Строение и свойства атомов в свете квантовомеханической теории. Периодический закон – основа основ химии
Содержание
- 2. План 1. Принцип неопределенности В. Гейзенберга. 2. Уравнение Э. Шредингера. Атомная орбиталь. 3. Квантовые числа. 4.
- 3. Модели атома Демокрит, до н.э. Дж. Томсон Э. Резерфорд
- 4. у микромира свои законы! ядро +n В. Гейзенберг Э. Шредингер Волновой характер движения электрона (корпускулярно- волновой
- 5. Принцип неопределенности Невозможно в любой данный момент времени одновременно получить точные сведения и о скорости движения
- 6. Чтобы наблюдать перемещение ē, необходимо излу-чение с очень малой λ и большой энергией НО! Такое излучение
- 7. Корпускулярно-волновой дуализм электрона: Электрически заряженная частица (-), движение которой внутри атома описывается уравнением стоячей волны Свойства
- 8. Уравнение Шрёдингера: (∂2ψ/∂х2 + ∂2ψ/∂y2 + ∂2ψ/∂z2) + 8mπ2/h2 (E – U)ψ = 0 Δ2 ψ
- 9. Волновая функция ψ не амплитудная, а вероятностная!!! Ее физический смысл - это вероятность нахождения электрона в
- 10. Атомная орбиталь (АО) - волновая функция ψ(x, y, z), определяющая область наиболее вероятного нахождения электрона в
- 11. Решение волнового уравнения Волновая функция и АО, существующие при определенных значениях некоторых целых чисел Квантовые числа
- 12. n – главное квантовое число: характеризует энергетический уровень ē (запас энергии) и среднее расстояние ē от
- 13. l – орбитальное квантовое число: определяет запас энергии электрона на подуровне и форму АО. l может
- 14. каждому значению l соответствует АО особой формы и только 1 форма АО. каждому значению l присвоено
- 15. l: 0 1 2 3 4 s p d f g величина l – степень кривизны
- 16. Магнитное квантовое число m: характеризует ориентацию АО в пространстве. Число ориентаций АО – это количество значений
- 17. l=0, s - АО Кол-во m=(2l+1)=1 m=0 1 ориентация l=1, p-AO Кол-во m=(2l+1)=3 3 ориентации m=
- 18. ē вращается вокруг своей оси как по часовой стрелке так и против нее Имеет собственный момент
- 19. ПРАВИЛА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ 1. Принцип запрета Вольфганга Паули - в атоме не может быть
- 20. 2. Принцип наименьшей энергии: электроны заполняют АО в атоме в порядке увеличения их энергии. Энергия 2s–AO
- 21. 3. Правило Фридриха Хунда (Гунда): электроны в пределах данного подуровня располагаются сначала по одному в свободных
- 22. 4. Правила Клечковского: А) заполнение электронных уровней с увеличением атомного номера элемента происходит последовательно в порядке
- 23. В многоэлектронных атомах АО заполняются электронами в соответствии с диаграммой НО!
- 24. более низкой энергией обладает конфигурация с полузаполненым 3d подуровнем – симме-тричным распре-делением заряда в пространстве ИСКЛЮЧЕНИЯ
- 25. свойства атомов 1) Потенциал (энергия) ионизации: А → А+n + nē катион Энергия ионизации – энергия,
- 26. Для многоэлектронных атомов: Отрыв 1-го ē – первый потенциал ионизации I1 Отрыв 2-го ē – второй
- 27. I изменяется периодически: в периодах увеличива-ется, в группах - уменьшается
- 28. наименьшим I обладают металлы, особенно главных подгрупп I и II групп. Чем меньше I данного ē,
- 29. 2) ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА АТОМА К ЭЛЕКТРОНУ А + nē → An─ анион Энергия сродства атома к
- 30. Энергия сродства к ē также находится в периодической зависимости от заряда ядра: в периоде с ↑
- 31. Электроотрицательность (ЭО) - относительная способность атомов элементов притягивать электроны при образовании химической связи в молекулах. ЭО
- 32. Н2 + Cl2 → 2HCl ЭО=2,2 ЭО=3,1 H • + •Cl → H---••Cl H+→Cl─ 2H2 +
- 33. Элементы (атомы) H, O, P,S, Na, Mg Вещества простые сложные H2, O2, O3, N2, Mg органические
- 34. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Оксиды: основные амфотерные кислотные Ме+1, Ме+2 Ме+3, Ме+4, Ме+2 неметаллы, Ме+4, Ме+5,
- 35. Химические свойства оксидов и гидроксидов 1) Кислотные оксиды и гидроксиды реагируют с основными и амфотерными оксидами
- 36. 2) Основные оксиды и гидроксиды реагируют с кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами (см. предыдущий слайд):
- 37. Соли: средние Na2CO3, Na2SO4, MgSO4 кислые NaHCO3, NaHSO4, Mg(HSO4)2 карбонат гидрокарбонат сульфат гидросульфат основные (MgOH)2SO4, (ZnOH)2CO3,
- 38. 1) Образование средних солей: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2) Образование кислых солей: NaOH
- 40. Скачать презентацию