алканов.
1) Реакции замещения.
2)

Реакции изомеризации.
3) Реакции разложения.
4) Реакции окисления.

Слайд 15

Реакции замещения.
Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при

УФ – облучении или при температуре 250-4000 С.
В реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI
СH4 + CI2 → СH3CI + HCI
метан хлор хлорметан
СH3CI + CI2 → СH2CI2 + HCI
дихлорметан
СH2CI2 + CI2 → СHCI3 + HCI
трихлорметан
(хлороформ)
СHCI3 + CI2 → СCI4 + HCI
тетрахлорметан
(четыреххлористый углерод)

Слайд 16

Алканы могут вступать в реакции изомеризации.
СH3 (СH2 )6СH3 → СH3

СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3
Н-октан ↓ ↓ ↓
СH3 СH3 СH3
2-метилпентан 2,5-диметилгексан

Слайд 17

Реакции разложения.
При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных

молекул на более простые ( по числу атомов).Причем получаются углеводороды разных классов – предельные с меньшей молекулярной массой и непредельные углеводороды (алкены). Такой процесс называется крекингом и осуществляется либо в присутствии катализаторов (AI2O3 /SiO2), либо без них. Например:
С8H18 → С4H10 + С4H8
октан бутан бутен
(алкан) (алкан) (алкен)

Слайд 18

Реакция разложения
При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое

расщепление – пиролиз. В результате образуются уголь(кокс), простейшие алканы (метан, этан, пропан), углеводороды других классов (этилен С2H4, ацетилен С2H2, и т.д.) и водород H2 . Один из возможных вариантов следующий:
С8H18 → 2С + 2СH4+ С2H6 + С2H4 + 2H2
октан кокс метан этан этилен водород

Слайд 19

Получение синтез-газа.
а) взаимодействием СH4 с водой; СH4 +H2O → СO+3H2

синтез-газ б) взаимодействием СH4 с СО2; СH4 + СО2→ 2СО+2H2 синтез-газ Реакции протекают при 800-9000 С и в присутствии катализатора (Ni, MgO,AI2O3)

Слайд 20

Горение алканов.
СH4 + 2О 2 = СО 2

+ 2H 2О + 880 кДж
Алканы горят на воздухе голубым пламенем, с выделением большого
количества тепловой энергии .

Слайд 21

Свойства метана.
Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании

его человеком.
Метан – ценное химическое сырье – его жалко сжигать;
В соответствии с уравнением реакции смеси метана с кислородом в соотношении 1:2 и с воздухом (1:10) взрывоопасны;
Газ легко сжимается;
Сгорает без образования золы;
Метан оказывает слабое наркотическое действие на организм, угнетает нервную систему;
Выделяет при сгорании большое количество теплоты.

Слайд 22

Внимание! Пришло сообщение!
Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти

расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее. Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.

Слайд 23

Инструкция по проведению эксперимента.
Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение

проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации.
Оборудование: вода, нефть, чашка Петри, спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус.
Порядок действий:
1) налейте воду в чашку Петри;
2) добавьте 2-3 капли нефти;
3) запишите наблюдения;
4) обсудите и выберите решение.
5) объясните, почему вы выбрали это решение
Предлагаемые решения:
1) поджечь нефть
2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой)
3) подвести под слой нефти метан и поджечь его
4) иное, самостоятельно выбранное решение

Слайд 24

Определите положительные и отрицательные последствия этого.
Результаты обсуждения указать в виде плюса

и минуса напротив каждого вида последствия.
-Продукты горения содержат канцерогены, много копоти;
-Берег спасен;
-Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта.
-Тюлени и моржи живы;
-Нефтяной пленки на воде нет;
-Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;

Слайд 25

Способ очистки воды от нефти
С использованием данных объектов, объяснить действия

и последствия (работа в группах):
Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы, графит.

Микроорганизмы питаются нефтью, но они легкие, и их уносит ветер. Графит увеличит массу бактерий, кроме того, он не тонет, плавает на поверхности воды. Если бактерии, находящиеся на поверхности графита, разбросать с вертолета, то они уничтожат нефтяное пятно с минимальными последствиями для человека.

Слайд 26

Назовите следующие алканы.
1 2 3 4 5 6
а) СН3──СН2 ─

СН2─ СН2─СН2─СН3
СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
Н2С СН2
1 2 3 4 5
в) СН3─СН2─СH-СН2 ─ СН3
СН3─СН2

Ответы:
а)2-метилгексан б) гексан
в) 3-этилпентан

Слайд 27

Осуществить превращения:
CH4 CH3Cl
C CО CО2

Слайд 28

Решите задачу.
Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22.

Постройте его структурную формулу, назовите.

Предельные углеводороды

Содержание

ЦЕЛЬ УРОКА ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

Сегодня на уроке Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном

Схема образования sp-гибридных орбиталей.В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех

Гомологический ряд алканов Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан

Радикалы - заместители Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители

Понятие об алканах. Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи

Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах. Вид

Изомерия алкановДля алканов возможна изомерия:Структурная изомерия(углеродного скелета).

Правила формирования названия.( на примерах) 1) Выбор главной цепи2) Нумерация атомов главной

Примеры изомеров. 1 2 3 4 3 4 5 6А) CH3

Физические свойства алканов.Алканы плохо растворимы в воде.С – С4 газыС5 –

Химические свойства алканов. Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они

Типы химических реакций, которые характерны для алканов. 1) Реакции замещения. 2)

Реакции замещения. Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при

Алканы могут вступать в реакции изомеризации. СH3 (СH2 )6СH3 → СH3

Реакции разложения. При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных

Реакция разложения При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое

Получение синтез-газа. а) взаимодействием СH4 с водой; СH4 +H2O → СO+3H2

Горение алканов. СH4 + 2О 2 = СО 2

Свойства метана.Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании

Внимание! Пришло сообщение! Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти

Инструкция по проведению эксперимента. Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение

Определите положительные и отрицательные последствия этого.Результаты обсуждения указать в виде плюса

Способ очистки воды от нефти С использованием данных объектов, объяснить действия

Назовите следующие алканы. 1 2 3 4 5 6а) СН3──СН2 ─

Осуществить превращения:CH4 CH3Cl C CО CО2

Решите задачу.Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22.

Похожие презентации