Сероводород и сульфиды

Июль 31, 2022

Главная
Химия
Сероводород и сульфиды

Содержание

2. Сероводород и сульфиды.
3. В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефтиВ природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях
4. Физические свойства. Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Один объем воды при
5. Химические свойства 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. Диссоциация происходит в две ступени:
6. 2) Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O H2S (избыток) + NaOH →
7. 4) Сероводород окисляется: при недостатке O2 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O при избытке O2
8. 6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: H2S +
9. Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной
10. PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода
11. SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде
12. Химические свойства 1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. взаимодействие с водой При растворении в воде образуется
13. Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ
14. Свойства сернистой кислоты Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода,
15. взаимодействие со щелочами Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Сероводород и сульфиды.

Слайд 3

В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефтиВ природе H2S

встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газаВ природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газахВ природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает 11-14 мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении

Слайд 4

Физические свойства.
Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит.

Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород — очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха.
Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты

Слайд 5

Химические свойства
1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.
Диссоциация происходит

в две ступени:
H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)
HS- → 2H+ + S2- (вторая ступень)
Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):
Na2S – сульфид натрия;
CaS – сульфид кальция;
NaHS – гидросульфид натрия;
Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

Слайд 6

2) Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O
H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O
3) H2S проявляет очень сильные восстановительные

свойства:
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O →  H2S+6O4 + 8HCl
3H2S-2 + 8HNO3(конц) →  3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O
H2S-2 + H2S+6O4(конц) →  S0 + S+4O2 + 2H2O
(при нагревании реакция идет по - иному:
H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) → 4S+4O2 + 4H2O)

Слайд 7

4) Сероводород окисляется:
при недостатке O2
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
при избытке O2
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
5) Серебро

при контакте с сероводородом чернеет:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O
Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

Слайд 8

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного)

осадка PbS:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓

Слайд 9

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав

которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

Слайд 10

PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O
При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O,
при

этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.
Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

Слайд 11

SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)
Физические свойства
Бесцветный газ с резким запахом;

хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.
Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение
1)     При сжигании серы в кислороде:
S + O2 → SO2
2)     Окислением сульфидов:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 12

Химические свойства
1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид.
взаимодействие с водой
При растворении в воде

образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе)
Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)
H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Слайд 13

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой,

при этом выделяется газ SO2 с резким запахом:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O
2H+ + SO32- → SO2 ↑+ H2O

Слайд 14

Свойства сернистой кислоты

Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая

кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI
Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

Слайд 15

взаимодействие со щелочами
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O
Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)
· взаимодействие с основными оксидами
SO2 + CaO = CaSO3
2) Реакции окисления, SO2 - восстановитель (S+4 –

2ē → S+6)
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Сероводород и сульфиды

Содержание

Сероводород и сульфиды.

В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефтиВ природе H2S

Физические свойства. Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит.

Химические свойства 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. Диссоциация происходит

2) Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2OH2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O3) H2S проявляет очень сильные восстановительные

4) Сероводород окисляется:при недостатке O22H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2Oпри избытке O22H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O 5) Серебро

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного)

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав

PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2OПри обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O,при

SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойстваБесцветный газ с резким запахом;

Химические свойства1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. взаимодействие с водой При растворении в воде